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1、化学选修化学选修 4 4第二章第二章第一节第一节化学反应速率练习题化学反应速率练习题一、选择题一、选择题1以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500左右比室温更利于合成氨反应2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 别离出 ZA.B.C.D.3以下说法正确的选项是A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的
2、浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中加入 H2和 I2蒸气各 0.5 摩，发生反应 H2I22HI，到达平衡时，生成HI 0.8 摩，假设其它条件不变，开始充入的H2为 2 摩，则到达平衡时生成的HI 可能是以下中的A1.1 摩B0.87 摩C0.8 摩D0.5 摩5以下图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 先降温后加压 而变化的情况，由此可推断A正反应是放热反应B假设 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C逆反应是放热反应
3、DA、B、C、D 均为气体6在体积相同的A 和 B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14 容积颜色相同的 NO2和 Br2气，然后将活塞同时向外拉到 1/2 处快速，过一会儿可以看到AA 中颜色比 B 中浅BA 中颜色比 B 中深CA、B 中颜色深浅一样DA、B 中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)+Q，欲使 HI 浓度增大，可采取的措施是A缩小体积B升温C降温D加催化剂8在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+Q 处于平衡状态又知 nmP，Q0，则以下说法正确的选项是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，
4、A 的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则 A、B 的物质的量增大()ABCD全部9甲萘醌(维生素 K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g 的 2甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是()CA使用了过量的氧化剂B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反应 N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达错误A.加催化剂,v(正)和 v(逆)都发生变化,且变化的倍数
5、相等B.加压,v(正)和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数C.降温,v(正)和 v(逆)都减少,且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数D.增加 N2的浓度,v(正)和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A平衡向正反应方向移动BNO 的物质的量可能不变CNO 的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入 O2的物质的量的 2 倍12 在密团容器中充入 1molCO 和 1molH2O 气，在一定条件下到
6、达平衡时生成了2/3mol CO2反应为 CO+H2O(g)CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成 CO2的物质的量可能是()A0.5molB0.95molC1molD2/3mol13可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应到达平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则以下说法正确的选项是AA 的转化率增大B平衡向逆向移动C平衡没有移动D上述三种情况都有可能14由可逆反应测绘出图象如以下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反应的判断正确的选项是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.
7、正反应一定是吸热反应15在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石)镁橄榄石 钙镁石榴子石摩尔质量(g/mol)278140.6413.6密度g/cm32.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A钙长石生成B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存D 钙镁石榴子石生成16对于反应 A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间 t，温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是二、填空题二、填空题
8、17(2000 年全国初赛)今年是勒沙特列Le Chatelier1850-1936诞生150 周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_18在真空密闭容器中加入一定量的PH4I 固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s)PH3(g)HI(g)，4PH3(g)P4(g)6H2(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)平衡后，增大压强，容器内n(PH4I)_填“增加”、“减少”或“不变”，下同，n(I2)_。19在 aA气bB气cC气反应的平衡混合物中，温度为t2时 C 的体积百分含量比 t1时少，且 t2t1，则正反应是吸热反应还是放
9、热反应？_。20可逆反应 2ABC 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C 分别为什么状态的物质？填物质状态可能情况123ABC21可逆反应 C固H2O气CO气H2气+Q 在一定条件下到达平衡，改变以下条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？1投入焦炭粉末；2增加 CO；3降温；4加压；5使用催化剂12345正反应速率逆反应速率平衡移动方向22对 可逆反 应 aA(g)bB(g)cC(g)d(g)到达平衡 时，各物质的 物质的量 浓度满足以下关系：c(C)c(D)cadbc(A)c(B)=K(为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关。现
10、有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在 850时，K1。1假设升高温度到 950时，到达平衡时 K1(填“大于”“小于”或“等于”)。2850时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和 x mol H2，则：当 x5.0 时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。假设要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是。(3)在 850时，假设设 x5.0 和 x60，其他物质的投料不变，当上述反应到达平衡后，测得H2的体积分数分别为 a、b，则 ab(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密
11、封体系中发生以下反应：N2+3H22NH3+Q，以下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：答复以下问题：1处于平衡状态的时间段是_2t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？3以下各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6三、计算题三、计算题24已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是 c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。答案解析：答案解析：1C化学反应速率是用来衡量化学反
12、应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。V C。t2A3D同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。4.B5.C6C在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。v(A):v(C)=1:2。7.A、D解析：则8.B解析：反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。9.B解析：10.B11.C则解析：起始：总量内变化量时的量12.A 13.C 14.D 15.A 16.B173.2mol182Y=M+N；X19.；20(1)0.25 mol/(Lmin)。(2)0.25 mol/(Lmin)故反应速率在后 4 min 较慢。21Cl2的质量分数为：35.5(c-e)/(36.5c+32d)Cl2的体积分数为：2(c-e)/(3c+4d+e)3前2 min；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，。