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1、 专题一专题一 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 总复习总复习 一、微观结构与物质的多样性（1）.原子的结构 原子原子(X)AZ原子核原子核核外电子核外电子（Z个）个）质子质子（Z个）个）中子中子（AZ个）个）核电荷数核电荷数决定元素种类决定元素种类决定同一元素的核素决定同一元素的核素质质量量数数决定主族元决定主族元素的化学性质素的化学性质最外层最外层电子数电子数内层电子数内层电子数电子数电子数电子排布电子排布决定电子层数决定电子层数原原子子结结构构示示意意图图（2）、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.
2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。Cl元素周期表结构 （3）周期律与周期表律与周期表 【概括总结】【概括总结】族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）不完全周期（七行）（元素有26种多）同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非
3、金属性渐强。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiP
4、SCl氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAs
5、SeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强(4)位置、结构、性质之间的关系位置、结构、性质之间的关系原子结构原子结构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8=负价负价（主族）（主族）化合价化合价表中位置表中位置元素性质元素性质表中位置表中位置同位同位化学性质相同化学性质相同原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数相似性（
6、最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同二.微粒之间的相互作用力离子键离子键共价键共价键组成元素组成元素本质本质电子式电子式活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非金属之间金属之间非金属元素之间非金属元素之间阴、阴、阳离子阳离子之间的之间的静电静电作用作用原子间形成原子间形成共用共用电电子对子对有有方括号、有正负方括号、有正负号号无无方括号、方括号、
7、无无正负正负号号1.离子键和共价键2.用电子式表示离子化合物的形成过程。用电子式表示离子化合物的形成过程。例如：氯化镁例如：氯化镁Na2O？电子式结构式（一短线表示一对共用电子）N2H2SCO2O=C=ON N3.共价键形成的表示方法练习练习 1、判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，、判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？哪些是非极性共价键？a.CO2 b.SO2 c.H2O2 d.Na2O2 e.NH4Cl2下列微粒电子式错误的是()B4.化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强
8、弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多较较 强强主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）一般情况下，相同类型一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点分子间作用力越大，熔沸点越高越高 分子间作用力如何影分子间作用力如何影响物质的物理性质？响物质的物理性质？物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-
9、219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异三三、从微观结构看物质的多样性、从微观结构看物质的多样性 1、“四同四同”同素异形体（指单质如同素异形体（指单质如金刚石、石墨和富勒烯）金刚石、石墨和富勒烯）四同四同 同位素同位素（指原子）（指原子）同系物同系物（结构相似的有机物（结构相似的有机物）同分异构体（分子式相同而结构不同同分异构体（分子式相同而结构不同）2.离子晶体、分子晶体、原子晶体等的区别：离子晶体、分子晶体、原子晶体等的区别：晶体晶体构
10、构 成成 微微粒粒结合力结合力熔沸点熔沸点硬度硬度举例举例共价键共价键高高大大分分子子间间作用力作用力较低较低较较小小离子晶体离子晶体 阴，阳离子阴，阳离子原原 子子 分分 子子 离子键离子键较高较高较大较大NaClNaCl、NHNH4 4Cl,BaSOCl,BaSO4 4等等金刚石、晶金刚石、晶体硅体硅、刚、刚玉玉、石英、石英等等 干冰干冰、冰、冰等等 原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶金属晶体体 金属阳离金属阳离 子子和自由电子和自由电子 金属键金属键 较高较高 较大较大 钨钨、铁、铁、铜等、铜等 2.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（）A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
11、、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物 B、金刚石和石墨具有相同的化学组成、金刚石和石墨具有相同的化学组成 C、石墨转变为金刚石不属于化学变化、石墨转变为金刚石不属于化学变化 D、C60是新发现的一种碳的单质是新发现的一种碳的单质 练习练习 1、有关、有关O3的说法中错误的是的说法中错误的是()(1)O3具有特殊臭味具有特殊臭味,因此被称为因此被称为”臭氧臭氧”(2)臭氧臭氧可用于漂白和消毒作用可用于漂白和消毒作用 (3)O3比比O2在相同条件下密度在相同条件下密度大大,比比O2易溶于水易溶于水 (4)O3比比O2稳定稳定,高温下不易分高温下不易分解解 (5)空气中高压放电、高压电机、复印空气中高压放电、高压电机、复印机工作时都会有机工作时都会有O3生成生成 (6)空气中空气中O3含量越高越含量越高越好好 (7)NO和氟里昂会促使和氟里昂会促使O3分解分解A.B.C.D.DC3.下列各组物质属于同位素的是下列各组物质属于同位素的是 ；属于；属于同素异形体的是同素异形体的是 ；属于同系物的是；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是；属于同分异构体的是 。O2和和O3 3517Cl和和3717Cl 氕、氘、氚氕、氘、氚 金刚石和石墨金刚石和石墨 CH3CH3和和CH3CH2CH2CH3 新戊烷和异戊烷新戊烷和异戊烷 CH CH2=CH=CH2和和CH3CH2CH=CH2 、