《【公开课】离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第二节第二节 离子反应离子反应 第第2 2课时课时 离子反应离子反应【学习任务一】温故知新，发现问题 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。Ba(OH)2=2OH+Ba2+Na2SO4=2Na+SO42-H2SO4=2H+SO42-电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？实验实验1-3 请同学们按要求做实验，请同学们按要求做实验，并填写下表：并填写下表：实实 验验现现 象象向向2ml硫酸钠溶液中滴加硫酸钠溶液中滴加2ml稀硝酸钾溶液稀硝酸钾溶液向向2ml硫酸钠溶液中滴加硫酸钠溶液中滴加2ml稀氯化钡溶液稀氯化钡溶液无现象
2、无现象白色沉淀白色沉淀v 思考：思考：为什么为什么BaCl2溶液能与溶液能与Na2SO4溶液发生反应，而溶液发生反应，而KNO3溶液却不能呢？溶液却不能呢？（2 2）实质：）实质：离子反应的实质是某些离子之间离子反应的实质是某些离子之间结合生成新物质，使离子浓度发生变化。结合生成新物质，使离子浓度发生变化。【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 42NaCl2NaCl混合前：混合前：NaNa2 2SOSO4 42Na2Na+SO+SO4 42
3、-2-BaCl BaCl2 2BaBa2+2+2Cl+2Cl-混合后：混合后：2Na 2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+2Na+2Na+2Cl+2Cl-两边删掉不变的部分：两边删掉不变的部分：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42、离子方程式：、离子方程式：v（1）定义：）定义：v 用实际参加反应的离子的符号来表用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。示离子反应的式子叫做离子方程式。v（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤:以硫酸铜与氯化钡反应为例：硫酸铜与氯化钡反应为
4、例：v 写写：写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 改改：将将易溶且易电离易溶且易电离的物质改写成离子形式，的物质改写成离子形式，而难溶、难电离及气体等仍用化学式表示。而难溶、难电离及气体等仍用化学式表示。Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 删删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子（相同数目的同种离子）。（相同数目的同种离子）。Ba2+SO42=BaSO4v 查查：检查方程式两边各元素原子的个数和电检查方程式两边各元素原子的个数和电荷总数是否守恒。荷总数是否守恒。v 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤
5、:写、改、删、查写、改、删、查明辨是非明辨是非改写还是不改写？改写还是不改写？v 必须改写成离子形式的物质：必须改写成离子形式的物质：在在反应中以离子形式存在的反应中以离子形式存在的“易溶于水且易溶于水且易电离的物质易电离的物质”。va、强、强 酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；vb、强、强 碱：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；vc、可溶盐：、可溶盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等。等。v 不能改写成离子，仍用化学式不能改写成离子，仍用化学式表示的物质：表示的物质：va、难溶物质、难溶物质:“九大沉淀九大沉淀”等等vb、难电离物质：、难电离物质：CH3COOH、NH3H2O
6、、H2CO3、HClO、H2O、H2SO3等。等。vc、气体：、气体：H2、H2S、CO2、SO2等。等。vd、单质和氧化物：、单质和氧化物：H2、Na、Na2O、Fe2O3等。等。学以致用学以致用v1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：vFe+CuSO4=v离子方程式：离子方程式：vBa(OH)2+HNO3=v离子方程式：离子方程式：vBaCl2+NaSO4=v离子方程式：离子方程式：vCaCO3+HCl=v离子方程式：离子方程式：如：如：HOH=H2O可以表示可以表示 和和 生生成成 和水的反应和水的反应。强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐 （3）离子反应方程式的意义：）
7、离子反应方程式的意义：离子反应方程式揭示了离子反应方程式揭示了离子反应的实质。离子反应的实质。离子反应方程式不仅表示离子反应方程式不仅表示一个具体的离一个具体的离子反应，子反应，而且也表示所有而且也表示所有同一类型的离子反应同一类型的离子反应完成课本思考与讨论，归纳总结离子方程完成课本思考与讨论，归纳总结离子方程式的意义。式的意义。3、离子反应发生条件、离子反应发生条件实验操作实验操作实验现象实验现象 1、向盛有、向盛有2mlCuSO4溶液的试管中溶液的试管中加入加入2mlNaOH，观察溶液颜色的变化。，观察溶液颜色的变化。2、向盛有、向盛有2mlNaOH溶液的试管中加溶液的试管中加入几滴酚酞
8、试液，再向试管中慢慢加入稀入几滴酚酞试液，再向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管中溶液的试管中加入加入5ml盐酸，观察实验现象。盐酸，观察实验现象。蓝色沉淀蓝色沉淀红色变无色红色变无色产生气体产生气体 复分解反应发生的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？复分解型离子反应的实质是复分解型离子反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离两种电解质在溶液中相互交换离子。所以，能否发生反应取决于子。所以，能否发生反应取决于离子交换是否成功。如果反应生离子交换是否成功。如果反应生成沉淀、气体或难电离的物质成沉淀、气体或难电离
9、的物质（弱酸、弱碱、水等），即某些（弱酸、弱碱、水等），即某些离子的浓度减小，则反应成功，离子的浓度减小，则反应成功，离子反应发生。离子反应发生。反应生成沉淀、反应生成沉淀、生成气体生成气体 生成难电离的物质生成难电离的物质 （弱酸、弱碱、水等）。（弱酸、弱碱、水等）。复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：【归纳与总结】(2)看是否符合拆分原则：看是否符合拆分原则：判断离子方程式正确与否的方法：判断离子方程式正确与否的方法：v (1)看是否符合客观事实：看是否符合客观事实：v Fe加入硫酸铜溶液中：加入硫酸铜溶液中：v 2Fe3Cu2=2Fe33Cu石灰石加入稀盐酸中：CO3
10、22H=CO2H2O(3)(3)看是否遵守守恒定律：看是否遵守守恒定律：Na2CO3与稀硫酸反应：CO32 H=CO2H2O(4)看是否漏掉离子反应：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4 例题：下列离子方程式正确的是（例题：下列离子方程式正确的是（）A铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BNa2CO3和醋酸反应：和醋酸反应：2H+CO32-=H2O+CO2C.稀稀HCl和和NH3H2O反应：反应：H+OH=H2OD、CaCO3和和HCl 溶液反应：溶液反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+D【学以致用】2 2、判断下列离子方程式
11、是否正确、判断下列离子方程式是否正确氢氧化镁与稀盐酸混合：氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O 【】氯化钡溶液中加稀硫酸：氯化钡溶液中加稀硫酸：BaClBaCl2 2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2Cl+2Cl-【】氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体：CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O 【】氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：CaCa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO
12、=CaCO3 3 +2H+2H+【】正确正确错误错误正确正确错误错误四、离子共存问题【思考与交流】【思考与交流】两种离子在什么情况下可以大量共两种离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？存？什么情况下不能大量共存？【结论】【结论】离子之间不反应，就可以离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。不能大量共存。判断离子是否共存的依据：离子间判断离子是否共存的依据：离子间是否反应。是否反应。(1)生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：Ba2+与与SO42、CO32;Ag+与与Cl;Ca2+与与CO32；OH与与Mg2+等不能大
13、量共存等不能大量共存(2)生成气体：生成气体：如如H与与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：生成难电离的物质：如如H与与CH3COO、CO32、S2-、SO32等生成等生成弱酸；弱酸；OH与与HCO3；H与与OH;NH4与与OH；这些离子不能大量共存。这些离子不能大量共存。【归纳与总结】离子间不能共存的几种情况离子间不能共存的几种情况：【注意】附加条件：（1）题目中是否说明溶液的颜）题目中是否说明溶液的颜色，如无色时可排除色，如无色时可排除Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe2+等有色离子的存在。等有色离子的存在。（2）题目中
14、是否说明溶液的酸）题目中是否说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量碱性，据此来判断溶液中是否有大量的的H+或或OH-。v 例例1、在无色透明强酸性溶液中，能、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-C 例例2下列各组离子在下列各组离子在pH=1和和pH=13的条件下，都能大量共存的的条件下，都能大量共存的是（是（）AAl3+Mg2+Cl-SO42-BK+Na+Cl-HCO3-CFe2+K+NO3-SO42-DK+Ba2+NO3-Cl-D例例3.某无色溶液中，可大量共存某无色溶液中，可大量共存的离子组是的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-C小小 结结v（1）离子反应和离子方程式的概念。）离子反应和离子方程式的概念。v（2）离子方程式的书写）离子方程式的书写v（3）判断离子方程式正确与否的方法。）判断离子方程式正确与否的方法。v（4）离子共存问题。）离子共存问题。