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1、各科期末考试学习一、选择题分析化学 题库1、以下论述中正确的选项是 DA 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、以下论述中，有效数字位数错误的选项是 CA H+ = 1.5010-23 位B c = 0.1007molL-14 位C lgK= 10.694 位D pH = 8.322 位Ca-Y3、在用NaOH 标准溶液滴定HCl 溶液时，滴定过程中消灭了气泡， 会导致 AA 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4、在对一组分析数据进展显著性检验时，假设标准值，则应承受 AA t 检验法B F 检验法C
2、Q 检验法D u 检验法5、依据滴定管的读数误差0.02mL和测量的相对误差0.1%， 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V 应满足 CA V10MlB 10mLV15mLC V20mLD V 20mL6、以下状况中，使分析结果产生负误差的是 AA 测定H2C2O4H2O 摩尔质量时，H2C2O4H2O 失水B 用NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液时，滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、以下表达中正确的选项是 DA 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、以下有关平均值的置
3、信区间的论述中，错误的选项是 CA 在肯定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数肯定时，一组测量值的周密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量 AA 周密度B 置信度C 准确度D 准确度10、以下论述中最能说明系统误差小的是 DA 高周密度 B 标准偏差大C 认真校正过全部砝码和容量仪器D 与含量的试样屡次分析结果的平均值全都11、 AA 2 位B 3 位C 4 位D 5 位算式的有效数字位数为12、欲将两组测定结果进展比较，看有无显著性差异，则
4、应当用 BA 先用t 检验，后用F 检验B 先用F 检验，后用t 检验C 先用Q 检验，后用 t 检验D 先用u 检验，再用t 检验13、误差是衡量 CA 周密度B 置信度C 准确度D 准确度14、定量分析中周密度和准确度的关系是 BA 准确度是保证周密度的前提B 周密度是保证准确度的前提C 分析中，首先要求准确度，其次才是周密度D 分析中，首先要求周密度，其次才是准确度15、下面结果应以几位有效数字报出A 5 位B 3 位C 4 位D 2 位16、下述状况，使分析结果产生负误差的是 D A 用HCL 标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿 DC 滴定前用标准溶液荡洗
5、了锥瓶D 测定H2C2O4H2O 摩尔质量时，H2C2O42H2O 失水17、试液体积在 1 10 mL 的分析称为 (B)A常量分析B 半微量分析C微量分析D 痕量分析18、打算正态分布曲线位置的是： C A. 总体标准偏差B. 单次测量的平均偏差C. 总体平均值D. 样本平均值19、假定元素的原子量的最终一位有1 的出入，AgCl 中的Cl 的百分率正确表示为： A A. 24.7370.001 (%)B. 24.7370.010 (%)C. 24.7370.100 (%)D. 24.7371.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是： ( C )A. 110%B. 0.11%
6、C. 0.01%D.0.001%21、 1.00ml Na S O223溶液相当于 0.0100mmol KH(IO )3 2物质的量，则 (molL-1)为 DA 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022、某含 MnO 的矿石，用 Na O 溶解后得到Na MnO ，以水浸取之，2224煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO 2-岐化为 MnO -44和MnO ，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为 B2A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523、欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na
7、 O22熔融，应承受的坩埚是： C A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚24、以下关于滴定度的表达，正确的选项是： B A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml)B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg 和Cl-365 mg。M(K+)=39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ( C )A 1.80 10-1 和3.65 mol/LB 7.0410
8、-3 和1.3010-1 mol/L C 4.6010-3 和1.0310-1 mol/LD 4.6010-6 和1.0310-4 mol/L26、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为 ( C )A 0.5B 2.5C 5.0D 2527、化学分析法依据的物质性质是：(D )A. 物理性质B. 物理化学性质C. 电化学性质D. 化学性质28、二乙胺五乙酸H5L的 pKa1pKa5 分别 1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH 值 BA 2.87B 6.53C
9、9.62D 3.6229、用三乙醇胺pKb = 6.24配成的缓冲溶液，其pH 缓冲范围是 DA 35 B 46 C 57 D 7930、用 0.10molL-1 的NaOH 滴定 0.10molL-1，pKa=3.0 的弱酸，其pH 突跃范围是 7.09.7，用同浓度的 NaOH 滴定 0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是 A A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.731、用纯水把以下溶液稀释10 倍时，其中pH 值变化最大的是 AA 0.1molL-1 HCl 溶液B 0.1molL-1 NH H O32C 0.1molL-1
10、 HAc 溶液D 1molL-1 HAc + 1molL-1 NaAc 溶液32、H A 的pK= 3.0， pK= 7.0。溶液中当H A = A2-时的pH2a1a22值是 CA 2.5B 4.0C 5.0D 10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是 BA 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝34、以下各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是 CA H PO34- Na2HPO4B H CO23- CO32- C (CH ) N2 64H+ -(CH ) N2 64D NH3+CH2COOH NH CH22COO-35、以下 0.10molL-1的碱能用HCl 作直接滴定的是 DA 六次甲
11、基四胺pKb = 8.85 B 三乙醇胺pKb = 6.24C 苯甲酸钠pKa = 4.21D 氨水pKb = 4.7436、用 0.10molL-1 的NaOH 滴定 0.10molL-1，pKa=4.0 的弱酸，其pH 突跃范围是 7.09.7。用同浓度的 NaOH 滴定pKa=3.0 的弱酸时， 其突跃范围将是 BA 6.07.0B 6.09.7C 7.010.7D 8.09.737、0.10molL-1 的 NaHPO pH和 NH H PO(pH)两种溶液pH 关系是 A2414242A pH =pHB pH pHC pH pH12121238、用 0.10molL-1HCl 滴定
12、0.10molL-1 NH3水至计量点的质子条件是 CA H+=OH+0.05NH B H+=OH0.05+NH +34C H+=OH+NH3D H+=OH+0.05NH + 439、浓度为 0.10molL-1 的NH OHHClpKb=8.04溶液的pH 是2 BA 4.45B 3.48C 10.58D 12.5840、NaOH 滴定 H3PO (pK4a1pKa3分别为 2.12，7.20，12.36)至产物为Na HPO ，应选用的指示剂是 D24A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 百里酚酞41、基准物质NaCl 常用于标定的物质是 DA Pb(NO )3 2溶液B AgNO3溶液C Bi
13、(NO )3 3溶液 D 间接标定NH SCN 溶液442、H3AsO4的pKpKa1a3分别为 2.20，7.00，11.50。pH=7.00 的H3AsO4的主要平衡关系式是 BA H AsO =HAsO-B HAsO-=HAsO2-C HAsO2- =AsO3- D2424344344H AsO34H AsO -3443、浓度为cmolL-1(NH ) CO 溶液质子条件是 B4 23A H+=OHNH3+HCO3-+2H CO23B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO 3C H+=OHNH3-HCO3-+2H2CO D NH33=HCO -344、浓度为 0.020molL-1 的
14、NaHSOPk =2.0溶液的 pH 是 C4a2A 4.0B 3.0C 2.0D 1.045、下面 0.10molL-1 的酸不能用NaOH 作直接滴定分析 BA HCOOHpKa=3.45 B H BO pKa=9.22 C NH NO3343pKb=4.74 D H O pKa=122246、1.0010-3molL-1HClO 水溶液pH=3.0，1.0010-7molL-1HClO 溶44液pH 为 6.8，这是由于： CA. 在稀溶液中 HClO4离解更完全B. HClO 在稀溶液中为“超强酸”4C. 水的离解D. 活度的影响47、一样浓度的以下阴离子，碱度最强的是： B A. C
15、N-(K6.210-10)B. S2-(K7.110-15)HCNHS-C. CH COO-(K1.810-5)D. Cl-(K=1)3HAcHCl48 、 以 0.100molL-1HCl滴 定 20.00mL0.050molL-1CH NH和320.050molL-1C H NH252的混合溶液，问计量点时的 pH 值为： C A.4.52B.4.72C.5.98 D.5.7849、当M 与Y 反响时，溶液中有另一络合物L 存在，假设 )1，则表示 CM(LA M 与 Y 没有副反响B 可以无视 M 与Y 的副反响C M 与Y 有副反响D M = M”50、当用EDTA 直接滴定无色金属离
16、子时，终点呈现的颜色是 BA 游离指示剂的颜色B EDTA - 金属离子络合物的颜色C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色D 上述A 与B 的混合色51、于 25.00mL 0.020molL-1 Zn2+溶液中，准确参加 0.020molL-1 EDTA 溶液 25.00mL，当溶液 pH=5.0 时，pZn 为 lgK= 16.50，ZnYpH=5.0 时，lgaY(H) = 6.45 AA 6.03B 8.25C 5.03D 7.2552、用络合滴定法测定M 离子的浓度时，假设E0.1%，pM = 2，且M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用掌握酸度滴定M，则要求lgKMY- lgK应
17、大于 CNYA 5B 6C 7D 853、以甲基橙为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定FeCl 溶液中少量游3离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消退Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应参加的试剂是 BA 沉淀分别法B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 掌握酸度法54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA 协作物中EDTA 组分，需使用的标准溶液是 BA Pb(NO )3 2溶液B Bi(NO )3 3溶液C CdSO4溶液DCaCl 溶液255、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，lgK= 18.0，且已计算MY出M(NH3)= 10 5.2，M(OH)= 102.4，Y(H)= 10
18、0.5 ，则在此条件下，lgK”为 BMYA 9.9B 12.3C 15.1D 12.856、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA 溶液，于pH = 5.0 时， 用Zn2+标准溶液标定EDTA 溶液的浓度，然后用上述EDTA 溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是 CA 偏高B 偏低C 根本上无影响D 无法推断57、lgK= 13.87 和下表数据pH4567lgY(H)8.446.454.653.32MnY假设用 0.01molL-1 EDTA 滴定 0.01molL-1 Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为 C A pH 4B pH 5C pH 6D pH 758、用ED
19、TA 测定含有 Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消退Ca2+、Mg2+的干扰，最简洁的方法是 D A 沉淀分别法B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 掌握酸度法59、用0.020molL-1 EDTA 溶液滴定 20.00mL 的M 溶液时，消耗 EDTA溶液 20.00mL，lgK=16.5，lg=1.5，lg =5.0，终点MYMY时pM=8.5，则终点误差为 BA 0.1%B 3%C -0.1%D -3%60、铬黑TEBT与Ca2+的络合物的稳定常数K=105.4，caEBTEBT 的pK 6.3，pK =11.6。在pH=10.0 时，E
20、BT 作为滴定a2a3Ca2+的指示剂，在终点的pCa值为 DepA 5.4B 4.8C 2.8D 3.861、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA 溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA 溶液的浓度。最终在 pH=10.0，用上述 EDTA 溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是 BA 偏低 B 偏高C 不变D 没有影响62、在pH=9.0 时，以0.0200molL-1 EDTA 滴定 50.0ml 0.0200molL-1 Cu2+溶液，当参加 100.00ml EDTA 溶液后，在以下表达中正确的选项是 A A pCu”=lgK”
21、CuYB pCu”=pK”CuYC lgCu2+=lgK”CuY63、0.020mol.L EDTA 和 2.0104 molL-1Cu(NO ) 溶液等体积混合，3 2当pH=6.0 时，溶液中游离 Cu2+离子的浓度为 lgK=18.8，CaYpH=6.0 时，lg =4.65 CY(H)A 7.11018molL-1B 7.11016molL-1 C 7.11017molL-1D 4.57106molL-164、用 0.020molL-1 Zn2+溶液滴定 0.020molL-1 EDTA 溶液，lgK=16.5，lg=1.5，lg =5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差ZnYZnY
22、为 CA 0.1%B 0.1%C 3%D 3%65、EDTA 滴定金属离子时，当浓度均增大 10 倍，突跃大小变化是 BA 2 个pM 单位B 1 个pM 单位 C 0.5 个pM 单位 D 突跃大小不变66、承受EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作为络合滴定剂的主要优点是 AA 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C 滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰D 滴定Ni2+，Mn2+等不干扰67、铬黑TEBT为一有机弱酸，其pK =6.3，pK =11.6，Mg2+a1a2EBT 络合物的稳定常数与lgK=107.0。当pH=10.0 时，Mg2+MgEBT
23、EBT 络合物的条件稳定常数K”为 AMgEBTA 2.5105B 5.0105C 2.5106D 2.510468、在金属离子 M 和N 等浓度的混合液中，以 HIn 为指示剂，用 EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 CA pH=pK”B K”K”C lgKlgK6D NIn 与MYMYMinMYNYHIn 颜色应有明显差异69、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 滴定 Zn2+至计算点时，以下关系正确的选项是 BA Zn2+=Y4B Zn2+”=Y”C Zn2+2=C .Zn2+”2=70、于 50.00ml 0.0200molL-1 Ca2+溶液中，准确参加0.0200molL-1EDTA
24、 溶液 50.00ml，当溶液 pH=12.0 时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为lgK=10.69；pH=12.0 时，lga=0.01CaYY(H) CA 9.14107molL-1B 2.78107molL-1C 4.57107molL-1 D 4.57106molL-171、EDTA 的pK pK分别为 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pK是：a1a6b5 D 72、KB 指示剂为酸性铬蓝K 与萘酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是： C A. 使指示剂性质稳定B. 转变酸性铬蓝K 的KMInC. 利用颜色之间的互补使终点变色敏锐D. 增大滴定突跃范围E7
25、3、在氢离子浓度 1molL-1 的酸性溶液中， q ”Cr O2- / Cr3+27= 1.00V ，则0.1000molL-1 K Cr O 的复原至一半时的电势为 B227A 1.00VB 1.01VC 1.45VD 0.98V74、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3复原Fe3+后参加钨酸钠，其作用是 CA 氧化过量的 SnCl2B 氧化过量的TiCl3C 指示 Fe3+已全部复原D 催化过量Ti3+的氧化反响E75、某对称氧化复原反响为：2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+， qA= 1.68V ，EBq= 1.00V ，当反响到达计量点时的电位值是 BA
26、1.20B 1.41C 1.34D 1.2776、Eq ”MnO-4 A/ Mn 2 += 1.51V ，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为A1.32B 2.64C 5.28D 10.5677、在pH = 1.0 的 0.1 molL-1 EDTA 介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位Eq ”Fe3+ / Fe 2 +与其标准电极电位 EqFe3 + / Fe 2 +相比 AA Eq ”Fe 3 +/ Fe 2 + EqFe3 +/ Fe 2 +D 无法比较78、Eq ”Fe 3 +/ Fe 2 += 0.77V， Eq ”Sn 4 +/ Sn 2 += 0.15V ，那么Fe3+与Sn
27、2+反应的平衡常数的对数值lgK为 CA -21.02B 31.53C 21.02D 10.5179、Eq ”Fe 3 + / Fe 2 += 0.77V， Eq ”Sn 4 + / Sn 2 += 0.15V ，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值lgK为 DABC D 80、在 1molL-1HCl 溶液中， Eq ”Fe 3 + / Fe 2 += 0.68V ，Eq ”Sn 4 + / Sn 2 += 0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果说明 CA 0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位转变相等。B 0.5
28、0V，0.41V，0.32V ，计量点前后的电位高于计量点后的电位。C 0.23V，0.32V，0.50V ，计量点前后位转变不等，这是由 Fe3+/Fe2+与Sn4/Sn2+两电对的电子转变数不等。D 0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位转变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。80、EqMnO-4/ Mn 2 += 1.51V ，那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为 BAEq ” = 1.51 - 0.12 pHBEq ” = 1.51 - 0.094 pHC Eq ” = 1.51 - 0.29 pHDEq ” = 1.51 - 0.47 pH82、1用
29、 0.1molL-1 KMnO 溶液滴定 0.05molL-1Fe2+溶液。4（2） 用0.001molL-1KMnO4溶液滴定 0.005molL-1 Fe2+溶液。试推断上述两种状况下滴定突跃的大小是 CA 12 B 12 C 1=283、某氧化复原反响： 2A+3B4+=2A4+3B2+，当反响到达计量点时的电位是： D)A. 6(Eq- Eq) / 0.059B. (Eq- Eq) / 2ABABC. (2Eq- 3Eq) / 5D. (3Eq- 2Eq) / 5ABAB84、影响沉淀聚拢速度大小的主要的因素是 DA 离子大小B 物质的极性C 溶液的浓度D 相对过饱和度85、在重量分析
30、中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是 AA 冷水B 含沉淀剂的稀释液C 热的电解质溶液D热水86、以下有关沉淀转化的表达中错误的选项是 CA 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很简洁进展B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C AgI 可用浓 NaCl 溶液转化为AgCl 沉淀D BaSO4可用 Na CO23转化为可溶于酸的BaCO387、当期望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应当掌握沉淀条件为 BA 均相成核作用为主B 异相成核作用为主C 定向聚拢D 不定向聚拢88、以下说法中，违反晶形沉淀条件的是 AA 沉淀可在浓溶液中进展B 沉淀应在不断搅拌下进展C 在沉淀后放置陈化D
31、沉淀在热溶液中进展89、MnS 的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的计算式为 CA MnO BC D 490、难溶化合物MmAn，当不考各种副反响时，其溶解度计算式为 CA B C D 91、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应实行的沉淀条件是： C A. 参加浓HClB. 参加饱和的NaClC. 参加适当过量的稀HClD.在冷却条件下参加NH Cl+NH4392、AgCl 沉淀的溶解度s 随NaCl 浓度的变化关系是： C A. 随着NaCl 浓度的增大，s 渐渐变小B. 随着NaCl 浓度的增大，s 渐渐变大C. 随着NaCl 浓度的增大，s 渐渐变小，当到达最小后又渐渐增大D.
32、 s 与NaCl 的浓度无关93、入射光的波长会影响有色络合物的 DA 稳定常数B 浓度C 活度D 摩尔吸光系数94、比色分析中，用 2cm 的比色皿测得透光率为T，假设改用 1cm 的比色皿测得的透光率为 D A 2TB T/2C T2D 95、某些显色体系的桑德尔灵敏度S 为 0.022g/cm2，Cu 的相对原子质量为 63.35，则吸光系数L/gcm为 BA 45.5B 55.5C 110D 11.096、可见光分子光谱法中可选用的光源是 DA 氟灯B 空心阴极灯C 硅碳棒 D 钨灯97、假设分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误
33、差为 BA 2%B 4%C 6%D 8%98、以下说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是 CA 非单色光B 介质的不均匀性C 检测器的光灵敏范围D 溶液中的化学反响99、在光度分析中，假设试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择 BA 蒸馏水B 试剂溶液C 被测试液D 退色溶液100、在A = abc 方程式中，当c 以molL-1 表示，b 以cm 表示时，a称为 AA 摩尔吸光系数B 吸光系数C 桑德尔指数D 比例系数101、紫外及可见吸取光谱由 CA 原子外层电子跃迁产生B 分子振动和转动产生C 价电子跃迁产生D 电子能级振动产生102、用一般分光光度法测得标液 C 的透光率为 20%，试液的透光
34、率1为 12%，假设以示差法测定，以C 为参比，测试液的透光率为1 CA 40%B 50%C 60%D 70%103、在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(c/c)大小：A. 与透光率成反比B. 与透光率成正比C. 与透光率确实定误差成反比D. 与透光率确实定误差成正比E. 只有透光率在 36.8%时才是最小的104、比色分析中，用 1cm 比色皿测得透光率为T，假设用 2cm 比色皿， 则测得透光率为：(C )A. 2TB. T/2C. T2D.(T)1/2105. 在分光光度分析中以下说法正确的选项是： (C )A. 由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T 成正比B. 分光光度计测
35、量A 的标准偏差根本为定值C. 吸光度 A=0.434 或 T=36.8%时，由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小D. 工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯比耳定律引起的106. 从标准曲线上查得的 Mn2+浓度为 0.400mgmL-1 时，吸光度As=0.360 ，假设未知液吸光度Ax=0.400 ，则未知液中 Mn2+ 的浓度(molmL-1)为：(D )A. 0.480B. 0.550C. 0.600D. 0.444107. 光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是 ：(C )A. 测量和参比溶液所用比色皿不对称B. 参比溶液选择不当C. 显色反响的灵敏度太低D.
36、显色反响的检测下限太高二、多项选择题1. 在pH=10 的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Cu 至计量点时： C DA. pCu 值只与NH3有关B. pCu 值只与 lgK有关C. pCu与 lgK和 c均有关D. pCu 与 lgK,c均有关CuCu2. 对氧化复原电对电极电位的影响，以下表达中正确的选项是： B DA. 但凡使氧化态活度降低的，电位就上升B. 但凡使氧化态活度降低的，电位就降低C. 但凡使复原态活度降低的，电位就降低D. 但凡使复原态活度降低的，电位就上升3. 以下说法错误的选项是： B CA. 异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关B. 加热有利于沉淀吸附杂质C. 均
37、匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法D. 沉淀 BaSO4 时 Fe3+共沉淀，将其复原为 Fe2+或用 EDTA 掩蔽，可削减共沉淀4. t 分布曲线t 值随哪些量而变化?B CA. 测定次数 n准偏差sB. 自由度 fC. 显著性水准 D. 标5. 用离子交换树脂柱分别阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?C DA. HAcB. NHC. NaOHD. HCl36. 溶液中有M、N 两种离子共存，用 EDTA 选择滴定金属离子M 时， N 离子不干扰，需要掌握肯定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确(In-为指示剂)： A C A. KMYKNYB. KMYKNYC. K
38、MYKNInD. KMYKNIn7. 重量法测定铁和钡时，过滤Fe(OH) 和BaSO 沉淀应分别选用： A34C A. 快速定量滤纸B. 中速定量滤纸C. 慢速定量滤纸D. 玻璃砂芯坩埚8. 以下何种会引入随机误差： B DA. 增加平行测定次数B. 几次读取同一滴定管的读数不全都C. 滴定时有液滴溅出D. 称量时，天平零点稍有变动9. 欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是： B C A. 增加螯合剂的用量B. 掌握溶液的酸度C. 使用掩蔽剂D. 猛烈振荡和增加萃取时间三、填空题1、假设试样的分析结果的周密度很好，但准确度不好，说明分析过程中偶然误差小，系统误差大。2、比较两组数据的平均值，检验方法是先 F 后t。3、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是标准偏差 和总体平均值。4、对于试验数据中的特别值的取舍，通常可依据4d 法、Q 检验法和Grubbs 法方法来推断。5、检验两组结果是否存在显著性差异承受 t 检验法，检验两组数据的周密度是否存在显著性差异承受 F 检验法。6、常量分析的试样质量范围是0.1g7、浓度为 0.01mol.L-1 的硼砂水溶液的质子条件是H+ = OH- + H BO - Na+。238、标定NaOH 溶液的基准物质是二水合草酸H CO 2HO或邻苯二甲酸氢钾。22429、浓度为cmolL-1 的H SO 和HCOOH 混合液的