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1、精品名师归纳总结一、挑选题化学选修 4其次章 第一节化学反应速率练习题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D.500 左右比室温更利于合成氨反应2. 有一处于平稳状态的反应：Xs 3Yg2Zg ， H 0。为了使平稳向生成Z 的方向移动，应挑选的条件是高温 低温 高压 低压加正催化剂别离出 ZA. B.C.D. 3以下说法正确的选项是A 其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率肯定都增大B对于有气体参与的反应，其他条件不变增大压强
2、，体积缩小，体系中各气体的浓度肯定增大C对于有气体参与的反应，转变压强使平稳向右移动，生成的气体的浓度肯定增大D 增大反应物的浓度，平稳向右移动，生成物的体积分数肯定增大4在肯定温度下，在一个密闭容器中加入H2 和 I2 蒸气各 0.5 摩，发生反应 H2I 22HI ，到达平稳时，生成HI 0.8 摩，假设其它条件不变，开头充入的H2 为 2 摩，就到达平稳时生成的HI 可能是以下中的A1.1 摩B0.87 摩C0.8 摩D0.5 摩5以下图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平稳随外界条件转变先降温后加压 而变化的情况，由此可推断A 正反应是放热反应B假设 A 、B 是气体，
3、就 D 是液体或固体C逆反应是放热反应D A 、B、 C、D 均为气体6. 在体积相同的 A 和 B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1 4 容积颜色相同的 NO 2 和 Br 2气，然后将活塞同时向外拉到 1/2 处快速，过一会儿可以看到A A 中颜色比 B 中浅B A 中颜色比 B 中深C A 、B 中颜色深浅一样D A 、B 中颜色都比开头时深7. 密闭容器中的平稳体系H2+I 2 g2HIg+ Q，欲使 HI 浓度增大，可实行的措施是A 缩小体积B 升温C降温D加催化剂8. 在密闭容器中有可逆反应：nAg + mBgpCg+ Q 处于平稳状态又知n m P， Q 0，就以下说法正确的
4、选项是上升温度时，B C 的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B ， A 的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，就 A 、B 的物质的量增大 A BCD全部9. 甲萘醌 维生素 K 有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结催化剂氧化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-甲基萘甲萘醌可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在某次合成反应中，用1.4g 的 2甲基萘，才制得 0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判定导致其产率低的缘由
5、是CA 使用了过量的氧化剂B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热D所生成的甲萘醌是沉淀物10. 肯定条件反应 N 2+3H 22NH 3 达平稳，当单独转变下述条件后有关表达错误A. 加催化剂 ,v 正和 v 逆都发生变化 ,且变化的倍数相等B. 加压, v 正和 v 逆都增大 ,且 v 正增加倍数大于 v 逆增加倍数C. 降温 , v 正和 v 逆都削减 ,且 v 正削减倍数大于 v 逆削减倍数D. 增加 N2 的浓度 , v 正和 v 逆都增大 ,且 v 正增加倍数大于 v 逆增加倍数 11常温下的定容容器中，建立如下平稳：3NO 2 H2ONO 2HNO 3，在其他条件不变
6、时，假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A 平稳向正反应方向移动B NO 的物质的量可能不变C NO 的物质的量肯定会削减D NO 2 增加的物质的量是通入O2 的物质的量的2 倍12. 在密团容器中充入1molCO 和 1molH 2O气，在肯定条件下到达平稳时生成了2/3mol CO 2反应为 CO+H 2Og CO2 +H 2，当其他条件不变，充入的水蒸气转变为2mol 时，平稳时生成 CO 2 的物质的量可能是 A 0.5molB 0.95molC 1molD 2/3mol13. 可逆反应mAg+ nBgpCg+ qDg ，在密闭容器中反应到达平稳，转变某一条件后，正反
7、应速率增大， 就以下说法正确的选项是A A 的转化率增大B 平稳向逆向移动C平稳没有移动D上述三种情形都有可能14. 由可逆反应测绘出图象如以下图，纵坐标为生成物在平稳混合物中的百分含量，以下对该反应的判定正确的选项是A. 反应物中肯定有气体B. 生成物中肯定有气体C.正反应肯定是放热反应D. 正反应肯定是吸热反应15. 在的壳内，深度每增加1km ，压强大约增加 25250 30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平稳会发生较大的影响。如：CaAl 2Si2O8 Mg 2SiO 4CaMg 2Al 2Si3 O12 钙长石 镁橄榄石钙镁石榴子石摩尔质量 g/mol278140.6413
8、.6密度 g/cm 32.703.223.50在的壳区域变质的高压条件下，有利于A 钙长石生成B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存D钙镁石榴子石生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 对于反应Ag+2Bg2Cg+ QQ0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度 T 与平稳混合物中 C 的百分含量关系的是二、填空题17. 2000 年全国初赛 今年是勒沙特列Le Chatelier1850-1936 产生 150 周年。请用勒沙特列原懂得释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立刻泛起大量泡沫。18. 在真空密闭容器中加入肯定量的 PH4I 固
9、体，在肯定温度下发生反应： PH4IsPH3g HIg ， 4PH3gP4g 6H2g ， 2HIgH2g I2 g平稳后，增大压强，容器内n PH4I填“增加” 、“削减”或“不变” ，下同， n I 2。19. 在 aA 气 bB气cC气反应的平稳混合物中，温度为t2 时 C 的体积百分含量比t1 时少，且 t2 t1，就正反应是吸热反应仍是放热反应？ 。20. 可逆反应2A BC 肯定条件下达平稳，减小体系压强，平稳向逆反应方向移动、就A、 B、 C 分别为什么状态的物质？填物质状态可能情形ABC12321. 可逆反应 C固 H2O气CO 气 H2气 +Q 在肯定条件下到达平稳，转变以下
10、条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平稳怎样移动？1投入焦炭粉末。 2增加 CO 。 3降温。4加压。5使用催化剂12345正反应速率 逆反应速率 平稳移动方向22 对 可逆反 应 aAg bBgcCg d g 到达平稳 时，各物质的物质的量浓度满意以下关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c cCa cA cDdbcB=K 为一常数 ， K称为化学平稳常数，其反应的K 值只与温度有关。现有反应：COg 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2OgCO 2g H 2g Q。在 850时， K 1。1假设上升温度到950时，到达平稳时K1填“大于”“小于”或“等于”
11、。2 850时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO ， 3.0 mol H 2O， 1.0 mol CO 2 和 x mol H 2，就：当 x5.0 时，上述平稳向填“正反应”或“逆反应”方向移动。假设要使上述反应开头时向正反应方向进行，就x 应满意的条件是。3在 850时，假设设 x 5.0 和 x 6 0，其他物质的投料不变，当上述反应到达平稳后，测得H2 的体积分数分别为 a、 b，就 ab填“大于” “小于”或“等于” 。23一密封体系中发生以下反应：N2 +3H 22NH 3 +Q，以下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关可编辑资料 - - - 欢迎下载
12、精品名师归纳总结系图：答复以下问题：1处于平稳状态的时间段是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2t1、t3、t4 时刻体系中分别是什么条件发生了变化？3以下各时间段时，氨的百分含量最高的是 A t0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6三、运算题24已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平稳，此时各物质的浓度是cSO2=0.1molL-1， cO 2=0.05molL-1 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cSO3=0.9mol向。L-1 ，假如平稳混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过运算说明平稳移动的方可编辑资料 - - - 欢迎下载
13、精品名师归纳总结答案解析：1C化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。 VC 。t2. A3. D同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。4.B5.C6C在同一化学反应中，不同物质的速率的比值肯定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。vA: vC=1:2 。7. A 、D解析：就8. B解析：反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。9. B解析：就10. B11. C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： 总量起始：内变化量时的量12.A13.C14.D15.A16.B17 3.2 mol18 2Y= M+N 。 X19.。2010.25mol / L min。 20.25 mol / L min。 3前 2 min。随着反应的进行，盐酸的浓度逐步减小， 故反应速率在后 4 min 较慢。21 Cl 2 的质量分数为： 35.5 c-e/36.5 c+32 d Cl 2 的体积分数为： 2c-e/3 c+4d+e可编辑资料 - - - 欢迎下载