分析化学试题及答案-2.docx

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1、2007级年分析化学试题一、 填空题.1、 分析化学的任务是_；定量分析包括的主要步骤有_；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_；精密度及准确度的关系是_；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是_；间接碘量法应注意_。2、 用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为_；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为_。3、 判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）4、 曲线的类型为_，宜选用_为指示剂。 p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3

2、3. 2 甲 基 橙 3. 1 4. 4 10 甲 基 红 4 .4 6. 2 9.7 酚 酞 8. 0 10.0 8 硝 胺 11.0 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量%5、 滴定分析的方式包括_；示差吸光光度法及普通吸光光度法的差别是_。6、 某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 110-2，Ka2 = 110-6，Ka3 = 110-12。用NaOH标准溶液滴定时有_（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH _，可选用_作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_，可选用_作指示剂。7、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_。8、 用草酸钠为基准物

3、质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：9、 _。10、 摩尔吸光系数的物理意义是：11、 _。12、 单项选择题13、 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。14、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 15、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+16、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-17、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 18、 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）19、 A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出20、 C. 砝码生锈 D. 滴定管

4、最后一位估读不准确21、 3、下列表达式正确的是（ ）22、 A. C(1/5 NaOH)2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)C(NaOH)23、 C. C(1/5 NaOH)C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)5C(NaOH)24、 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ）25、 A.可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂26、 C.其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在27、 5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）28、 A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大29、 C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定

5、突跃越大30、 6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ ）31、 A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度32、 C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅33、 7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差CC的大小（ ）34、 A.及吸光度A成反比 B.及透光度的绝对误差成反比35、 C.及透光度T成反比 D.在A=0.20.8时,其数值是较小的36、 8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ ）37、 CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾38、 C. FeSO47H2O D. 硼砂39、 9、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb1.8010-5)4

6、0、 时，适宜的指示剂为（）。41、 A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)42、 C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)43、 10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ）44、 A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰45、 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围46、 C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A和B47、 11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( )48、 A.催化反应 B.自动催化反应49、 C.诱导效应 D.副反应50、 12

7、、朗伯-比耳定律适用于（ ）51、 A.非单色光 B.介质的不均匀52、 C. 单色光 D.溶液浓度较高53、 13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（ ）。54、 A. 0.1017 B. 0.1012 55、 C. 0.1008 D. 0.1015 56、 14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ ）57、 A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法58、 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.

8、高碘酸钾氧化分光光度法59、 15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）60、 A滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时61、 C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%62、 三、判断题63、 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( )64、 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( )65、 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( )66、 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。 ( )67、 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( )68、 精密度是指测定值及真实值之间的符合程度。 ( )69、

9、两性物质的酸度及它的浓度无关。 ( )70、 用Q 检验法进行数据处理时，若Q计 Q0.90时，该可疑值应舍去（ ）71、 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（ ）72、 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ ）73、 因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（ ）74、 标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%. .( )75、 用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。（

10、）76、 样本平均值及总体平均值的关系为。 （ ）77、 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。 （ ） 78、 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ ）79、 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相 80、 互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴 81、 定b区金属离子时，82、 A、 a区金属离子有干扰。 （ ）83、 B、 c区金属离子有干扰。 （ ）84、 10 Mg2+ c区85、 p H 8 Ca2+86、 6 Mn2+ b区87、 4 Al3+

11、88、 2 a区 Fe3+89、 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf90、 四、计算题（每题8分，共32分）91、 1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml，用移液管 移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu = 63.55

12、, Zn = 65.39, Mg = 24.31） 92、 2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：93、 Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.94、 CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+ 95、 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O96、 试样1重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）97、 若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:98、

13、 27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.7099、 已知，置信度为95时，t和Q的数值见下表：100、 测定次数n101、 5102、 6103、 7104、 8105、 9106、 t0.95107、 2.13108、 2.02109、 1.94110、 1.90111、 1.86112、 Q 0.95113、 0.64114、 0.56115、 0.51116、 0.47117、 0.44118、 请按定量分析要求，以95的置信度，报告试样2的钙的分析结果。119、 3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50

14、mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（=1.2104L/molcm），在=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe = 55.85）120、 4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=40.00，M=106.0

15、，M=84.01）。121、 5、称取含Fe (M=55.85)试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe3+ 还原为 Fe2+ , 然后用浓度为 0.02000 molL-1的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe2 O3 (Mr=159.7)的质量分数。分析化学试题参考答案一、填空题1、定性分析、定量分析和结构分析；取样及前处理、试样的分解、方法选择及测定、结果处理及误差分析；K2CrO4和NH4Fe(SO4)2；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化及I-被空气氧化。2、CBM(2NaOH)/1000；aM(2K3PO4)/M(3K2O)。3、强

16、碱滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。有2（个）滴定突跃；pH 4；甲基橙；pH=9；酚酞。NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H+H3PO47、酸度约1mol/LH2SO4、温度7585、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。二、单项选择题1、A 2、D 3、D 4、A 5、A 6、D 7、D 8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断

17、题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、17、 A： B： 四、计算题1、解2、解：试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为所以，该数据应舍去。同样，27.11为为可疑值，因为所以，该数据应舍去。因此有效的实验数据只有5次：27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58。3、解：设应称取试样m克，则有解得m=0.017g 4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V（甲基橙）V（酚酞），可知该混合碱为Na2CO3和NaHCO3。5、解第 5 页