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1、一、选择题(20 分。1用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是- （B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止 AgCl 凝聚；C. 防止 AgCl 沉淀转化D. 防止 AgCl 感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是- （ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸 （EDPA，用H5L表示）的五个 pKa值分别为 1.94，2.87，4.37，8.69和 10.56，溶液中组分 HL4-的浓度最大时 ,溶液的 pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C.
2、5.00; D. 9.62。4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入 H2SO4-H3PO4的作用无关-（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和 OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为-（A ）A. SO42-和 Ca2+；B. Ba2+和 CO32-；C. CO32-和 Ca2+；D. H+和 OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件- （A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应
3、在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求- （A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大 ; D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是-（ C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是- （A ）A. 系统误差小；B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小；D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，
4、当 n1n21 时，要使名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 38 页 - - - - - - - - - 化学计量点时反应的完全程度达99.9 以上，E?1-E?2至少应为-（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是B 。A滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶12比较滴定时，用NaOH 标准溶液滴定HCl ，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使H
5、Cl 溶液的浓度C 。A无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。A天平水平B. 回零按键C. 增量按键D. 去皮按键14 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol ) 中的 NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量 .将试样溶解后用250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 mol L-1的 NaOH 标准溶液滴定 ,则试样称取量应为_E_. A. 0.13 0.26 克B.0.3 0.6 克C. 0.5 1.0 克D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确
6、操作方法是_C_. A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用 EDTA 测定 Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰 ,实验中常采用的最简便的方法是_B_. A. 配位掩蔽法B. 沉淀掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_. A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质18某试样为NaHCO3和 Na2CO3的混合物 ,用 HCl 标准溶液滴定 .先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl
7、溶液V2ml ,则 V1与 V2的关系为_E_. A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100K MY8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D A 烝馏水B 溶剂C 去离子水D 比测试液浓度稍低的标准溶液E 比测试液稍高的标准溶液1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E A 进行对照实验室B 进行空白实验室C 进行仪器校准D 进行分析结果校正E 增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1
8、mol L-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3 用法 0。1moL L-1NaOH 滴定 pKa为此 3。 7的 0.10 molL-1某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4, 在 H3PO4存在下的HCl 溶液中， 用 0。1moL L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（ =0。36V ）B
9、 二苯胺 （=0。76V）C 二苯胺磺酸钠 （=0。84V）D 邻二氮菲 -亚铁 （=1。06V）E 硝基邻二氮菲-亚铁 （=1。25V） 5,在 EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 38 页 - - - - - - - - - C pH 值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能
10、表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许 pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY 。6, 已知在 0.10 mol L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol ? L-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103， 2=1.0107） （B ） A 1.0 10-8mol.L-1B.1.0 10-6mol.L-1C.1.0 10-7mol.L-1 D. 1.0 10-9mol.L-1E.1.0 10-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附；
11、 B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E 温度愈高，愈有利于吸附；8， 用双腙光度法测定Pb2+( 其摩尔质量为207.2g/mol),若 40mL溶液中含有 0.1mgPb2+, 用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10% ，则此化合物的摩尔吸光系数为：D A 1.0 102 B 1.0 103 C 1.0 104 D 1.0 105 E 1.0 106 1 已知电极反应CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D A=+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B,
12、=+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 Cr3+26 2 用 EDTA 滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH 值： D A2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用 4 d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：E A2.512.55 B.2.53 0.017 C2.53 0.02 D. 2.4632.597 E. 2.530.07 4 用重铬酸钾法测定铁的
13、含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E A0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml 5 当 pH=5.00 时，计算 0.10mol L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A 的 Ka1=1.0 10-5,Ka2=1.0 10-8）D A.0.025mol L-1B.0.075mol L-1 C.0.055mol L-1D.0.050mol L-1E.0.065mol L-1 6 PH=10.0，含
14、有 0.010mol L-1游离 CN-离子的溶液中， Hg2+与 EDTA 络合反应的条件稳定常数为多少？ E （ logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络 合 物 累 积 稳 定 常 数 4=104。14， 忽 略 1， 2， 3，log Y(H)=0.45）A.7.1 10-11 B.7.1 10-12C.7.1 10-10 D.7.1 10-16 E.7.1 10-137 微溶化合物CaF2在 pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的 Ksp=2.7 10-11,HF 的Ka=6.6 10-4）C A.1.40 10-3mol L-1 B.6.96 10-4mol L-1 C
15、.3.48 10-4mol L-1 D.1.74 10-4mol L-1E.3.48 10-5mol L-1 1已知邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol ，用它来标定 0.1molL-1NaOH 溶名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 38 页 - - - - - - - - - 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下
16、列有关Y（ H ）的正确说法是（ C ）AY（H）是 EDTA 的副反应系数，它反映了EDTA 发生副反应的程度。BY（H）是 EDTA 中的 Y4- 分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在 pH值较小的溶液中， EDTA 的Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。3. 某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53 ，2.55 ，用 4d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ） A 2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.07 4用 EDTA 滴定金属钙离子，已知lg
17、KCaY=10.69, 试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ） A 2 B.4 C.6 D.8 E.10 5. 称取一元弱酸 HA 1.04g, 准确配制成 100.0ml, 测得 pH值为 2.64 ，计算该一元弱酸 pKa的近似值。 （HA的分子量为 122.1）C A 2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 6已知在 0.10 mol ? L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为 0.10 mol ? L-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度。 （Ag+-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7103，2=1.0107） （B ） A 1
18、.0 10-8mol? L-1 B.1.010-6mol? L-1 C.1.010-7mol? L-1 D. 1.010-9mol? L-1 E.1.010-10mol? L-1 7. 计算以 KBrO3滴定 Br-这一滴定反应的平衡常数（A ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V,Br2/Br-1.09V) A.2.8 1036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8. 微溶化合物 AgI 在水中的溶解度是500ml 中为 1.40g, AgI 的式量为 234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ） A
19、1.2 10-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-16名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 38 页 - - - - - - - - - 1、 分析化学依据分析的目的、 任务可分为：（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C ：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高
20、C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C ：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：（ D ）A：优级纯的 Na2B4O710H2O B：99.99的纯锌C：105-110。C烘干 2h的 Na2C2O4 D：烘干的 Na2C035、某 AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L ，若 M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002
21、 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、 下列各组混合液中， 可作为缓冲溶液使用的是： （C ）A：0.1mol.L-1HCl与 0.05mol.L-1NaOH 等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与 0.1mol.L-1NaAc1L相混合C ：0.2mol.L-1NaHC03与 0.1mol.l-1NaOH 等体积混合D：0.1mol.L-1NH3H20lmL 与 0.1mol.L-1NH4CllmL 及 1L 水相混合7、在 EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色名师归纳总
22、结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 38 页 - - - - - - - - - B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述 A项与 B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ）A: 用待
23、装液淌洗滴定管23 次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题(20 分。学士班做 17，1113题，其它班做 110 题) 1(4 分)下列浓度均为 0.10 molL-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？溶液pKa能否用酸碱滴定法测定滴定剂指示剂终点产物NaHS 7.05 12.92 pKb27，可测 NaOH 分量HCl PP (CH2)6N42(2 分)乙酰丙酮（ L）
24、与 Fe3+络合物的 lg1lg3分别为 11.4，22.1，26.7。请指出在下面不同pL 时 Fe(III)的主要存在型体。pL 22.1 11.4 7.7 3.0 Fe(III) 的主要存在型体Fe3+Fe3+=FeL FeL2FeL33(2 分)在 pH=13 时，用 EDTA 滴定 Ca2+（等浓度滴定）。请根据表中数据，完成填空：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 38 页 - - - - - - - - - 浓度 cpCa 化
25、学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% 0.01 molL-10.1 molL-15.3 4.3 6.4 5.9 7.5 7.5 4. (1 分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用 _草酸钠_作基准物。5. (1 分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_条件电位_ 和电子转移得失 ( 可逆性 )。6. (1 分)配制 I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是 _增加 I2溶解度_和_防止 I2挥发_。7(3 分)EDTA 是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H4Y表示，其结构式为HOOCCH2-OOCCH2CH2COO-CH2COOH+H
26、NCH2CH2NH。 配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为Na2H2Y，标准溶液常用浓度为0.010 molL-1，其水溶液 pH 为4.42，可通过公式；（Ka4 Ka5）1/2进行计算。8(2 分)铬酸钾法测定NH4Cl 中 Cl 含量时，若 pH 7.5 会引起NH3的形成，使测定结果偏偏高。9(1 分)沉淀 Ca2+时，在含 Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加 热 目 的是均 匀 释 放 出 氨 ， 从 而 均 匀 产 生 草 酸 根 离 子 ， 防 止 沉 淀 剂 局 部 过浓。10 (3 分)若配置 EDTA 溶液的水中含有 Ca2+，判断下列情况对测
27、定结果的影响：(1) 以 CaCO3为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的Zn2+， XO 为指示剂，则使测定结果偏低。(2) 以金属锌为基准物质， XO 为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量，则使测定结果偏高。(3) 以金属锌为基准物质，铬黑 T 为指示剂标定 EDTA， 用以测定试液中 Ca2+的含量，则对测定结果无影响。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 38 页 - - - - - - - - - 1. 定量分析过
28、程包括取样, 试样分解 , 分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33 21.4 0.056 = 14.4 。3. 某酸 H2A的水溶液中，若 H2 A为 0.28，HA-=5A2-，那么 A2-为0.12 。4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5 5.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+， 加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入 NH4F的作用是消除 Al3+干扰，起掩蔽作用。5. NaOH 滴定 HCl时, 浓度增大 10倍, 则滴定曲线突跃范围增大2 个 pH单位; 若为滴定
29、 H3PO4, 则突跃范围增大0 个 pH单位. 6. 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d 法、 Q 检验法和Grubbs 法方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（ K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成 . 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长 有关。11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓
30、吸收光谱曲线 ；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长 ，可用符号max表示。12. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和 干扰最小原则选择波长。1. 下列 4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 38 页 - - - - - - - - - 相对平均偏差 （dr）=0.1%(0.11%)。标准偏差 （S）=0.04（% ）或 0.04%。2. 在氧化还原滴定中，用
31、KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_.酸度 _ 和滴定速度。3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的 721 型分光光度计其单色器的的作用是_. 把复合光变为单色光_,比色皿的作用是_盛放待测溶液_,光电管的作用是光电转换器（检测器。4.请写出 NH4Ac 水溶液的质子平衡条件_NH3+OH-=HAC+H+_ 5 碘量法主要的误差来源是_.I2的挥发 _和_ I-的被氧化 _,为减小上述原因所造成的误差, 滴定时的速度可_快些 _, 溶液不需 _剧烈摇动6 配位滴定分析中, 当样品中两种金属离子M和 N共存时 , 判断能否准确滴定M离子而 N离子不干扰滴定的条件是_ C
32、Kf(MY)6,_ 和 _ C(M)Kf(MY)- C(N)Kf(NY) 5 ， （(M )f( N )fCK(MY)CK(N Y )105）_。如果待测离子满足上述条件, 就可以准确滴定M而 N不干扰测定 . 7.配位滴定中，由于_.H+_的存在 ,使 EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为_，酸效应_。8. 用分光光度法测定有色配合物的浓度时, 要使读数的相对误差最小, 相应的吸光度是_0.434_, 若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差, 则透光率的读数范围是_15% 65% （15% 70% ）_。9. 定量分析中 , 为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，
33、,Q 检验_, 多 次 平 行 测 定 所 得 一 系 列 数 据 中 , 若 有 可 疑 值 时 , 可 通 过_4d_和_,Q 检验 _决定是否舍弃。10. 用碘量法测定铜的含量时, 为了减少CuI 对 I2的吸附 ,常加入 _.KSCN _试剂 ,使 CuI沉淀转化为不易吸附I2的_ CuSCN _沉淀 . 11态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_误差的分布特点. 12用 Ce+4标准溶液滴定Fe2+时, 常加入H2SO4-H3PO4的混合酸 , 目的是 _. 增大滴定突跃范围（提高测定准确度）_. 13用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _. 吸收曲线 _。它描述的是_，A_的关
34、系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_；标准工作曲线_。它描述的是 _ A C _ 关系。14分析实验中，常用的铬酸洗液如果从_棕红 _颜色变为 _绿_颜色时，表明该洗液已失效。1. 用银量法测试样中的含量时，对于 NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于 BaCl2 用佛名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 38 页 - - - - - - - - - 尔哈德法；对于NaCl 和 CaCO3 的混合物选用佛尔哈德法。2
35、. 下列操作的目的是：A. 用标准HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；B. 配置 Na2S2O3 溶液时，加入Na2CO3 的目的是抑制Na2S2O3 的分解。C. 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，加热Na2C2O4 溶液是为了加快反应速度。3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1 103，Ka2=1 105，Ka3=1 106，如将它配成溶液后，用标准NaOH 溶液滴定时有1 个 pH 突跃。4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1 （n1=n2=2 ） ，要使滴定终点反应程度达99.9% ， lgK至少应为6 。5. 在等浓度的
36、Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入EDTA 配合剂，已知lgKFeY-lgKFeY2- ，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。1. 1 滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行, 速度快 , 有指示终点的方法2. 2. EGTA是 一 个 四 元 酸 （ H4X） ， 试 写 出 浓 度 为C 的H4X 水 溶 液 的 PBE：H+=OH-+H3X-+2H2X2-+3HX3-+4X4- 。3 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY6 判断能否准确滴定M ，此判据的前提条件是 TE0.1% ，PM= 0.2 4. 沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示
37、剂的种类划分，可将银量法分成3. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。4.5. 吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：光源, 单色光器, 比色皿 , 光电池 , 检流计1、分析化学是研究： 物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 38 页 - - - - - - - - - 2、 化学分析法是以物质的： 化学反应为基础的分析方法， 它包括：定性分析和定量分析 两部分。3、系统误差影响分
38、析结果的：准确度 ；偶然误差影响分析结果的：精密度 。4、沉淀滴定法又称：银量法 ，是以： 沉淀反应为基础的一种滴定分析法。5 滴定分析法分为四大类， 即酸碱滴定法 、沉淀滴定法 、 配位滴定法 、氧化还原滴定法四类。6、酸碱滴定曲线是以：PH 值变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是自身指示剂 、特殊指示剂 . 诱发指示剂 。8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色 )的 pH 值范围，称为指示剂的变色范围9. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5 5.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+， 加入一定量六亚甲基四胺的作用是控
39、制酸度；加入 NH4F的作用是消除 Al3+干扰，起掩蔽作用。10已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为 0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。1.3.00509 有 6 位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是 3.01 2. 根据 Al2O3测定 Al 的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据 PbCrO4测定 Cr2O3的换算因数是 2PbCrO4 =0.2351 。（已知： MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.20）3. 用 0.1000mol? L-1NaOH 溶液滴定 0.100
40、0mol? L-1HAC 时，指示剂应选择 .酚酞。4. 氧化还原反应中的对称电对是指 .氧化态和还原态系数相同的电对。5. 莫尔法测定 NaCl中的 Cl-的含量，选择 K2CrO4作为指示剂。1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl 和 CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。2. 下列操作的目的是：A. 用标准HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；B. 配置 Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。C. 用 Na2C2O4标定 KMnO4时，加热Na2C2O
41、4溶液是为了加快反应速度。3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1 103，Ka2=1 105，Ka3=1 106，如将它配成溶液后，用标准NaOH 溶液滴定时有1 个 pH 突跃。4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2） ，要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK 至少应为 6 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 38 页 - - - - - - - - - 5. 在等浓度的Fe3+和 Fe2+的溶液
42、中， 加入 EDTA 配合剂， 已知 lgKFeY-lgKFeY2-，其 Fe3+/Fe2+电对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。三、简答题（共 25 分）1. 用 K2Cr2O7 测定铁时， 以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4 做滴定介质，试问其主要作用。（8 分）答： （1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。 （8 分）2. 为了测定大理石中的CaCO3 的含量，能否直接用标准HCl 溶液滴定？（ 5 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。 （5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量
43、的HCl 标准溶液，待其与 CaCO3 反应完全后，再用NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl 标准溶液，从而计算被测物质 CaCO3 的含量。（5 分）3. 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T 为指示剂，用EDTA 单独滴定 Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY 作为间接指示剂。问能否用Mg2+ 直接代替MgY 作为间接指示剂？（3 分）说明理由。 （4 分）答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+ 可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+ 代替 MgY 作为间接指示剂。 （4 分）1、（ 4 分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差
44、？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了CO2。答案：（ 1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、（ 7 分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法 . Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - -
45、 -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 38 页 - - - - - - - - - 1. 用 K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8 分）答： （1）降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除 Fe3+的颜色，便于观察终点。（8 分）2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl 溶液滴定？（ 5 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。（5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl 标
46、准溶液，待其与 CaCO3反应完全后，再用NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl 标准溶液，从而计算被测物质 CaCO3的含量。（5 分）3. 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T 为指示剂，用EDTA 单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY 作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替 MgY 作为间接指示剂？（ 3 分）说明理由。 （4 分）答：不能。（3 分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替 MgY 作为间接指示剂。 （4 分）1写出 0.1 mol/L Na2HPO4溶液的 MBE、CBE 和
47、PBE。 （6 分）解： （1）MBE：Na+=0.2mol/L H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=0.1mol/L （2） CBE：Na+H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- （3） PBE：H+2H3PO4+H2PO4-=PO43-+OH- 2试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。（6 分）解：滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In） （如二甲酚橙），此时金属离子（M）与金属离子指示剂（ In）反应生成有色配合物（ MIn） （红色） ：M+In=MIn 滴定开始后，金属离子（M）先与滴入的 EDTA 反应： M+Y=MY 当滴定到终
48、点时， 由于 MY 的稳定性大于 MIn 的稳定性，因此此时滴加的 EDTA 与 MIn 反应将其中的指示剂（In）置换出来：MIn+Y=MY+In 因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。3试简述 KMnO4标准溶液的配制方法。（6 分）解： （1）称取稍多于理论量的KMnO4，溶解于蒸馏水中；（2）将配好的溶液加热至沸，保持微沸1 小时，放置 23 天；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 23 页，共 38 页 - - - - - - - - -
49、（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；（4）将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。4试简述 K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。 （6 分）解： （1）加入 H2SO4用以调节溶液为强酸性；（2）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成 Fe(HPO4)2-，以降低 Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；（3）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除 Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。5分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6 分）解：分光光度计是由光源、单色器、吸收池（或比色皿）、检测器及数据处理装置等部件组成。光源的
50、作用：提供强度稳定的连续光谱作入射光。单色器的作用：将光源提供的连续光谱转变为单色光。吸收池（或比色皿）的作用：用于盛放待测物质的显色溶液。检测器的作用：将光信号转变为电信号并放大。数据处理装置的作用：将接收到的电信号进行数学处理，以备分析检测用。1写出 0.1 mol/LNaAc 溶液的 MBE、CBE 和 PBE。 （6 分）解： （1）MBE：Na+=0.1mol/L HAc+Ac-=0.1mol/L （4） CBE：Na+H+= Ac-+OH- （5） PBE：H+ HAc =OH- 2滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？（6 分）解： （1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化