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1、名师精编优秀资料第二单元我们周围的空气课题 1 空气知识点 1 空气是由什么组成的（1）空气成分的发现拉瓦锡测定空气成分的实验反应原理：汞+ 氧气氧化汞氧化汞汞 + 氧气实验结论： 拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。注：拉瓦锡对空气组成认识的不足之处：空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。（2）空气中氧气含量的测定药品选择： a.选择的药品在空气中燃烧且只与氧气反应；该药品燃烧后生成物为固态或液态，所占的空间体积可以忽略不计。b.不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物是二氧化碳、二氧化硫，会弥补所消耗的氧气的体积，使瓶内
2、压强变化不明显，而铁丝在空气中不燃烧。实验原理： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。红磷+ 氧气五氧化二磷实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气体积的1/5。注：a.装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小。b.红磷要过量。 如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小。c.必须令却至室温后再打开弹簧夹
3、。由于气体的体积随温度的升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测得的氧气体积分数偏小。防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶d.集气瓶内加少量的水：吸收红磷燃烧后生成的白色固体五氧化二磷f.导管内应事先注满水，否则燃烧冷却后，进入的水会有一部分存在导管中，使进入集气瓶内的水减少，导致测得的氧气体积分数偏小。（3）空气的组成（体积分数 ）空气的成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 知识点 2 物质的分类 混合物、纯净物加热加强热点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
4、- -第 1 页，共 8 页名师精编优秀资料项目混合物纯净物组成由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定由一种物质组成，组成固定表示方法无固定符号用专门的符号表示，如 N2性质无固定的物理性质， 混合物中各物质都保持各自的化学性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、 海水、 铝合金、 自然界的矿石等氧气（ O2）二氧化碳（CO2）等注：混合物都是由纯净物组成的。空气是混合物，组成空气的氮气、氧气、二氧化碳等都是纯净物。知识点 3 空气是一种宝贵的资源（1）氧气的用途A.供给呼吸：医疗急救、潜水、登山等B.支持燃烧：燃料燃烧、炼钢、气割、气焊以及化工生产和宇宙航行等。（2）氮气的性质和用途（3
5、）稀有气体知识点 4 保护空气防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等注：二氧化碳怒视污染空气的有害气体物理性质氮气是一种无色、无味的气体不易溶于水在标准状况下的密度为1.251g/L，比空气的密度略小熔点为 -209.9，沸点为 -195.8化学性质不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧用途制硝酸和化肥的重要原料用作保护气， 如焊接金属时作保护气，充入灯泡内延长灯泡使用寿命，充入食品包装中防腐医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性定义稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡气体的总称（属于混合物）性质物理性质：没有颜色，没有气味，难
6、溶于水的气体化学性质：很不活泼用途用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气可制成多种用途的电光源，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）氦可用于制造低温环境，氦气还可以用来填充飞艇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页名师精编优秀资料课题 2 氧气知识点 1 氧气的物理性质氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。知识点 2 氧气的化学性质（1）氧气的检验氧气的检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，瓶内气体为氧气。（2）氧气的化学性质由上表得
7、出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，例如铁。（3）化学实验现象的观察和描述化学实验现象是指事物在变化中所表现出来的外部形态，而不是变化的实质。观察的内容主要包括： 物质原来的颜色、状态、变化过程中发生的现象（如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否发光、放热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等）；变化后生成物的颜色、状态等。防错妙招：描述实验现象时只能把通过眼、鼻等感觉器官感觉到的现象描述出来，而
8、不能直接描述物质的名称。物质（颜色、状态）反应现象反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放出热量， 生成有刺激性气味的气体硫 + 氧气二氧化硫硫用量不能过多，防止污染空气；实验应在通风橱中进行或在实验的集气瓶底部加少量水或碱液，用于吸收生成的二氧化硫，减少空气污染木炭（灰黑色固体）在空气中燃烧持续红热在氧气中燃烧发出白光放出热量生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳 + 氧气二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢放入集气瓶中，以便使木炭和氧气充分反应，使现象更明显铁丝（银白色固体）在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧在氧气中铁丝剧烈燃烧，
9、火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生铁 + 氧气四氧化三铁光亮的细铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙， 防止高温熔化物溅落而使集气瓶平底炸裂点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页名师精编优秀资料知识点 3 化合反应与氧化反应（1）化和反应与氧化反应的区别与联系项目化和反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质与氧气发生的反应特点多变一是否有氧气参加反应举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、 硫、蜡烛等与氧气的反应相互联系化和反应不一定是氧
10、化反应，氧化反应也不一定是化合反应（2）氧化反应与缓慢氧化反应的区别与联系项目氧化反应缓慢氧化反应概念物质与氧气发生的反应进行得很慢、 甚至不易被察觉的氧化反应举例硫在氧气中燃烧铁生锈、食物腐烂等区别氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种联系都是氧化反应；都放出热量课题 3 制取氧气知识点 1 用高锰酸钾或氯酸钾高锰酸钾是一种暗紫色的固体；氯酸钾是一种白色固体 ；二氧化锰是一种黑色固体 ，难溶于水。（1）反应原理高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气KMnO4K2MnO4MnO2 O2氯酸钾氯化钾+ 氧气KClO3KCl O2（2）装置的选择包括气体的发生装置和收集装置排水法：气体难溶于水或不易溶于水
11、，且不与水发生反应。向上排空气法：气体的密度大于空气的密度，且不与空气中的成分反应。注意事项：药品要平铺在试管底部，便于均匀受热试管口要略向下倾斜，防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，到管口处遇冷又变成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂加热加热二氧化锰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编优秀资料加热时要先使试管均匀受热，然后将酒精灯外焰对准药品所在部位加热用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气，使收集到的气体不纯停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如
12、果先熄灭酒精灯，试管内气体温度下降，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管因骤然冷却而炸裂用高锰酸钾制氧气，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管检验方法：将带火星的木条伸进集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气验满方法：排水法集气瓶口处有连续且均匀的气泡冒出，证明已满向上排空气法将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满知识点 2 实验室分解过氧化氢溶液制取氧气（1）实验探究利用过氧化氢溶液分解制取氧气操作现象分析在试管中加入5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管火星的木条不复燃5%过氧化氢溶液在常温下分解很慢， 放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述
13、试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后， 有大量气泡产生， 带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解， 放出的氧气使带火星的木条复燃在实验的试管中，当不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生， 带火星的木条复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生变化实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。（2）用过氧化氢溶液制取氧气药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理：过氧化氢水 + 氧气H2O2H20 O2 知识点 3
14、 催化剂和催化作用“一变”“两不变”“一变”是指催化剂改变其他物质的化学反应速率，“改变”是指有的催化剂能加快化学反应速率，有的能减慢化学反应速率“两不变”是指催化剂的质量 和化学性质 反应前后没有改变知识点 4 分解反应概念：有 一种 反应物生成 两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。特点：一变多二氧化锰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页名师精编优秀资料第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子知识点 1 物质由微观粒子构成现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成。知识点 2 分子的性质分子的质量和体
15、积都很小微观粒子（分子）总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快分子之间有间隔，通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同知识点 3 分子可以分为原子（1）分子的概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。注：物质由什么微粒构成，其化学性质就由该微粒来保持。分子只是保持物质化学性质的一种微粒。从微观角度理解混合物与纯净物的区别：（分子的观点）由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质分子相互之间没有发生化学反应。（2）原子分子由原子构成化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分成原子
16、，原子重新结合成新的分子原子是化学变化中的最小粒子分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。注意事项：物质不都是由分子构成的。由同种分子构成的物质是纯净物的说法是正确的，而只含有一种原子的物质一定是纯净物的说法是错误的，原因有二： 一是同种原子可以形成不同的物质，如金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，但两者混在一起是混合物；二是同种原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质，如氧气和臭氧。原子不一定比分子的质量或体积小。课题 2 原子的结构知识点 1 原子的构成（1）原子的可分性原子由居于原子中心得原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个
17、单位的正电荷，每个电子第一个单位的负电荷，中子不带电。（2）原子核中核电荷数、质子数、核外电子数的关系质子数 =核电荷数 =核外电子数注：不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）质子数与中子数不一定相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页名师精编优秀资料不是所有的原子都含有中子（如氢原子）知识点 2 原子核外电子的排布（1）核外电子的分层排布离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高（2）核外电子排布的规律核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排第一层，再排第二层，依次类推。第一
18、层最多容纳2 个电子；第二层最多容纳8 个电子；最外层电子数最多不超过8 个。（3）原子结构和性质的关系 金属原子最外层电子数一般少于4 个；非金属原子的最外层电子数一般多于4 个；稀有气体原子的最外层电子数一般为8 个（氦是2 个） 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋向于达到相对稳定的结构。知识点 3 离子离子：阳离子和阴离子金属原子的最外层电子数一般少于4 个，在化学反应中易失去电子，带正电荷，为阳离子，电子层数减少1 层非金属原子的最外层电子数一般大于4 个，在化学反应中易得到电子，带负
19、电荷，为阴离子，电子层属不变。知识点 4 相对原子质量公式：某种原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数课题 3 元素知识点 1 元素（1）定义： 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注：决定元素种类的是元素原子核内的质子数（即核电荷数），也就是说元素原子的质子数（即核电荷数）不同，元素种类就不同。质子数相同，中子数不同元素质子数相同的原子与对应的单核离子一种元素可以形成多种物质（2）元素的存在空气中含量居前两位的元素是：氮、氧生物细胞中含量居于前四位的元素是：氧、碳、氢、氮地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁一个该原子的实际质量（kg）一个碳 12 原子的实际质量
20、（kg）*1/12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页名师精编优秀资料海水中含量居于前四位的元素是：氧、氢、氯、钠知识点 2 宏观元素与微观粒子元素是从宏观上对物质组成的描述（只有种类之分，没有数量之别），而分子、原子、离子（既有种类之分又有数量之别）是从微观上对物质构成的描述一般元素与“组成”匹配，分子或原子与“构成匹配”知识点 3 元素符号（1）写法：一个字母：大写两个字母：第一个大写，第二个小写（2）元素符号的意义表示一种元素（宏观）表示这种元素的一个原子（微观）对于由原子直接构成的物质，元素符号好表示一种物质
21、（3）元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素知识点 4 元素周期表（1）元素周期表中，原子序数=核电荷数 =核内质子数 =核外电子数（2）元素周期表的结构横行（周期） ：元素周期表中每一横行代表一个周期，共有7 个横行，即7 个周期纵行（族）：元素周期表共有18 个纵行，每1 个纵行叫做一个族，第8、9、 10三个纵行共同组成一个族，所以有16 个族（3）元素周期表的意义为寻找新元素提供了理论依据由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）（4）元素周期规律每一横行，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同每一横行开头的原子是金属原子（第一周期除外），靠近尾部的是非金属原子，结尾的是稀有气体原子每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（氦除外）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页