《【课件】离子反应和离子方程式高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】离子反应和离子方程式高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、走进奇妙的化学世界走进奇妙的化学世界必修第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第第2 2课时课时 离子反应及离子方程式书写离子反应及离子方程式书写学习目标1、认识离子反应，归纳离子反应发生的条件2、能正确书写离子方程式及理解其意义。实实验验向向盛有盛有2mL Na2SO4稀稀溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察稀溶液，观察现象并进行分析现象并进行分析。Na2SO4溶溶液液BaCl2溶液溶液向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白
2、色沉淀Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-BaSO4【实验1-3】现象现象分析分析相应物质的电离方程式相应物质的电离方程式混合混合前前两溶液两溶液中的离子中的离子混合混合后后溶溶液中的离液中的离子子有白色沉有白色沉淀产生淀产生 Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-BaCl2结论：反应反应的实质是的实质是BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 一、离子反应一、离子反应1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应
3、属于离子反应离子反应 2、实质：离子反应总是_ 的方向进行离子之间离子之间思考：思考：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与KClKCl溶液是否反应？溶液是否反应？3.离子反应的条件：生成气体、沉淀、弱电解质朝着溶液中某些离子的浓度减小1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。二、离子方程式：2、离子方程式的书写步骤（以（以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例溶液反应为例）写写(1)(1)写写出正确的化学方程式。出正确的化学方程式。BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl 拆拆(2)(2)把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性把易溶于水、易电离
4、的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl 删删(3)(3)删删去方程式两边不参加反应的离子。去方程式两边不参加反应的离子。Ba2SO42-=BaSO4 查查 (4)(4)检检查查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。写 拆 删 查 基础基础基础基础关键途径保证（1 1）易溶且易电离（）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐强酸、强碱、易溶易电离的盐）离子方程式拆（关键）强酸:H H2
5、 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl强碱:KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、（、（Ca(OH)2是微溶物，作澄清石灰水可拆，石灰浆、石灰乳不拆）易溶易电离的盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+OH-只溶K+、Na+、Ba2+单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸(H H2 2COCO3 3 、CHCH3 3COOHCOOH等等)、弱碱弱碱(氨水氨水NHNH3 3HH2 2O
6、)O)等等难电离物质难电离物质写化学式；写化学式；1 1、“写写”2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-AgNOAgNO3 3溶液跟溶液跟CuClCuCl2 2溶液反应溶液反应3、“删删”2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgCl4、“查查”2 2、“拆拆”思考与讨论思考与讨论p p1717反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式两种方程的不同HCl+NaOHHCl+KOH H2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+Na
7、OH=NaCl+H2OHCl+KOH =KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是子方程式都是HH+OH+OH-=H=H2 2O ,O ,这表明这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的酸电离出来的HH+与碱电离出来的与碱电离出来的OHOH-结合生成结合生成HH2 2OO。上列反应的离子方程式均是
8、：上列反应的离子方程式均是：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 能揭示反应的实质能揭示反应的实质:离子间的反应离子间的反应。不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。3 3、离子方程式表示的意义、离子方程式表示的意义表示稀表示稀H H2 2SOSO4 4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K K2 2SOSO4 4 +BaCl +BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2KCl+2KClNaNa2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=BaSO=BaS
9、O4 4 +2NaNO +2NaNO3 3H H2 2SOSO4 4 +BaCl +BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl例：例：对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【例1】能用离子方程式 HOH-=H2O 表示的化学反应是ACu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应B澄清石灰水和 HCl(aq)的反应CKOH(aq)和 CH3COOH 的反应 DBa(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应B离子反应的意义对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【变1-1】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方
10、程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸D离子反应的意义课堂练习1、将下列将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【例2】(1)书写下列反应的离子方程式。NaCl 溶液和 AgN
11、O3溶液_Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_MgO 与稀盐酸反应_NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_离子反应的意义对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。CO32-2H=CO2H2O：_AgCl-=AgCl：_Cu22OH-=Cu(OH)2：_SO22OH-=SO32-H2O：_离子反应的意义三、三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件NaCl和AgNO3 Mg(OH)2和H2SO4CaCO3和HClZn和H2SO4Cl-+Ag+=AgClMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O
12、+CO2Zn+2H+=Zn2+H2思考：思考：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与KClKCl溶液是否反应？溶液是否反应？4 4、离子反应、离子反应发生的条件发生的条件 生成难溶物质或微溶物生成难溶物质或微溶物，如，如 BaSOBaSO4 4 、CaCOCaCO3 3等等 生成难电离的物质生成难电离的物质，如，如 弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质生成挥发性的物质，如如 COCO2 2 、SOSO2 2等等对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【例1】根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不
13、属于置换反应但属于离子反应的是（）ACO+CuO Cu+CO2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CFe+CuSO4=FeSO4+CuD2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D题型一：离子反应的概念与判断对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【变1】下列对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应C题型一：离子反应的概念与判断（课本第20页的第6题）对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子
14、反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4（2）铝片与硫酸铜溶液2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+（3）稀盐酸与碳酸钠溶液2H+CO32-=H2O+CO2（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液习题习题不反应 没有离子能够结合生成沉淀、气体或水，即不符合复分解反应发生的任何一个条件对点训练小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学【例3】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：。（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。（3）用醋酸可以溶解碳酸
15、钙，请写出其反应的离子方程式：。题型二：离子方程式的书写【答案】(1)H+OH-=H2O（2分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分）（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（2分）知识导图小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学知识导图1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B
16、2、下列离子方程式正确的是（）ANa2CO3和醋酸反应：2H+CO32-=H2O+CO2BBa(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C、稀HCl和NH3H2O反应：H+OH=H2OD、CaCO3和HCl 溶液反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+D3.下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是（）A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O C.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O D.KOHHCl=KClH2O解析：HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B
17、、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。C4.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成，不能发生中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成，不能发生离子反应离子反应D5.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是()A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2 B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2SO42-=BaSO4 C.AgNO3NaCl=AgClNa
18、NO3 AgCl=AgCl D.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2OA 项：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；B 项：离子方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；C项：AgNO3和NaCl反应的实质为AgCl=AgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；D 项：Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D错误。C6.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_；(4)铜与硝酸银溶液反应：_；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：_。HOH=H2OClAg=AgClCu2Ag=Cu22AgCaCO32H=H2OCO2Ca2Ba22OHSO42Cu2=BaSO4Cu(OH)2Ca2CO32=CaCO3