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1、 初三化学第八单元课题三知识点 初三化学第八单元课题三学问点 八单元课题三 1、炼铁原料的选择：含铁量高产物无污染2、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3、高炉里的反响： 复原剂的形成点燃C+O2=CO2高温 CO2+C=2CO炼铁主要反响原理高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO4、出渣口高于出铁口？铁的密度比炉渣高 5、高炉炼铁和试验室炼铁产物的区分？高炉炼出的是生铁，试验室炼出的是纯铁。6、铁锈蚀的主要条件：与水和氧气接触 7、铁的氧化膜是否能阻挡铁的进一步氧化？铁锈很疏松，不能阻挡里层的铁连续与氧气、水等反响，因此铁制品可以全部锈蚀。8、防止铁锈蚀的主要措施： 加爱护膜，如刷油漆
2、、涂油、电镀、烤蓝等参加其他金属转变其组成，如不锈钢保持铁制品的外表干净枯燥9、爱护金属资源的有效途径防止金属腐蚀回收利用废金属合理有效的开采矿物查找金属的替代品点燃 10、百炼成钢的方程式：C+O2=CO2 曾青得铁则化为铜的方程式（湿法冶金的方程式）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11、地球上除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。12、试验室用一氧化碳复原氧化铁的试验现象：红色固体粉末变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 13、试验室用一氧化碳复原氧化铁的操作步骤：检查装置的气密性、装入药品并固定、通一氧化碳并点燃酒精灯B、点燃酒精喷灯A给氧化
3、铁加热、试验完毕后先熄灭酒精喷灯A、待玻璃管冷却后再停顿通CO并熄灭酒精灯B（气灯灯气） 扩展阅读：初三化学第八单元课题2 学案 课题2金属的化学性质（1） 学问点1：金属与氧气的反响 【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。 3、请写出铝、铁、铜与氧气反响的化学方程式。 4、上面金属与氧气反响的猛烈程度有无差异？说明白什么？ 学问点2：金属与酸的反响 【阅读】课本10页11页内容，完成以下题目：5、完成下表 金反响现象属镁锌铁铜稀盐酸化学方程式稀硫酸 小结：1.比拟上表反响现象，可以说明四种金属
4、的活动性挨次由强到弱排列为： 2.分析上面的反响方程式的特点：他们的反响物和生成物中都有一种反响。 和一种，这种反响叫做 【思索与沟通】 6、为了探究金属镁、锌、铁与酸反响的快慢，某学习小组的同学们设计了如下试验：分别取三支试管，分别参加2ml浓度一样的稀盐酸； 向三支试管中分别参加足量的、质量相等的镁、锌、铁，马上把三个一样的气球分别套在各个试管口上。观看与分析（1）写出铁与盐酸反响的化学方程式（2）气球膨胀最快的是放缘由是： 。 的试管。（3）通过该试验分析，试验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要1 。【课堂练习】 1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其缘由是。 ，发生反响的化学方程式 。不
5、宜用钢刷来擦洗铝制品，这是由于2、完成以下反响的方程式，并指明反响类型：（1）镁在空气中燃烧： ) 2H2O+02C.CuO+H2 Cu+H2O D.2H2O 2H2+02 反响类型反响类型反响类型 （2）镁条插到稀硫酸中：（3）铁在氧气中燃烧： 3、以下反响中属于置换反响的是( A .C+O2 CO2 B.2H2O2 4、质量一样的以下金属，分别参加到足量稀盐酸中充分反响，放出氢气最多的是（） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 5、某同学将一个不与盐酸反响的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是置与原来相比会。 课题2金属
6、的化学性质（2） 【阅读】课本11页内容 学问点1：金属与化合物溶液的反响 1、将一根干净的铁钉放入稀硫酸中，观看到的现象是其放入硫酸铜溶液中，观看到的现象是2、课本14页书后习题第2题。学问点2：金属活动性挨次 【阅读】课本12页13页内容，完成以下题目：3、常见金属的活动性挨次为：K、Ca、Na、Pt、Au 、 、Sn、Pb、（H）、， ；若将 ，当杯中的盐酸完全反响后，此时小球所处的位 （不变、上浮或下沉），其依据是 。 4、金属活动性挨次的主要应用： 【思索与沟通】 5、废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反响，然后过滤。剩余的固体中
7、不应有的金属是（ A.Cu、Ag B.Fe、Zn ） C.Pt、Cu D.Ag、Au ） 6、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，以下鉴别方法中错误的选项是（A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 7、用化学方程式表示：试验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是由于。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是由于。 8、用试验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性挨次，请写出两种可行方案所需试剂名称。 【课堂练习】 1、与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反响的是（ A.碳 B.二氧化碳 ） D.酒精）D.MgCl2 C.铁 2、以下物质不能由金属和盐酸直接反响生成的是（A
8、.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 3、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反响生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（）A.Cu B.Hg C.Zn D.Mg ） 4、以下除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的选项是（ A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤5、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学有简洁的物理方法快速证明白样品中含有铁粉。他的方法是。（2）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的试验步骤： A.取两
9、药匙样品，参加过量稀硫酸B.待充分反响后，取出不溶物C.不溶物经洗涤、枯燥后称量，登记其质量乙同学能用稀硫酸进展试验的缘由是推断步骤B中已充分反响的方法是步骤B中主要操作的名称是 3 、 ；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、 （能或不能），说明理由：。 。依据乙同学的设计试验能否到达目的？【稳固练习】 1.铁是一种应用广泛的金属，以下有关铁的说法中，正确的选项是（） A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在枯燥的空气中简单生锈 C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这
10、个先后挨次有关 的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性挨次；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；. 3将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，则在滤液中含有的物质是（） A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁 4甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中猛烈燃烧， 丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性挨次是（）A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.丙乙甲5以下化合物能由金属与酸发生置换反响直接制取的是（） AFeCl3BZnCl2CCuCl2DCuSO46小刚要验证镁、铁的金属活动性挨次，他通过试验观
11、看到镁与盐酸反响比铁与盐酸反响，说明。假如要验证铜与镁、铁的金属活动性挨次，还须补做的试验是。 7镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反响的化学方程式为_； （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的复原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反响后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反响的化学方程式为_。8某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进展探究： 提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强； b：Mg金属活动性比Cu强 查阅资料：在一样条件下，金属与酸反响，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。 试验设计
12、：同温下，取大小一样的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反响，观看现象。答复： （1）三种金属中参加盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其目的是（） A除去氧化膜，利于直接反响B使外表不平坦，易反响C使外表光亮，易观看现象D使温度一样，易反响 （2）填写下表的有关现象和结论：TiMg放出气泡速度快Cu与盐酸反响现象放出气泡速度缓慢结论原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，理由；三种金属的活动挨次为9为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反响，进展了三次试验，所得相关的试验数据 记录如下（试验中误差忽视不计）：试验次数所取合金的质量g所用稀硫酸的质量g生成氢气的质量g第一次251200.4其次次251600.4第三次501000.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，说明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反响；（2）计算黄铜中锌的质量分数。 友情提示：本文中关于初三化学第八单元课题三学问点给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初三化学第八单元课题三学问点：该篇文章建议您自主创作。