《离子反应课件--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应课件--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.pptx（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、主讲教师：黎桢会3.2.3 离子反应学习目标1.建立等关键概念，2.能够从认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和进行表征。3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识。第一部分强电解质与弱电解质课前导入1 1、电解质：、电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。2 2、非电解质：、非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔化状态熔化状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。3 3、电离：、电离： 电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下产生状态下产生自由自由移动移动离子的过程。离子的过程。 液态氯化氢液态氯化氢 酒精酒精 食盐水
2、食盐水 Cl2 CaO固体固体 BaSO4固体固体 SO3 石墨石墨 熔融熔融KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 。 能导电的有能导电的有 。 电解质溶液能导电的原因：电解质溶液能导电的原因： 电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子复习回顾实验探究电解质溶液的导电性实验（课本P73）实验现象电解质溶液电解质溶液(C、V相等相等)盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液NaOHNaOH溶液溶液氨水氨水电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小思考探究电解质溶液电解质溶液(C、
3、V相等相等)盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液NaOHNaOH溶液溶液氨水氨水电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同事实上，事实上，HCl、NaOH溶于水后溶于水后完全电离完全电离：HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH-HClHCl、NaOHNaOH被称为被称为强强电解质电解质CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O被称为被称为弱弱电解质电解质而醋酸而
4、醋酸(CH3COOH)、氨水中的一水合氨、氨水中的一水合氨(NH3H2O)的电离是的电离是不完全电离不完全电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-现象分析一、强电解质与弱电解质在在水溶液里水溶液里完全电离完全电离成离子的电解质。成离子的电解质。 比如比如：强酸、强碱、大多数盐。：强酸、强碱、大多数盐。在在水溶液里水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。 比如比如：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。1.1.难溶性物质就一定是难溶性物质就一定是弱电解质弱电解质。 2.2.溶解度大的物质就一定溶解度大的物质就一定是是强强电解质电解质。 （碳酸钙
5、）（碳酸钙）（醋酸）（醋酸）明辨是非常见的强电解质常见的强电解质（1）强酸强酸：（2）强碱强碱：（3）大部分盐大部分盐：如：如NaCl、CaCl等，等， 包括部分难溶性盐包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4）活泼金属氧化物活泼金属氧化物：Na2O“”常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等等（2）弱碱弱碱：（3）两性氢氧化物两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水水
6、、极少数盐（醋酸铅）极少数盐（醋酸铅）等等如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等“ ”课堂练习1、下列物质下列物质中中 属于属于强强电解质电解质的是：的是：_ 属于属于弱弱电解质电解质的是：的是：_ 属于属于非非电解质电解质的是：的是：_ AgCl 乙醇乙醇 HNO3 HF 金属钠金属钠 干冰干冰 NaHCO3 浓硫酸浓硫酸 盐酸盐酸 NH3H2O 2 2、写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 2Na+ + CO32-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-HF H+ + F-H2CO3 H+ + HCO3- 第一步第一步（主要）（主要）HCO3- H
7、+ + CO32- 第二步第二步（次要）（次要） 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3课堂练习归纳总结强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离条件电离条件电离程度电离程度电离过程电离过程溶液中微粒溶液中微粒实例实例溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态完全电离部分电离不可逆过程可逆过程只有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,还存在多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水第二部分离子反应离子反应 在Na2CO3
8、的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质是否相同?本质：本质：都是都是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应COCO3 32-2- + + CaCa2+2+ = = CaCOCaCO3 3 像这种式子称为像这种式子称为离子方程式离子方程式。课前导入二、离子反应1. 1. 定义：把有离子定义：把有离子参加参加或离子或离子生成生成的化学反应的化学反应称为称为。2. 2. 表示表示形式：形式：。 离子方程式离子方程式 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子反应的来表示离子反应的式子叫离子方程式。式子叫离
9、子方程式。COCO3 32-2- + + CaCa2+2+ = = CaCOCaCO3 3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl思考探究 1.参加离子反应的所有物质都是电解质吗?离子反应一定是离子与离子之间的反应吗? 不一定。如Zn与稀H2SO4的反应，并不是离子与离子之间的反应,且Zn不是电解质。有离子有离子参加参加离子离子生成生成的的化学反应叫离子反应化学反应叫离子反应 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(以以碳酸钠碳酸钠与与盐酸盐酸反应为例反应为例)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式把把易溶于水且完全电离的物质易溶
10、于水且完全电离的物质改写成离子形式改写成离子形式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2+ H2O基础基础关键关键反应物和生成物中的反应物和生成物中的弱酸弱酸、弱碱弱碱、水水、不溶的物质不溶的物质和和气体气体全部写化学式，全部写化学式，单质单质、氧化物氧化物也均写化学式。也均写化学式。2Na2Na+ + + CO + CO3 32-2- + 2H + 2H+ + + 2Cl + 2Cl- - = 2Na = 2Na+ + + 2Cl + 2Cl- - + + COCO2 2+ H+
11、 H2 2O O删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。电荷数是否相等。小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查” 如：如： FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -应当改为：应当改为：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = = COCO2 2 + H+ H2 2O O手段手段保保障障离子反应的注意事项(1)(1)能拆写成
12、离子的能拆写成离子的物质物质：HCl、H2SO4（稀）、（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐氯化物，除氯化物，除AgCl外外硫酸盐，除硫酸盐，除BaSO4、CaSO4(2)(2)不能拆写成离子的物质不能拆写成离子的物质单质：单质：Na、Mg气体：气体：CO2、O2氧化物：氧化物：Na2O、SO3难溶难溶物：物：CaCO3、BaSO4弱电解质、弱酸弱电解质、弱酸的酸式的酸式根：根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4-离子反应的注意事项3.3.反应中的反应中的微溶物微溶物： 处于处于中时写
13、成中时写成形式，处于形式，处于写成分子形式；写成分子形式；中的微溶物一律写中的微溶物一律写化学式化学式。如澄清石灰水与稀盐酸反应如澄清石灰水与稀盐酸反应：如石灰乳与稀硫酸反应：如石灰乳与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2OCa(OH)2 + 2H+ + SO42- = 2H2O + CaSO4(4)(4)氨水作氨水作可写作可写作NHNH3 3HH2 2O;O;作作, ,若有加热条件若有加热条件或浓度很大时或浓度很大时, ,可写作可写作NHNH3 3( (标标“”“”) )。离子反应的注意事项（5）多元）多元弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中在离子方程式中拆开拆开写。写。如
14、如NaHCO3与盐酸反应的离子与盐酸反应的离子方程式：方程式：HCO3- +H+ =CO2+H2O1.1.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）Cl2 + NaOH （2 2）Fe + H2SO4 (稀稀)（3 3）Na + H2O （4 4）MnO2 + HCl (浓浓)（5 5）H2SO4 + Ba(OH)2课堂练习 离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1 1）生成难溶的物质，如）生成难溶的物质，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2（3 3）生成难电离的物质，如）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水弱
15、酸、弱碱、水（2 2）生成挥发性的物质，如）生成挥发性的物质，如 H H2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S、ClCl2 2（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ NaCl Ba2+ + SO42- = BaSO4HCl + Na2CO3 = H2O + CO2+ 2NaCl 2H+ + CO32- = H2O + CO2HCl + NaOH = H2O + NaCl H+ + OH- = H2O课堂练习C C2 2、下列离子方程式书写正确的是（、下列离子方程式书写正确的是（ ） A A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反
16、应 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O B B硫酸硫酸和氢氧化钡溶液和氢氧化钡溶液反应反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C C氢氧化钙和少量二氧化碳反应氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH- + CO2 + Ca2+ = CaCO3+ H2O D D铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe + 3Cu2+ = Fe3+ + 3Cu E. E. NH4Cl与与NaOH溶液加热反应 NH4+ + OH- = NH3 + H2O离子方程式书写正确的离子方程式书写正确的判断依据：判断依据：（1 1）是否符合客观事实）是否符合客观事实（2 2）是否改写正确）是否改写正确（3
17、3）方程式是否配平）方程式是否配平（原子守恒、电荷守恒）（原子守恒、电荷守恒）（4 4）是否漏写条件）是否漏写条件思考探究2.2.根据根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。 (1)(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应. .(2)(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应. .(3)(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与氢氧化钡溶液反应. .(4)(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应. .H H+ + H H+ + H H+ + H H+ + 说说你的发现说说你的发现H H+ + 离子方程式的意义离
18、子方程式的意义 表示某一个表示某一个的化学反应。的化学反应。例如：例如： H+ 这这一离子方程式可以表示一离子方程式可以表示强酸强酸和和强碱强碱生成生成可溶性可溶性盐盐和和水水的这一类中和反应。的这一类中和反应。232322242421)HCl+NaOH=NaCl+H O2)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O3)H SO +2NaOH=Na SO +2H O表示表示的离子反应。的离子反应。3.下列反应中,不能用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是()A.CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC.HNO3+Na
19、OH=NaNO3+H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2OA课堂练习第三部分离子共存问题离子共存问题三、离子共存问题（1）离子间反应生成）离子间反应生成难溶的物质难溶的物质(沉淀沉淀)；（2）离子间反应生成）离子间反应生成挥发性的物质挥发性的物质(气体气体)；（3）离子间反应生成）离子间反应生成难电离的物质难电离的物质(弱酸、弱碱或水等弱酸、弱碱或水等)；（4）离子间发生）离子间发生氧化还原反应氧化还原反应。离子间不能共存的情况有四种：离子间不能共存的情况有四种：注意：注意：隐含条件隐含条件如：溶液的如：溶液的颜色颜色 溶液的溶液的酸碱性酸碱性等等 题型一题型一1. 下列各组中的离子，能够
20、大量共存的是下列各组中的离子，能够大量共存的是( )D2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、2.2.下列各组离子，在下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是溶液中可以大量共存的是( )-+-32+-3+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、B-+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某、某溶液在滴加石蕊试液时呈溶液在滴加石蕊试液时呈，在此溶液中能，在此溶液中能
21、大量共存的离子组是大量共存的离子组是( )D4 4、某无色溶液与铝作用生成、某无色溶液与铝作用生成H2H2，下列离子下列离子组一定能组一定能大量大量共存的共存的是是( ) CA.Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-B.Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+C. Cl-、 SO42- 、K+、Na+D.HCO3-、NO3-、Na+、Cl-课堂小结（1 1） 溶液无色透明时，则不能存在有色离子；溶液无色透明时，则不能存在有色离子； （FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 强酸性溶液中不能存在与强酸性溶液中不能存在与H H+ +反应的离子；反应的
22、离子； （H H+ +和弱酸根如和弱酸根如 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-等）等）（3 3） 强碱性溶液中不能存在与强碱性溶液中不能存在与OHOH- -反应的离子；反应的离子； （OHOH- -和弱碱根如和弱碱根如 NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +等）等）（4 4） 既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根 （如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）等）。题型二题型二5
23、、一种无色溶液中加入一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶液，生成不 溶于稀溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的白色沉淀，则该溶液中含有 的离子是的离子是( ) A. 一定含有一定含有SO42- B. 一定含有一定含有CO32- C. 一定含有一定含有Ag+ D. 可能含有可能含有SO42-，也可能含有，也可能含有Ag+D6、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤 后向滤液中加入过量的氨水，又有白色沉淀生后向滤液中加入过量的氨水，又有白色沉淀生 成，原溶液中含有的离子可能是成，原溶液中含有的离子可能是( ) A. Na+、Cu2+ B. Ag+
24、、Al3+ C. Ag+、Ca2+ D. Al3+、Mg2+B7、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的 废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显 降低。则乙废液中可能含有的离子是降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A. Cu2+和和SO42- B. Cu2+和和Cl C. K+和和SO42- D. Ag+和和NO3 A1、在酸性溶液中、在酸性溶液中Fe2+与与MnO4-能否共存？能否共存？2、向同浓度、向同浓度NaBr与与NaI
25、的混合溶液中通入氯气，哪的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？种离子先被氧化？3、向同浓度的、向同浓度的Cu（NO3）2与与AgNO3混合溶液中加入混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？铁屑，哪种离子先被还原？5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OI-先被氧化。先被氧化。Ag+先被还原。先被还原。思考探究一、一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质1 1. .强电解质：强电解质：在在水溶液里水溶液里完全电离完全电离成离子的成离子的电解质。电解质。2 2. .弱电解质弱电解质：在在水溶液里水溶液里部分电离部分电离成离子的成离子的电解质。电解质。二、二、离子反应离子反应 离子方
26、程式用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子来表示离子反应的反应的式子式子 离子方程式的书写步骤 “写、拆、删、查写、拆、删、查” 离子反应发生的条件生成生成沉淀沉淀、气体气体、弱电解质弱电解质或或发生氧化还原发生氧化还原 离子方程式的意义可以表示所有同一类型的反应可以表示所有同一类型的反应三、三、离子共存子离子共存子（1）离子间反应生成）离子间反应生成难溶的物质难溶的物质(沉淀沉淀)；（2）离子间反应生成）离子间反应生成挥发性的物质挥发性的物质(气体气体)；（3）离子间反应生成）离子间反应生成难电离的物质难电离的物质(弱酸、弱碱或水等弱酸、弱碱或水等)；（4）离子间发生）离子间发生氧化还原反应氧化还原反应。课堂小结谢谢聆听