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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第八单元学问点一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种）,有金属光泽；合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑
2、色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜 : 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡成分 钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金不锈钢： 含铬、 镍的钢备注 紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“
3、相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应名师归纳总结 2、金属+ 酸 盐 + H 2+ 另一盐（ 条件：“ 前换后,盐可溶”）第 1 页,共 8 页3、金属+ 盐 另一金属Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位
4、置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 Ba）四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼氢（不行用浓硫酸、硝酸）盐溶液 中置换出来；（除 K、Ca、Na、（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原 出来；3CO + Fe 2O3高温2Fe + 3CO 2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接
5、触；铜绿的化学式：Cu2OH 2CO 3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气、因而铁锈应准时除去；水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染第八单元金属和金属材料测试题留意事项：1. 本试卷分为第1 卷 挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分；全卷满分10
6、0 分,考试时间为 90 分钟；2答第一卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置；相对原子质量： Zn：65 Fe ：56 H ：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一卷（挑选题 共 40 分）一、挑选题（此题包括 20 个小题,共 40 分）1某物质为金属材料,就该物质（）A、肯定是单质 B、肯定是化合物C、肯定是混合物 D、可能是单质或混合物2金属钛有银白色金属光泽,密度为 4.5g/cm 3, 熔点为 1725,具有良好的延展性和耐腐蚀性；以下物品不能用钛制作的是（）A、保险丝 B、医疗器械 C
7、、潜艇外壳 D、眼镜架3灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是由于（）A、钨的导电性好 B 、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大4生铁和钢的主要区分是（）A、是否为纯洁物 B 、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同5在常温下, 将以下物质投入足量地稀盐酸中,能产愤怒体且有金属不溶物残留的是 A铁 B黄铜 C 碳酸钙 D生石灰6公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契 是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“ 金入于猛火色不夺精光” ；这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A很稳固 B很活泼 C易氧化 D易仍原 7将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中,以下表达：铁钉表面产愤怒泡；液体由
8、无色逐步 变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻,其中正确选项（）A B C D 8以下物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是（）镁 硫 铁 磷 铜 A、 B、 C、 D、 9以下不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10以下反应类型中,肯定有单质参与的反应是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11化学反应往往需要在肯定的条件下进行；通过掌握或转变反应条件可以加快、减缓甚至 阻挡反应的进行；以下所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是（）A. 铁门表面喷漆 B. 冰箱储存食物 C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D. 将
9、木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12以下各种情形下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中） D. 在干燥、致密、不透气的土壤中13、在车船表面刷油漆的目的是（ B. 可以增大硬度防止撞坏A. 防止钢铁生锈且美观C.增大厚度、防止磨损 D.转变铁的颜色14生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A铁矿石 B金属或合金 C 氧化物 D非金属单质15
10、以下每组金属是按活动性由弱到强的次序排列的是（）AK、Hg、Zn B Ag、Al 、Au CMg、 Fe、Cu DPt、Pb、 Na 16 有 x、y、z 三种金属,假如把 x 和 y 分别放人稀硫酸中,x 溶解并产生氢气,而 Y 不反应； 假如把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿, 在 y 表面有银析出,而 z 没有变化；依据以上试验事实,判定 x、y 和 z 的金属活动次序正确选项 AXyZ BXZy, CZy X DZXy,17我们的家庭生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放的是（）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D 白酒18比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是（）
11、A稀盐酸 B 稀硫酸 C硫酸锌溶液 D 硝酸汞溶液19取锌与另一种金属的合金 7 克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气 0.2 克,就该合金中的另一种金属是（）A. 铁 B. 镁 C. 铝 D. 铜20在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平稳；假如一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针（） A、偏向有锌的一边 B 、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判定第二卷（非挑选题 共 60 分）留意：必需用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题,答案写在指定位置；二填空与简答（此题包括 6 个小题,共 30 分）21某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染
12、,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是 是,有关的化学方程式为22比较、分析、归纳是学习化学的有效方法；,将滤液蒸发后得到的固体现有反应： Zn+CuCl2 ZnCl 2+Cu Cu+2AgNO 3 CuNO3 2+2Ag Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Br2+2NaI 2NaBr+I21通过比较、分析,可以发觉上述四个反应有相像之处,均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们仍会发觉一个相像之处：（2）分析反应和,可以得到Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的次序是名师归纳总结 （3）用同样的思维分析和,我们可知Cl2、Br2、I2
13、的非金属活动性次序由强到弱的是第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 23小明挑选“ 铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究,下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组试验数据：试验序号 盐酸的质量分数 /% 反应温度 /铝丝消逝的时间 /s 3 20 500 6 20 300 6 30 80 （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：（2）试验和标明该反应快慢与 有关（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的试验编号是 和（4）假如把试验中盐酸的质量分数改为 4%,请你估计铝丝消逝的时间（用 t 表示）的取值范畴（5）
14、该试验除了用铝丝消逝的时间来衡量反应的快慢外,你仍能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？24人类的生产生活离不开金属,以下三种金属被发觉、使用的先后次序依次为：铜、铁、铝；（1）金属大规模被使用的先后次序跟_ （填序号）选项关系最大；地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性；（2）为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下, 取大小相同、 表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Mn显+2 价）,请回答：金属 铁 锰与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁 _（填“ ” “ ” ）锰除了比较与酸反应产愤怒体速率的快慢,请你再举出一
15、种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_ 和_；（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平稳,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判定：名师归纳总结 如天平仍保持平稳,烧杯中肯定没有剩余的物质是_；第 5 页,共 8 页如天平失去平稳,就指针肯定偏向放_的一边；三、试验与探究（此题包括2 个小题,共24 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 25冬日里的一天, 某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体；水暖师傅、老师及同学们
16、进行了紧急抢修；事后,同学们出于奇怪收集了红褐色固体进行探究；【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是；由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟、等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程；【收集资料】氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物 +水（反应前后元素化合价不变）；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属,有部分相像的化学性质；如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿 化学式为 Cu2OH 2CO3 ；【提出猜想】请依据上述任意一条资料分析,红褐色物质中仍可能含有的物质是（写一种物质即可） ,你猜想的依据是【设计试验】请
17、设计一个试验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）试验过程 预期的试验现象26（14 分）某同学设计一个试验,证明氧化铜中含有氧元素,并测定氧化铜中氧元素的质量分数,试验装置如下图；1 试验前要先进行的操作是 _ 2 试验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中显现的现象是 _原因是 _ 3 试验中通入的气体是纯洁干燥的N2,说出不用空气的理由：_ _ ；_ ；试验中也不能用潮湿的氮气的缘由是：_ ；4 如用 4 克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重 1.1 克,就氧化铜中氧元素的质量分数为_；四、运算（ 6 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - -
18、 - - - - - - 27小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下试验, 称取 11.4 克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0 克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量 / 克161.4 161.2 161.0 161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数 保留一位小数 第八单元测试题一、挑选题（每空 2 分,共 40 分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B B A C D D C 题目 11 12 13 14 15 16 17 18
19、19 20 答案 C D A B B A D D D A 二填空与简答（此题包括 4 个小题,共 30 分）21铁、铜；硫酸亚铁 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H2 Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu 22（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生转变（ 2） ZnCuAg Cl 2Br2I 223（1）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2（2）温度 3 、（4）300st500s 5等时间内产愤怒泡的速度多少名师归纳总结 24（2）金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁第 7 页,共 8 页三、试验与探究（此题包括2 个小题,共 20 分）- - - - - - -精选学习资料 - -
20、 - - - - - - - 25【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一样 中加热 现象：管壁显现水珠 26（1）通入氮气,赶尽管内空气【设计试验】将红褐色固体放于试管（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳（3）空气中含有二氧化碳, 影响试验结果；生二氧化碳（4）20% 四、运算题（ 10 分）空气中的氧气会和炭粉反应也产27（1）产生氢气的质量为： 11.4 克+100 克+50克-161 克=0.4 克（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量,分数为 98.2% 进而求出其在样品中的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页