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1、2022年初三化学单元知识点 学问点是学问中的最小单位，体的内容，有些状况也叫“考点”，下面给大家共享一些关于初三化学单元学问点，希望对大家有所帮助。 初三化学单元学问1 第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学改变，不适用于物理改变; 不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;要考虑空气中的物质是否参与反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观说明：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)肯定不变宏观：反应物、生成
2、物总质量不变;元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)肯定变更宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变(3)可能变更：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：(留意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量 的水
3、 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应(反应物);通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物);参与反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算 初三化学单元学问2 第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。留意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微
4、小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 7 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不
5、简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2(置换反应)应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与
6、水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO(吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应缘由：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、削减运用煤、石油、自然气等化石燃料 2、开发新能源如
7、、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质:(H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性还原性)1)可燃性：2CO+O2 点燃2CO2 (可燃性气体点燃前肯定要检验纯度) 【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。】 2)还原性：CO+CuO Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 初三化学单元学问3 第七单元燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、
8、燃烧的条件：(缺一不行) (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消退燃烧条件的随意一个即可) (1)消退可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、自然气(混合物、均为不行再生能源)(1)煤：
9、“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)自然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4(最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质:可燃性C2H5OH+
10、3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)削减汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量改变(1)放热反应：如全部的燃烧 (2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最志向的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的制取氢气?如何平安地运输、贮存氢气化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3
11、.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二.分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 14.加热氯酸钾(有少量
12、的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O215.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 16.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO217.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2 三.氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
13、25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、其他反应 26试验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO227.CO2与水反应：H2O+CO2=H2CO3 28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素：氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素：碳C硅Si硫S磷P碘I 金属元素：钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt 稀有气体元素：氦He氖Ne氩Ar 原子团：硫酸根SO4碳酸根
14、CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4 离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号： 单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe 氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3 化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca(OH)2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4 氯化钙CaCl 初三化学单元学问点第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页