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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学选修4其次章其次节影响化学反应速率的因素练习题一、挑选题1为了更好的解决能源问题，人们一方面讨论如何提高燃料的燃烧效率，另一方面查找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A 煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把以下 4种 X的溶液分别加入4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时 X 和盐酸缓和的进行反应。其中反应速率最大的是（） A 20mL 3mol/L 的X 溶液B.20mL 2mol/L 的X 溶液 C10ml 4mol/
2、L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的 X溶液3当其它条件不变时，以下化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A 2NaOH H 2SO4=Na 2SO4 2H 2OB2SO2气 O2 气2SO3气 CCaCO3固CaO 固+CO 2气 D H2气 I2气2HI 气4. 以下说法中正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 0.1mol /L HCl 和 0.1mol /L H 2 SO4 与 2mol /L NaOH溶液反应速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol / L 盐酸反应速率相同C. Mg、Al
3、 在相同条件下分别与0.1mol / L 盐酸反应，其反应速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 0.1mol /L HCl 和 0.1mol /L HNO 3 与相同外形和大小的大理石反应，速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大1 倍B. 盐酸浓度增加1 倍，用量减至12C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O，实行以下措施不能转变反应速率的是（）A 增加 Fe2 O3 的量B保持容
4、器体积不变，增加H 2 输入量 C充入 N2，保持容器内压强不变D充入 N 2，保持容器内体积不变 7 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液与0.1mol/LH 2SO4 溶液各5mL 和 10mL 水混合，反应速率为v1mol/ （ L s）。0.2mol/L Na 2S2O3 溶液与 0.2mol/LH 2SO4 溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反应速率为 v2mol/ （ L s）。就 v1 和 v2 的关系是（）A. 大于B.小于C.等于D. 不能确定8100mL 6 mol / L H 2SO4 跟过量锌粉反应，在肯定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量
5、，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体） 9上升温度能加快化学反应速率的主要缘由是（）A. 增加分子碰撞机会B. 增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D. 增加反应物中活化分子的百分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2 时，为提高生成SO2 的速率，以下措施可行的
6、是（）A. 把块状矿石粉碎成粉末B. 降低温度C.增大 O2 压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311在 COg+H 2OgCO 2g+H 2g（正反应为放热反应）反应中，转变以下条件，不能使 v 正增大的是（）A. 上升温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12.反应 C sH 2O g CO2 g H 2 g 在一可变容积的密闭容器中进行，下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加 C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N 2 使体系压强增大D.
7、压强不变充入N 2 使容器体积增大13等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4， 以下图中表示其产生H 2 总体积 V与时间 t的关系正确选项14在肯定条件下，NO 能跟 H2 发生如下反应：2NO+2H 2=N 2+2H 2O。经讨论，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H 2=N 2O+H 2O（慢）。（） 2N 2O=2N 2+O2（快）。（） 2H2 +O2=2H 2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A. （）B. （）C.（）D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应N
8、2O4g2NO 2g 。 H 0，如反应物浓度由0.1 mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s，那么， 反应物浓度由0.06mol/L 降到 0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于 18sB等于 12sC大于 18sD 小于 18s 16亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可储存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO 2+H +Cl -+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO 2，这是由于（）A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl -起催化作用D.逸出的 ClO 2
9、 使反应的生成物浓度降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化仍原反应：ClO 3-2-+，已知可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+3HSO 3 =3SO 4+Cl+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO-在单位时间内的物质的量浓度的变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3化来表示该反应速率的速率时间图像。以下说法不正确选项（）A. 反应开头时速率增大可能是cH+ 增大引起的B. 纵坐标为vH+ 的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要缘由是
10、反应物浓度减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3D. 图中阴影部分“面积”为t1 至 t2 时间内的ClO-的物质的量浓度的减小值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的（氢气）试管中，
11、产生氢气的速率变化情形如右图所示图中 t1 t2 速率变化的主要缘由是 ， t2t3 速率变化的主要缘由是。19在密闭容器里，通入x mol H 2 和 y mol I 2 ，转变以下条件，反应速率将如何转变.填“增大”“减小”或“不变”1上升温度2加入催化剂3充入更多的H 24扩大容器的体积5容器容积不变，通入氖气t 1 t2 t3t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温20反应3Fe（S） +4H 2O=Fe 3O4（s）+4H 2（ g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正
12、反应速率，逆反应速率。保持体积不变，充入N2 使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。保持压强不变，充入N 2 使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21某化学反应2AB D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min ）的变化情形如下表：依据上述数据，完成以下填空：（ 1）在试验1，反应在10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/L min 。（ 2）在试验2， A 的初始浓度c2mol/L ，反应经20 分钟就达到平稳，可估计试验 2 中仍隐含的条件是。（ 3）设试验 3 的反应速率为v3，试验 1 的反应速率为v1，就 v3
13、v1（填、 、），且 c31.0mol/L （填、）（ 4）比较试验4 和试验1，可估计该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。22某高温下， 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的试验数据记录如下：反应时间t/h1491625可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgO 层 厚 Y/nmNiO 层 厚 Y/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - -
14、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - a 和 b 均为与温度有关的常数。请回答以下问题：（ 1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。（ 2）金属氧化膜的膜厚Y 跟时间 t 所出现的关系是（填“直线”、“抛物线” 、“对数”或“双曲线”等类型） ： MgO 氧化膜的膜厚Y 属 型。 NiO 氧化膜的膜厚Y属 型。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3） Mg与 Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答： ，其理可编辑资料 -
15、- - 欢迎下载精品名师归纳总结由是 。答案解析1C增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。此题C 选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。2 A稀释后溶液中X 的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L ， 0.8mol/L ， 0.8mol/L ，0.4mol/L 。反应物浓度越大，反应速率越快。3A压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。4. D5. B、D6.AD增加固体的量不能加快反应速率。充入 N 2，保持容器内体积不变，就各气
16、态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生转变。7.B8 BC加入 CH 3COONa 后生成弱酸CH 3COOH ，溶液中 cH + 减小，反应速率减慢，但能供应的 H+的总量不变。加入K 2SO4 溶液相当于稀释硫酸。9 D分子碰撞机会也增加，但不是主要缘由。10 AC反应生成物中有Fe2 O3，不必另加。11 CD降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v 正 、v 逆减小。12. C解析： C 选项中充入N 2 使体系压强增大，但容器的容积未变，参与反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。D选项中保持恒压，充入N 2 使容器体积增大，参与反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13 A
17、14 A总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。15 C16 C17 BvH+ :vClO 3-=3:1 ，图中阴影部分可看作有很多微小的长方形组成的，其“面积”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等于 vClO-3 t，即 t1至 t2时间内的ClO-的物质的量浓度的减小值。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结318镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度上升，反应速率加快。盐酸浓度减小，反应速率减慢。19123充入更多的H 2，因容器容积不变，就H 2 浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - -
18、 - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -45容器容积不变，通入氖气，但参与反应的物质的浓度并没有转变，故反应速率不变。20不变增大。增大不变。不变减小。减小。21解析：试验2 中温度、平稳时浓度都与试验1 相同，但试验2 先达到平稳。如试验2中通过增大A 的起始浓度或增大压强，就平稳时A 的浓度高于0.5mol/L ，因此在试验2 中 A 的初始浓度为1.0mol/L ，其隐含的条件是使用了催化剂。试验3 中平稳时A 的浓度
19、高于 0.5mol/L ，但温度与试验相同，故起始浓度高于1.0mol/L ，反应速率较快。答案：（ 1）0.013（ 2） 1.0催化剂（ 3）（4）吸热温度上升时，平稳向右移动22（ 1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。（2）直线。抛物线。 （ 3） Ni 。它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。第（ 2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y=bt1/2，由数学学问，可知Y为直线型， Y为抛物线型。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载