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1、第三单元 从微观结构看物质的多样性1.1.以同素异形以同素异形现现象、同分异构体、不同象、同分异构体、不同类类型的晶体型的晶体为为例例认识认识物物质质的多的多样样性与微性与微观结观结构有关。构有关。2.2.认识认识物物质质的的结结构决定物构决定物质质的性的性质质，性，性质质的特点体的特点体现现了了结结构的特点。构的特点。3.3.了解利用了解利用结结构模型可以帮助研究物构模型可以帮助研究物质质的微的微观结观结构，提构，提高空高空间间想象能力。想象能力。一、同素异形一、同素异形现现象象1.1.同素异形同素异形现现象：同一种象：同一种_能能够够形成几种不同形成几种不同_的的现现象。象。2.2.同素异
2、形体同素异形体“两个条件两个条件”：(1)(1)互互为为同素异形体的物同素异形体的物质质都是都是_。(2)(2)互互为为同素异形体的物同素异形体的物质质都是由都是由_形成。形成。元素元素单质单质单质单质同种元素同种元素3.3.常常见见的同素异形体：的同素异形体：(1)(1)碳的同素异形体：碳的同素异形体：金金刚刚石石石墨石墨C C6060结结构构特点特点空空间间网状网状结结构构层层状状结结构构封封闭笼闭笼状分子，状分子，形似足球形似足球成成键键特点特点每个碳原子每个碳原子与相与相邻邻的的_个个碳原子以碳原子以_结结合合层层内碳原子内碳原子间间以共价以共价键键结结合成平面六合成平面六边边形形，层
3、间层间以以_结结合合6060个碳原子以个碳原子以_结结合合性性质质差异差异原因原因晶体中原子的晶体中原子的_和和_不同不同4 4共价共价键键分子分子间间作用力作用力共价共价键键成成键键方式方式排列方式排列方式(2)(2)氧的同素异形体：氧的同素异形体：O O2 2O O3 3性性质质区区别别无色无味气体无色无味气体淡淡蓝蓝色气体，有色气体，有鱼鱼腥腥味，味，氧化性极氧化性极强强转转化关系化关系_差异原因差异原因分子中氧原子的分子中氧原子的_和氧原子的和氧原子的_不同不同放电放电=3O3O2 2 2O2O3 3个数个数成成键键方式方式(3)(3)磷的同素异形体：磷的同素异形体：白磷：白色蜡状固体
4、，有白磷：白色蜡状固体，有剧剧毒，易毒，易_，应应保存在保存在_中。中。红红磷：磷：红红棕色固体，在空气中能棕色固体，在空气中能够稳够稳定存在，加定存在，加热热或点燃条或点燃条件下能件下能够够燃燃烧烧。自燃自燃冷水冷水二、同分异构二、同分异构现现象象1.1.同分异构同分异构现现象：化合物具有相同的象：化合物具有相同的_，但具有不同，但具有不同_的的现现象。象。2.2.同分异构体同分异构体“一同一不同一同一不同”：(1)(1)一同：一同：_相同。相同。(2)(2)一不同：一不同：_不同。不同。3.3.常常见见的同分异构体：的同分异构体：(1)(1)正丁正丁烷烷_和异丁和异丁烷烷_。(2)(2)乙
5、醇乙醇_和二甲和二甲醚醚_。分子式分子式结结构构分子式分子式结结构构CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3OCHOCH3 3三、不同三、不同类类型的晶体型的晶体1.1.晶体的特点：晶体的特点：(1)(1)具有具有_的几何外形。的几何外形。(2)(2)晶体内部构成晶体的微粒在空晶体内部构成晶体的微粒在空间间呈呈_排列。排列。(3)(3)具有固定的熔沸点具有固定的熔沸点。规则规则有有规则规则的重复的重复2.2.晶体的分晶体的分类类：阴阳离子阴阳离子分子分子间间作用力作用力共价共价键键【思考辨析思考辨析】1.1.判断正判断正误误：(
6、1)(1)氯氯气和液气和液氯氯都是都是氯氯元素的元素的单质单质(Cl(Cl2 2)，所以它，所以它们们互互为为同素异同素异形体。形体。()()分析：分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而氯气和液同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而氯气和液氯是同种物质只是状态不同。氯是同种物质只是状态不同。(2)(2)有有单质单质参加或生成的反参加或生成的反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应。()()分析：分析：同素异形体之间的转化，如同素异形体之间的转化，如3O3O2 2 2O2O3 3反应中氧元素反应中氧元素的化合价都是的化合价都是0 0价，没有变化，该反应不是氧化还原反应。价，没有变化，
7、该反应不是氧化还原反应。放电放电=(3)(3)二者互二者互为为同分异构体。同分异构体。()()分析：分析：二者分子组成相同，原子的连接方式和顺序相同，故二二者分子组成相同，原子的连接方式和顺序相同，故二者为同一物质。者为同一物质。(4)Na(4)Na2 2O O2 2晶体中只存在离子晶体中只存在离子键键。()()分析：分析：NaNa2 2O O2 2是由离子键和共价键构成的离子晶体。是由离子键和共价键构成的离子晶体。2.2.问题问题思考：思考：(1)(1)同分异构体的相同分异构体的相对对分子分子质质量相同，相量相同，相对对分子分子质质量相同的量相同的两种物两种物质质一定是同分异构体一定是同分异
8、构体吗吗?并并举举例例说说明原因。明原因。分析：分析：不一定。同分异构体是分子式相同而结构不同的两不一定。同分异构体是分子式相同而结构不同的两种物质的互称，相对分子质量相同的物质，组成不一定相种物质的互称，相对分子质量相同的物质，组成不一定相同，如同，如N N2 2和和COCO。(2)(2)在晶体中有阴离子一定有阳离子在晶体中有阴离子一定有阳离子吗吗?有阳离子一定有阴有阳离子一定有阴离子离子吗吗?试说试说明原因。明原因。分析：分析：在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子。因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微一定有阴离子。因为晶体都是
9、电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，电子。如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。其中没有阴离子。【知识链接知识链接】平面六边形平面六边形在石墨晶体中的每个碳原子的周围连接着另外三个碳原在石墨晶体中的每个碳原子的周围连接着另外三个碳原子，层内碳原子间以共价键结合，排列方式呈蜂巢式的子，层内碳原子间以共价键结合，排列方式呈蜂巢式的多个平面六边形。多个平面六边形。固定的熔沸点固定的熔沸点当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的运动加当晶体从
10、外界吸收热量时，其内部分子、原子的运动加快，温度也开始升高，但并不破坏其空间的有规则排列快，温度也开始升高，但并不破坏其空间的有规则排列;继续吸热达到一定的温度继续吸热达到一定的温度熔点时，其分子、原子运熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，于是晶体开始动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，于是晶体开始变成液体。非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收变成液体。非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量只用来加快内部分子、原子的运动，所以吸收热量热量只用来加快内部分子、原子的运动，所以吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。时，便由硬变软，最后变成液体。一、同位素、同素异形体和同
11、分异构体的区一、同位素、同素异形体和同分异构体的区别别同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体对对象象原子原子单质单质化合物化合物特点特点质质子数相同，子数相同，中子数不同中子数不同同种元素同种元素组组成成分子式相同，分子式相同，结结构不同构不同性性质质化学性化学性质质相同相同化学性化学性质质相似，相似，物理性物理性质质不同不同化学性化学性质质不一不一定相似，物理定相似，物理性性质质不同不同举举例例H H、D D、T TO O2 2和和O O3 3;红红磷和磷和白磷白磷;金金刚刚石和石和石墨石墨正丁正丁烷烷和异丁和异丁烷烷【学而后思学而后思】(1)(1)互互为为同素异形体的物同素异
12、形体的物质质其性其性质质一定相似一定相似吗吗?为为什么什么?提示：提示：不一定。同素异形体是由同种元素组成的不同单不一定。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，组成和结构可能都不相同，其物理性质具有一定的质，组成和结构可能都不相同，其物理性质具有一定的差异，但化学性质基本相似。差异，但化学性质基本相似。(2)(2)同位素原子之同位素原子之间间的的转转化是化学化是化学变变化化吗吗?为为什么什么?提示：提示：不是。原子是化学变化中的最小微粒，反应前后不是。原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类和个数不变。同位素原子之间转化时，中子原子的种类和个数不变。同位素原子之间转化时，中子数发生变化，
13、即原子核发生了变化，不属于化学变化。数发生变化，即原子核发生了变化，不属于化学变化。(3)(3)产产生同素异形生同素异形现现象的原因有哪些象的原因有哪些?提示：提示：主要有两种。主要有两种。组成分子的原子个数和成键方式不同，如组成分子的原子个数和成键方式不同，如O O2 2和和O O3 3。晶体中原子的成键方式和排列方式不同，如金刚石和晶体中原子的成键方式和排列方式不同，如金刚石和石墨。石墨。二、四种晶体二、四种晶体结结构及其性构及其性质质的比的比较较及晶体及晶体类类型的判断方型的判断方法法1.1.四种晶体四种晶体结结构及其物理性构及其物理性质质的比的比较较：晶体晶体类类型型离子离子晶体晶体原
14、子原子晶体晶体分子分子晶体晶体金属金属晶体晶体构成构成微粒微粒阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电电子子微粒微粒间间作用力作用力离子离子键键共价共价键键分子分子间间作用力作用力金属金属键键实实例例NaClNaCl、MgOMgO、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4金金刚刚石、石、晶体硅、晶体硅、SiOSiO2 2、SiCSiC干冰、冰、干冰、冰、白磷、蔗白磷、蔗糖糖钠钠、镁镁、铁铁等金属等金属晶体晶体类类型型离子离子晶体晶体原子原子晶体晶体分子分子晶体晶体金属金属晶体晶体物物理理性性质质熔沸点熔沸点较较高高很高很高低低多数高，多数高，少数低少数低硬度
15、硬度较较大、脆大、脆很大很大较较小小有硬、有硬、有有软软延展性延展性无无无无无无良好良好导电导电性性溶解或熔溶解或熔融状融状态时态时导电导电不不导电导电不不导电导电导电导电导热导热性性不良不良不良不良不良不良良好良好溶解性溶解性大部分大部分易溶于水易溶于水不溶于不溶于任何溶任何溶剂剂部分能部分能溶于水溶于水不溶于水，不溶于水，少数与水反少数与水反应应2.2.四种晶体的判断方法：四种晶体的判断方法：(1)(1)根据四种晶体的概念判断。根据四种晶体的概念判断。(2)(2)根据根据导电导电性和熔沸点判断：性和熔沸点判断：(3)(3)根据微粒根据微粒间间作用力判断：作用力判断：离子晶体一定有离子离子晶
16、体一定有离子键键，可能有共价，可能有共价键键，如，如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH等。等。分子晶体一定有分子分子晶体一定有分子间间作用力作用力(包括包括氢键氢键)，一定无离子，一定无离子键键，有些可能在分子内存在共价，有些可能在分子内存在共价键键，如干冰。，如干冰。原子晶体一定有共价原子晶体一定有共价键键，一定没有离子，一定没有离子键键。金属晶体一定有金属金属晶体一定有金属键键，一定没有离子，一定没有离子键键。【知知识备选识备选】判断晶体判断晶体类类型的其他方法型的其他方法(1)(1)依据物依据物质质的分的分类类判断：判断：活活泼泼金属氧化物金属氧化物(如如K K2 2O O、N
17、aNa2 2O O2 2等等)、强强碱碱(如如NaOHNaOH、KOHKOH等等)和和绝绝大多数的大多数的盐类盐类是离子晶体。是离子晶体。大多数非金属大多数非金属单质单质(除金除金刚刚石、石墨、晶体硅、晶体硼石、石墨、晶体硅、晶体硼外外)、气、气态氢态氢化物、非金属氧化物化物、非金属氧化物(除除SiOSiO2 2外外)、酸、酸、绝绝大多大多数有机物数有机物(除有机除有机盐盐外外)是分子晶体。是分子晶体。常常见见的原子晶体的原子晶体单质单质有金有金刚刚石、晶体硅、晶体硼等石、晶体硅、晶体硼等;常常见见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属金属单质单质(除
18、汞外除汞外)与合金是金属晶体。与合金是金属晶体。(2)(2)依据硬度和机械性能判断：依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度离子晶体硬度较较大或略硬而脆。大或略硬而脆。原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且分子晶体硬度小且较较脆。脆。金属晶体多数硬度大，但也有金属晶体多数硬度大，但也有较较小的，且具有延展性。小的，且具有延展性。【学而后思学而后思】(1)(1)由原子构成的晶体就是原子晶体由原子构成的晶体就是原子晶体吗吗?试举试举例例说说明。明。提示：提示：不一定。如由原子构成的稀有气体依靠分子间作不一定。如由原子构成的稀有气体依靠分子间作用力聚集在一起，形成分子晶体。用力聚集在一起，形成
19、分子晶体。(2)(2)常温下，分子晶体都呈气常温下，分子晶体都呈气态吗态吗?试举试举例例说说明。明。提示：提示：不一定。分子晶体的熔沸点一般比较低，常温下不一定。分子晶体的熔沸点一般比较低，常温下大多数呈气态，但溴在常温下呈液态，大多数呈气态，但溴在常温下呈液态，S S、红磷等分子晶、红磷等分子晶体在常温下呈固态。体在常温下呈固态。类类型型 一一 三同概念的辨析三同概念的辨析【典例典例】下列物下列物质质中互中互为为同分异构体的有同分异构体的有;互互为为同位素的有同位素的有;互互为为同素异形体的有同素异形体的有。(用用序号填写序号填写)【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注
20、意以下两点：(1)(1)同素异形体、同位素、同分异构体的研究对象分别是同素异形体、同位素、同分异构体的研究对象分别是单质、原子、化合物。单质、原子、化合物。(2)(2)判断同分异构体应从判断同分异构体应从“同同”和和“异异”入手。入手。【解析解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，和和的分子式都为的分子式都为C C6 6H H1414，二者互为同分异构体，二者互为同分异构体;同位素同位素是质子数相同而中子数不同的原子，故是质子数相同而中子数不同的原子，故和和互为同位互为同位素素;同素异形体是同种元素形成的不同种单质，故同素异形体是同种元素形成的
21、不同种单质，故和和互为同素异形体。互为同素异形体。和和，和和是同种物质。是同种物质。答案：答案：和和和和和和【名师点评名师点评】讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形讲解本题时应注意讲清判断同位素、同素异形体、同分异构体的注意事项：体、同分异构体的注意事项：(1)(1)同位素考查的是原子符号同位素考查的是原子符号(2)(2)同素异形体考查的是同种元素的不同单质。同素异形体考查的是同种元素的不同单质。(3)(3)同分异构体的判断注意同种物质的干扰。同分异构体的判断注意同种物质的干扰。【变变式式训练训练】意大利科学家用意大利科学家用O O2 2和和 制造出了一种新型氧分制造出了一种新型氧分子子O
22、 O4 4，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A.A.1616O O、都是氧元素的同位素都是氧元素的同位素B.OB.O2 2、O O4 4都是氧元素的同位素都是氧元素的同位素C.OC.O4 4是新型的氧化物是新型的氧化物D.D.制造制造O O4 4的反的反应应是氧化是氧化还还原反原反应应【解析解析】选选D D。不是原子，不是原子，1616O O、1818O O是氧元素的同位素，是氧元素的同位素，A A项项错误错误;O;O2 2、O O4 4都不是原子，不是氧元素的同位素，都不是原子，不是氧元素的同位素，B B项错误项错误;含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有两种元素，其中一
23、种是氧元素的化合物是氧化物，C C项错项错误误;和和O O4 4中氧元素的化合价不同，中氧元素的化合价不同，D D项正确。项正确。类类型型 二二 晶体晶体类类型的判断型的判断【典例典例】下列各下列各组组晶体物晶体物质质中，化学中，化学键类键类型相同，晶体型相同，晶体类类型也相同的是型也相同的是()SiOSiO2 2和和NaNa2 2O O 铜铜和和HCl COHCl CO2 2和和SOSO2 2 晶体硅和金晶体硅和金刚刚石石晶体晶体氖氖和晶体氮和晶体氮 白磷和碘白磷和碘A.A.B.B.C.D.C.D.【解题指南解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)(1)根据成键元素判断微
24、粒之间的化学键类型根据成键元素判断微粒之间的化学键类型;(2)(2)根据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用力判断晶体根据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用力判断晶体类型。类型。【解析解析】选选C C。SiOSiO2 2含有共价键，为原子晶体含有共价键，为原子晶体;Na;Na2 2O O含有含有离子键，为离子晶体离子键，为离子晶体;铜为金属晶体铜为金属晶体;HCl;HCl含有共价键，含有共价键，为分子晶体为分子晶体;CO;CO2 2和和SOSO2 2含有共价键，为分子晶体含有共价键，为分子晶体;晶体晶体硅和金刚石，含有共价键，为原子晶体硅和金刚石，含有共价键，为原子晶体;晶体氖是由稀晶体氖是由稀有气
25、体分子组成的，稀有气体为单原子分子，不存在化有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，不存在化学键学键;晶体氮含有共价键，为分子晶体晶体氮含有共价键，为分子晶体;白磷和碘，含白磷和碘，含有共价键，为分子晶体。有共价键，为分子晶体。【变变式式训练训练】(双双选选)共价共价键键、离子、离子键键、分子、分子间间作用力等都作用力等都是构成物是构成物质质微粒微粒间间的不同作用力，含有以上所的不同作用力，含有以上所说说的两种的两种作用力的晶体是作用力的晶体是()A.A.白磷白磷 B.B.石英石英 C.C.烧烧碱碱 D.D.食食盐盐【解析解析】选选A A、C C。白磷的化学式为。白磷的化学式为P P4 4，为
26、分子晶体，含共，为分子晶体，含共价键和分子间作用力价键和分子间作用力;石英的化学式为石英的化学式为SiOSiO2 2，为原子晶体，为原子晶体，只含共价键只含共价键;烧碱的化学式为烧碱的化学式为NaOHNaOH，为离子晶体，含离子，为离子晶体，含离子键和共价键键和共价键;食盐的化学式为食盐的化学式为NaClNaCl，为离子晶体，只含离，为离子晶体，只含离子键。子键。【变变式式备选备选】某元素的某元素的单质单质X X与另一种元素的与另一种元素的单质单质Y Y在一在一定条件下化合生成定条件下化合生成Z Z，Z Z在常温下呈气在常温下呈气态态，当改，当改变变条件使条件使其其变为变为固固态时态时，得到的
27、晶体是，得到的晶体是()A.A.分子晶体分子晶体 B.B.原子晶体原子晶体C.C.离子晶体离子晶体 D.D.无法判断无法判断【解析解析】选选A A。Z Z在常温下呈气态，说明其沸点较低，符在常温下呈气态，说明其沸点较低，符合分子晶体的性质，所以固态合分子晶体的性质，所以固态Z Z应是分子晶体。应是分子晶体。1.1.金金刚刚石、石墨、石、石墨、C C6060性性质质有所不同，是由于有所不同，是由于()A.A.构成原子的元素种构成原子的元素种类类不同不同B.B.原子的排列方式不同原子的排列方式不同C.C.具有不同的几何外形具有不同的几何外形D.D.硬度不同硬度不同【解析】【解析】选选B B。金刚石
28、、石墨、。金刚石、石墨、C C6060都是碳元素的同素异形都是碳元素的同素异形体，由于其内部碳原子的排列方式不同，导致它们的结体，由于其内部碳原子的排列方式不同，导致它们的结构不同，性质不同。构不同，性质不同。2.2.互互为为同分异构体的物同分异构体的物质质一定不可能具有一定不可能具有()A.A.相同的相相同的相对对分子分子质质量量B.B.相同的相同的结结构构C.C.相似的化学性相似的化学性质质D.D.相同的分子式相同的分子式【解析解析】选选B B。互为同分异构体的物质的分子式相同，其。互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同相对分子质量也相同;互为同分异构体的物质的结构不同，互
29、为同分异构体的物质的结构不同，其化学性质可能相似，也可能不同。其化学性质可能相似，也可能不同。3.3.下列关于晶体和非晶体的下列关于晶体和非晶体的说说法中正确的是法中正确的是()A.A.有有规则规则几何形状的固体就是晶体几何形状的固体就是晶体B.B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.C.晶体熔化晶体熔化时时吸吸热热，非晶体熔化，非晶体熔化时时不吸不吸热热D.D.天上天上飘飘落的雪花，是非晶体落的雪花，是非晶体【解析解析】选选B B。A A项，有规则几何形状的固体也可能是人项，有规则几何形状的固体也可能是人工加工而成的非晶体，错误工加工而成的非晶体，
30、错误;B;B项，晶体有固定的熔点，项，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，正确非晶体没有固定的熔点，正确;C;C项，非晶体熔化时也需项，非晶体熔化时也需要不断吸热，错误要不断吸热，错误;D;D项，天上飘落的雪花是水蒸气凝华项，天上飘落的雪花是水蒸气凝华形成的小冰晶，属于晶体，错误。形成的小冰晶，属于晶体，错误。4.(4.(双双选选)下列有关晶体的叙述正确的是下列有关晶体的叙述正确的是()A.A.金属晶体含有金属阳离子和自由金属晶体含有金属阳离子和自由电电子子B.B.原子晶体一定是原子晶体一定是单质单质C.C.分子晶体一定是化合物分子晶体一定是化合物D.D.离子晶体在熔化离子晶体在熔化时时，
31、离子，离子键键被破坏被破坏【解析解析】选选A A、D D。B B项，项，SiOSiO2 2、SiCSiC等为原子晶体，却为化等为原子晶体，却为化合物合物;C;C项，项，O O2 2、H H2 2等为分子晶体，却为单质。等为分子晶体，却为单质。5.5.将下列物将下列物质进质进行分行分类类：石墨与富勒石墨与富勒烯烯;硝基丙硝基丙烷烷(CH(CH3 3CHCH2 2CHCH2 2NONO2 2)与丙氨酸与丙氨酸();();CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3和和 天然气的主要成分与沼气的主要成分天然气的主要成分与沼气的主要成分;HFHF与与HClHCl。请对请对各各组组物物质质的
32、性的性质质的异同点的异同点进进行分析，并用数字序号行分析，并用数字序号回答回答问题问题：(1)(1)互互为为同素异形体的是同素异形体的是;(2)(2)互互为为同分异构体的是同分异构体的是;(3)(3)互互为为同位素的是同位素的是;(4)(4)属于同一化合物的是属于同一化合物的是。【解析】【解析】质子数相同，而中子数不同，是碳元素的质子数相同，而中子数不同，是碳元素的两两种核素，互为同位素种核素，互为同位素;石墨与富勒烯是由碳元素形成的不同单石墨与富勒烯是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体质，互为同素异形体;硝基丙烷与丙氨酸的分子式都硝基丙烷与丙氨酸的分子式都C C3 3H H7 7NONO2 2，CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3和和 的分子式都为的分子式都为C C4 4H H1010，但是结构，但是结构不同，所以互为同分异构体不同，所以互为同分异构体;天然气与沼气的主要成分都是天然气与沼气的主要成分都是CHCH4 4，属于同一种物质，属于同一种物质;HF;HF与与HClHCl属于不同的分子。属于不同的分子。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)