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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一、挑选题 20 分；1用法扬司法测 Cl 时,常加入糊精,其作用是- （B ）A. 掩蔽干扰离子；C. 防止 AgCl 沉淀转化B. 防止 AgCl 凝结；D. 防止 AgCl 感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是- （ D ）A. 滴定开头时加入指示剂；C. 指示剂须终点时加入；B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热；D. 指示剂必需在接近终点时加入；3螯合剂二乙三氨五乙酸 （EDPA,用H5L表示）的五个 pKa值分别为 1.94,2.87,4.37,8.69 和 10.56,溶液中组分 HL 4
2、-的浓度最大时 ,溶液的 pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62；4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入 H2SO4-H3PO4 的作用无关-（ C ）A.供应必要的酸度；B.掩蔽 Fe 3+；C.提高 EFe 3+/Fe 2+；D.降低 EFe 3+/Fe 2+；5用 BaSO4 重量分析法测定 Ba 2+时,如溶液中仍存在少量 Ca 2+、Na +、CO3 2-、Cl-、H +和 OH-等离子,就沉淀 BaSO4 表面吸附杂质为-（A ）A. SO4 2-和 Ca 2+；B. Ba 2+和 CO3 2-；C. CO3 2-和 Ca
3、2+；D. H +和 OH-；6以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件- （A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ; C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ; D.应进行沉淀的陈化；7 为了获得纯洁而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求- （A ）A.沉淀时的集合速度小而定向速度大 ; B.沉淀时的集合速度大而定向速度小 ; C.溶液的过饱和程度要大 ; D.沉淀的溶解度要小；8. 打算正态分布曲线位置的是-（ C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值；9从精密度好就可判定分析结果牢靠的前提是- （A ）A. 系统误差小；C.
4、 随机误差小；10. 对于氧化仍原反应：B. 增加平行测量次数；D. 相对标准偏差小；n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1,当 n1n21 时,要使细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 38 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -化学计量点时反应的完全程度达. .99.9 以上,E 1- E 2至少应为-（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V；11以下仪器不用所装溶液润洗三次的是 B
5、；A 滴定管 B；容量瓶 C；移液管 D；试剂瓶12比较滴定时,用 NaOH 标准溶液滴定 HCl ,如 NaOH 滴定速度过快,且一到终点立刻读数,将使 HCl 溶液的浓度 C ；A无影响 B；偏低 C；偏高 D；可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时,应调剂的部件是 _B_ ；A 天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业 NH 4 2SO4 其摩尔质量为 132g/mol 中的 NH 3摩尔质量为 17.0g/mol 的含量 .将试样溶解后用 250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 mol L-1 的 NaOH 标准溶液滴定 ,就试样
6、称取量应为 _E_. A. 0.13 0.26 克 B.0.3 0.6 克 C. 0.5 1.0 克 D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是 _C_. A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时 , 假如用 EDTA 测定 Ca 2+时, 为了排除 Mg 2+干扰 ,试验中常采纳的最简便的方法是 _B_. A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化仍原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论 , Na3PO4是_C_. A.
7、中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为 NaHCO 3和 Na2CO3的混合物 ,用 HCl 标准溶液滴定 .先以酚酞为指示剂 ,耗去HCl 溶液 V 1ml ,连续以甲基橙为指示剂 ,又耗去 HCl 溶液 V 2ml ,就 V 1与 V2的关系为_E_. A. V 1 = V 2 B. V 1 = 2V 2 C. 2V 1 = V 2 D. V 1 V 2 E. V 1 V 2 19 0.1mol L-1 的 HCl 溶液约含有 0.1mol L-1NH 4Clk b,NH 3=1.8 10-5今欲测定其中的 HCl的含量 ,用 0.1 mol L-1 的 Na
8、OH 标准溶液滴定 ,应选用的指示剂为 _B_. A. 甲基橙 pK=3.4 B. 甲基红 pK=5.0 C. 百里酚兰 pK=8.9 D.酚酞 pK=9.1 20.有关 EDTA 的酸效应 ,以下表达正确选项_B_. PH 值. 第 2 页,共 38 页 A酸效应系数越小,协作物的稳固性越小BPH 值越小 ,酸效应系数越大. C酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM 突跃范畴越大 . D酸效应曲线表示的是各金属离子能够精确滴定的最高细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
9、 - - - - - - - - - - -21用硼砂 Na2B 4O7 10H2O 式量 381.4 标定 0.1molL-1 的 HCl 溶液 ,宜称取此基准物的重量为 _D_. A. 0.10.2 克 B. 0.8 1.0 克 C. 0.6 0.8 克 D. 0.4 0.6 克22在 1moI .L-1HCl 介质中,用 FeCl3 Fe 3+/Fe 2+=0.77V 滴定 SnCl 2 sn 4+/sn2+=0.14V, 理论终点时的电位是 B ；A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V 23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B ；A. 滴定开头前 B
10、. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去24. 已知在 1moI.L-1H 2SO4 介质中 , Fe 3+/Fe 2+=0.68V , Ce 3+/Ce 2+=1.44V,以 Ce 4+滴定 Fe 2+至 99.9%,100%, 100.1% 时电极电位分别为 _D_. A. 1.06V , 1.26V , 0.86V B. 1.26V , 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V , 1.06V, 1.26V 25. 在肯定温度条件下 ,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_A_. A. 参比电极
11、的电极电位基本不变 ,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而转变 . B. 指示电极的电极电位基本不变 ,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而转变 . C. 两者的电极电位都基本不变 . 26. 协作物的摩尔吸光系数的因素是 _B_. A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长 , C. 有色物的浓度 D协作物的 lgKf 27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时 , 挑选的参比溶液是 _B_. A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液28. 在符合郎伯比尔定律的范畴内 , 有色物质的浓度 C, 最大吸取波长 和吸光度 A 的关系为 _B_. A. C 增加、 增加、
12、A 增加 B. C. C 减小、 增加、 A 增加 D. C 减小、 不变、 A 减小 C 增加、 不变、 A 减小、29. 莫尔法适用于测CI-和 Br-而不适用于测I-是由于A ； 第 3 页,共 38 页 A. AgI 猛烈吸附 I-B. 没有合适的指示剂；C. I-不稳固易被氧化D. K spAgI KspAgCl 30. 挑选酸碱指示剂时,以下那种因素不需考虑C A.化学计量点的pH B. 指示剂变色范畴C. 指示剂的物质的量D. 滴定方向31. 以下各数中,有效数字位数为四位的是C ；A. H+=0.0003mol .L-1B. pH=10.42 细心整理归纳 精选学习资料 - -
13、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C. W（MgO ）=19.96% D. 4000 32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D ；A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性33. 用 0.01moI.L-1HCl 溶液滴定 0.01moI.L-1 NaOH 溶液时的 pH 突跃范畴应是 8.75.3,如用 0.1moI.L-1HCI 溶液滴定 0.1moI.L-1 NaOH 溶液时,就其 pH 溶跃范畴应为 B ；A. 8.7 4.3 B. 9.74.3
14、 C. 7.75.3 D. 10.74.3 34. 我们在试验中标定 HCl 使用的基准物是 _,使用的指示剂是 A ；A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO 3、铬黑 T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红35. KMnO 4法必需在酸性溶液中进行,调剂酸度时应用 D ；A. HCl B. HNO 3 C. HAc D. H 2SO4 36. 用 EDTA 配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是B ； B A. 容量瓶B. 移液管C. 锥形瓶D. 滴定管37. 为以下滴定挑选合适的指示剂: 用 HCl 滴定 Na2CO 3 到其次化学计量点（ A ） 在 pH 0
15、 时,用滴定Ca 2+,Mg2+总量 E 用 NaOH滴定 HCOOH A 用莫尔测定Cl-1（B）A. 酚酞B. 铬酸钾C. 甲基橙D.钙指示剂E. 铬黑 T 1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54, 就 Ka1,Ka2 值应表示为：A. Ka1=1 10-3, Ka2=3 10-6; C. Ka1=1.31 10-3, Ka2=2.92 10-6; B. Ka1=1.3 10-3, Ka2=2.9 10-6 ; D. Ka1=1 10-3, Ka2=2.9 10-6; 2由运算器算得的结果为,按有效数字运算规章将结果修约为： B B 第 4 页,共 38 页 A. 0.0
16、16445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016; 3测定中显现以下情形, 属于偶然误差的是：A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一样; 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不精确; 4. 从精密度好就可肯定分析结果牢靠的前提是（ B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小； C
17、. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5以下有关 NaHCO3 在水溶液中质子条件的表达 ,哪个是正确的 . C A. H+HCO3-+Na+=OH-; B. H+Na+=OH-+CO32-; C. H+H2CO3= OH-+CO32-; D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-; 6在 EDTA 配位滴定中,以下有关 EDTA 酸效应的表达,何者是正确的？（ B ）A. 酸效应系数愈大 ,协作物的稳固性愈高 ; B. 酸效应系数愈小 ,协作物稳固性愈高 ; C. 反应的 pH 愈大 ,EDTA 酸效应系数愈大 ; D. 挑选配位滴定的指示剂与酸效应无关 ; 7当被滴定溶液中有 M 和 N 两
18、种离子共存时, 欲使 EDTA 滴定 M 而 N 不干扰, 就在 0.1%的误差要求下滴定反应要符合 : （ C ）A. KMY/KNY.104; B. KMY/KNY.105; C. KMY/KNY.106; D. KMY/KNY.108; 8在 EDTA 滴定中,以下有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的？（ A ）A. 当 Al3+ 、Zn2+离子共存时,可用NH4F 掩蔽 Zn2+而测定 Al3+; B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量 Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时,要掌握肯定的酸度条件 ; D. Bi3+ 、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽 Fe3+的干扰 ; 9今有 A
19、,B 相同浓度的Zn2+-EDTA 溶液两份： A 为 pH = 10 的 NaOH 溶液； B 为 pH=10细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 38 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -的氨性缓冲溶液；对表达两溶液KZnY 的大小,哪一种是正确的？（ B ）A. 溶液的 KZnY 和 B 溶液相等；B. A 溶液的 KZnY 小于 B 溶液的 KZnY ；C. A 溶液的 KZnY 大于 B 溶液的 KZnY ；D.无法确定；10.
20、条件电势是（ D ）A. 标准电极电势 ; B. 任意温度下的电极电势 ; C. 任意浓度下的电极电势 ; D. 在特定条件时,氧化态和仍原态的总浓度均为 1mol L-1 时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. 已 知 ： E0F2/2F-=2.87V , E0Cl2/2Cl-=1.36V, E0Br2/2Br-=1.08V, E0I2/2I-=0.54V ,E0Fe3+/Fe2+=0.77V ,依据电极电势数据,以下说法正确选项（ A ）A. 卤离子中只有 I-能被 Fe3+氧化 ; B. 卤离子中只有 Br-和 I-能被 Fe3+氧化 ; C. 卤离子中除 F-外都能被 Fe
21、3+氧化 ; D. 全部卤离子都能被 Fe3+氧化 ; 12. 已知在 1 mol.L-1H2SO4 溶液中, E0 .MnO4/Mn2+=1.45V ,E0 .Fe3+/Fe2+=0.68V ,在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+,其化学计量点的电势值是（ C ）A. 0.73V; B. 0.89V ；C. 1.32V ；D. 1.49V ；13. 在含有少量 Sn2+的 FeSO4 溶液中,用 K2Cr2O7 法测定 Fe2+,应先排除 Sn2+的干扰,宜采纳的是（ D ）A. 掌握酸度法；B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法；D. 氧化仍原掩蔽法；14. 在 H3PO4HCl
22、混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7 滴定 Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v ,对此滴定最合适的指示剂是（A ） 第 6 页,共 38 页 A. 二苯胺磺酸钠（E0 .=0.84V ）；B. 邻二氮菲亚铁（E0 .=1.06V）；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C. 二苯胺（ E0 .=0.76V）；D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 .=1.25V ）；15.（C ）影响沉淀的溶解度A. 表面
23、吸附；B. 共沉淀；C. 盐效应；D. 后沉淀；16. 摩尔法测定 Cl- 含量时, 要求介质的 pH 值在 6.510.0 范畴内； 如酸度过高, 就引起的后果是（B ）A. AgCl 沉淀不完全；C. AgCl 沉淀易胶溶；B. Ag2CrO4 沉淀不易形成；D. AgCl 沉淀吸附 Cl-才能增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是（A ）A. 终点略推迟；B. AgNO3 的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前；D. 试液中带入少量的Br-；（ C ）18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,就应当C. 避光；A. 使被测离子的浓度大些；B. 保持溶液为酸
24、性；D. 使胶粒对指示剂的吸附才能大于对被测离子的吸附才能；19. 以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B ） 第 7 页,共 38 页 A. 相对摩尔质量要大；B. 表面积要大；C C. 要稳固；D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是（细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；1以下物质中能作为
25、基准试剂的是（1 ）（1）K2Cr2O7（2）H3PO4 （3）HCl （4）NaOH 2pH=10.05 的有效数字的位数为（2 ）（1）1 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位3以下情形中会引起偶然误差的是（4 ）（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化4以下酸碱对中为共轭酸碱对的是（3 ）（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4 5以下酸碱溶液中能直接精确滴定的是（1 ）（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3 （4）H3BO36用 NaOH 滴定 HCl 时
26、,最好的指示剂是（1 ）1 酚酞 2 甲基橙 3 二甲酚橙 4 百里酚蓝7EDTA 溶液的主要存在形式是（2 ）（1）H3Y（2）H2Y 2 （3）HY 3（4）Y 48ML =1 表示 1 1 M 与 L 没有副反应2 M 与 L 的副反应相当严峻3 M 的副反应较小 4 M=L 9二苯胺磺酸钠指示剂的仍原型和氧化型颜色分别为（2 ）（1）无色,蓝色（2）无色,紫红色（3）蓝色,无色（4）紫红色,无色10反应 2Fe 3+Sn 2+2 Fe 2+Sn 4+到达化学计量点时电位是 4 已知： E 0Fe 3+/ Fe 2+=0.68V,E 0Sn 4+/ Sn 2+=0.14V （1）0.68
27、V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V 11以下条件中属于晶型沉淀条件的是（1 ）（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 38 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行12用沉淀滴定法测定Cl,选用以下何种方式为宜（1 ）（2）莫尔法间接滴定（1）莫尔法直接滴定（3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定13吸光度与透光率的关系为（ 2 ）（1
28、） A=1/T （2）A=lgT （3）A=lgT （4）T=lgA 14吸光光度分析中比较相宜的吸光度范畴是 2 （1）0.11.2（2）0.20.8 （3）0.050.6（4）0.21.5 15Fe 3+在某有机相与水相的安排比是99,今有含 10 mg Fe 3+的水溶液 ,如用等体积该有机溶剂萃取 2 次,就水相中剩余 Fe 3+的质量是 4 （1） 0.03mg （2） 0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg 10.10mol/LAlCl 3 溶液的总离子强度为（1 ）（1）0.6 （2）0.3 （3）0.15 （4）0.1 2pH=6.05 的有效数字的位数为（2
29、 ）（1）1 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位3以下情形中会引起偶然误差的是（4 ）（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化5以下酸碱溶液中能直接精确分步或分别滴定的是（4 ）（1）CH3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH3COONa （3）H2C2O4（4）H3PO4 B B 第 9 页,共 38 页 10反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 3 1 E0A + E 0 B/2 2 2 E0 A+ 3 E0 B/5 3 3 E0 A+ 2 E0 B/5 4 6E0 A - E0 B/0.059 1测得邻苯二甲酸pK
30、a1=2.89, pKa 2=5.54,就Ka1,Ka2值应表示为： B A. Ka 1=1 10-3, Ka 2=3 10-6; B. Ka 1=1.3 10-3, Ka2=2.9 10-6 ; C. Ka1=1.31 10-3, Ka2=2.92 10-6; D. Ka 1=1 10-3, Ka2=2.9 10-6; 2由运算器算得的结果为9.250.21334,按有效数字运算规章将结果修约为：1.200100A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016; 3测定中显现以下情形, 属于偶然误差的是：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - -
31、- - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 ; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一样 ; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 ; D.滴定管体积不精确 ; 4. 从精密度好就可肯定分析结果牢靠的前提是（ B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小； C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5以下有关 NaHCO 3在水溶液中质子条件的表达 ,哪个是正确的 . C A. H +HCO 3-+Na +=OH-; B.
32、H +Na +=OH-+CO 3 2-; C. H +H 2CO3= OH-+CO 3 2-; D. HCO 3-+Na +=OH-+CO 3 2-; 6在 EDTA 配位滴定中,以下有关 EDTA 酸效应的表达,何者是正确的？（ B ）A. 酸效应系数愈大 ,协作物的稳固性愈高 ; B. 酸效应系数愈小 ,协作物稳固性愈高 ; A1 页C. 反应的 pH愈大 ,EDTA 酸效应系数愈大 ; D. 挑选配位滴定的指示剂与酸效应无关 ; 7当被滴定溶液中有 M 和 N 两种离子共存时,欲使 EDTA 滴定 M 而N 不干扰,就在 0.1%的误差要求下滴定反应要符合 : （ C ）A. K MY
33、/K NY 10 4; B. K MY /K NY 10 5; C. K MY /K NY 10 6; D. K MY /K NY 10 8; 8在 EDTA 滴定中,以下有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的？（ A ）A. 当Al 3+、Zn 2+离子共存时,可用 NH 4F掩蔽 Zn 2+而测定 Al 3+; B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量 Fe 3+、Al 3+; C. 使用掩蔽剂时,要掌握肯定的酸度条件 ; D. Bi 3+、Fe 3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽 Fe 3+的干扰 ; 9今有 A,B相同浓度的 Zn2+-EDTA 溶液两份： A 为pH = 10 的NaOH 溶液
34、； B为pH=10的氨性缓冲溶液；对表达两溶液K ZnY 的大小,哪一种是正确的？（ B ）A. 溶液的 K ZnY和B溶液相等；B. A 溶液的 K ZnY 小于 B溶液的 K ZnY ；C. A溶液的 K ZnY大于 B溶液的 KZnY；D.无法确定；10. 条件电势是（ D ）A. 标准电极电势 ; B. 任意温度下的电极电势 ; C. 任意浓度下的电极电势 ; D. 在特定条件时, 氧化态和仍原态的总浓度均为 1mol L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；0 11. 已知： EF2/2F-=2.87V ,E 0Cl2/2Cl-=1.36V ,E 0Br2/2Br-=1.0
35、8V ,E 0I2/2I-=0.54V ,E0 Fe3+/Fe2+=0.77V , 第 10 页,共 38 页 - - - - - - - - - 依据电极电势数据,以下说法正确选项（ A ）A. 卤离子中只有 I-能被 Fe 3+氧化 ; B. 卤离子中只有 Br-和I-能被 Fe 3+氧化 ; C. 卤离子中除 F-外都能被 Fe 3+氧化 ; D. 全部卤离子都能被Fe 3+氧化 ; 12. 已知在 1 mol.L-1H2SO4溶液中, E0 MnO4/Mn2+ =1.45V ,E0 Fe3+/Fe2+=0.68V ,在此条件下用细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -
36、 - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -KMnO 4标准溶液滴定 Fe 2+,其化学计量点的电势值是（ C ）A. 0.73V; B. 0.89V ；C. 1.32V ；D. 1.49V ；13. 在含有少量 Sn 2+的FeSO4溶液中, 用K 2Cr2O7法测定 Fe 2+,应先排除 Sn 2+的干扰, 宜采纳的是（ D ）A. 掌握酸度法；B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法；D. 氧化仍原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl 混合酸溶液中,用0.1000mol/L K 2Cr2O7滴定 Fe2+溶液,其化学计量点的电
37、势为 0.86v,对此滴定最合适的指示剂是（A ）A. 二苯胺磺酸钠（E 0 =0.84V）；B. 邻二氮菲亚铁（E 0 =1.06V ）；C. 二苯胺（ E 0 =0.76V ）；D. 硝基邻二氮菲亚铁（E 0 =1.25V ）；15.（C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附；B. 共沉淀；C. 盐效应；D. 后沉淀；16. 摩尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH值在 6.510.0范畴内；如酸度过高,就引起的后果是（B ）A. AgCl 沉淀不完全；B. Ag 2CrO 4沉淀不易形成；C. AgCl 沉淀易胶溶；D. AgCl 沉淀吸附 Cl-才能增强；17. 佛尔哈德法测定 Cl-时
38、,引入负误差的操作是（A ）A. 终点略推迟；B. AgNO 3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前；D. 试液中带入少量的Br-；（ C ）18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,就应当C. 避光；A. 使被测离子的浓度大些；B. 保持溶液为酸性；D. 使胶粒对指示剂的吸附才能大于对被测离子的吸附才能；19. 以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B ）A. 相对摩尔质量要大；B. 表面积要大；C. 要稳固；D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是（C ）A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢
39、、搅、陈；1, 分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是：BCE A 数值固定不变；B 数值随机变化；C 大误差显现的几率大D 正误差显现的几率大于负误差；E 数值相等的正、负误差显现的几率相等；2, 以 K2Cr2O7测定铁矿石中Fe 含量时,用0.02 mol L-1 K 2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%,就试样称取量应为： （M Fe2O3=159.7g/mol ） D A ,0；1g 左右B,0；2g 左右C,1g 左右D,0；4-0；6g 左右E,0；2-0；3g 左右3, 在含有少量 Sn 2+的 FeSO4 溶液中, 用 K 2Cr2O7 测定 Fe2+,应先排除 Sn 2+离子的干扰, 最常细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 38 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -用的方法是： D A 掌握酸度法案 B 络合掩蔽法案 C 沉淀分别法 D 氧化仍原掩