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1、高中化学选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素练习题一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A 煤的汽化与液化C通入大大过量的空气B液体燃料呈雾状喷出D将煤粉粉碎）2把下列 4 种 X的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时 X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（A 20mL 3mol/L 的 X 溶液C10ml 4mol/L 的 X溶液B.20mL 2mol/L 的 X 溶液D.10mL 2mol/L 的 X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应
2、的反应速率与压强变化基本无关的是（）A 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(气)O2(气)CCaCO3(固)2SO3(气)CaO(固)+CO2(气)D H2(气)I2(气)2HI(气)4.下列说法中正确的是（）A.01.mol/L HCl和 01.mol/L H2 SO4与 2mol/L NaOH溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同01.mol/L盐酸反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与01.mol/L盐酸反应，其反应速率相同D.01.mol/L HCl和 01.mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同）1 倍，用量减至5.将盐酸滴到碳酸钠
3、粉末上，能使反应的最初速率加快的是（A.盐酸浓度不变，使用量增大1 倍B.盐酸浓度增加12D.使反应在较高温度下进行C.增大碳酸钠粉末的用量6在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A 增加 Fe2 O3的量B保持容器体积不变，增加 H2输入量D充入 N2，保持容器内体积不变C充入 N2，保持容器内压强不变7 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 0.1mol/LH2SO4溶液各 5mL 和 10mL 水混合，反应速率为v1mol/（L s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL 和
4、20mL 水混合，反应速率为 v2mol/（L s）；则 v1和 v2的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定（）8100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠（固体）C.硫酸钾溶液B.水D.硫酸铵（固体）B.增加分子的能量D.增加反应物中活化分子的百分数9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（A.增加分子碰撞机会C.增加了反应所需的能量（10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产）A.把块状矿石粉碎成粉末C.增大 O2压强，向炉内喷吹 O211在 CO(g)+H2O(g)）B.使用催化剂A.
5、升高温度12.反应C(s)SO2时，为提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是B.降低温度D.使用催化剂 Fe2O3CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使 v正增大的是（C.降低温度D.增大容器体积H2O(g)CO2(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下）列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（A.B.C.D.增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大压强不变充入N2使容器体积增大13等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4，)下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正
6、确的是 (14在一定条件下，NO 能跟 H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）上总反应的速率主要取决于三步反应中的（A.（）B.（）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2 O（更快）。以C.（）N2O4(g)D.（）和（）0.06mol/L15在恒温恒容的容器中进行反应2NO2(g)；H 0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s，那么，反应物浓度由时间为A 等于 18sB等于 12s降到 0.024mol/L
7、，需反应的C大于 18sD 小于 18s16亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：应缓慢，随后突然反应释放出A.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的 Cl-起催化作用5HClO2=4ClO2ClO2，这是因为（+H+Cl-+2H2O 分解时，刚加入硫酸时反）B.溶液中的 H+起催化作用D.逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用A.反应开始时速率增大可能是-2-+ClO3+3HSO3=3SO4+Cl+3H，已知ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的
8、变）化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（c(H+)增大引起的B.纵坐标为 v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为-t1至 t2时间内的 ClO3的物质的量浓度的减小值二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中 t1 t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是。（氢气）t1 t2 t3t19在密闭容器里，通入 x mol H2和 y mol I2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度(2
9、)加入催化剂(3)充入更多的 H2(4)扩大容器的体积(5)容器容积不变，通入氖气高温20反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率。，逆反应速，逆反应速率。保持压强不变，充入率。21某化学反应2AN2使容器的体积增大，其正反应速率B D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（
10、2）在实验 2，A（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为的初始浓度 c2mol/(L min)。mol/L，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则 v31.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是v1（填、），且 c3反应（选填吸热、放热）。理由。是22某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，实验数据记录如下：在金属表面生成氧化薄膜的反应时间 t/hMgO 层厚 Y/nmNiO 层厚 Y/nm10.05ab40.2a2b90.45a3b160.80
11、a4b251.25a5b a 和 b 均为与温度有关的常数。请回答下列问题：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。（2）金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO 氧化膜的膜厚 Y 属_ 型；NiO 氧化膜的膜厚 Y属 _ 型。（3）Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理_由是 _。答案解析1C 增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题 C 选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低
12、了燃烧效率。2 A稀释后溶液中X 的浓度（盐酸浓度相等）分别为：0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。3A1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。4.D5.B、D增加固体的量不能加快反应速率；充入 N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、6.AD产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。7.B+8 BC加入 CH3COONa 后生成弱酸 CH3COOH，溶液中 c(H)减小，反应速率减慢，但能+H 的总量不变。加入 K2SO4溶液相当于稀释硫酸。提供的9 D分子碰撞机
13、会也增加，但不是主要原因。10 AC12.C解析：C 选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓反应生成物中有Fe2 O3，不必另加。v正、v逆减小。11 CD降低温度、增大容器体积（减小压强）均使度未变，故反应速率不变。D选项中保持恒压，充入 N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13 A14 A15 C总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。16 C-17 B v(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于 v(ClO3)t，即 t1至 t2时间内的ClO3的物质的量浓度的减小值。18镁条
14、与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。19(1)(2)(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增(4)20不变(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。增大；增大不变；不变减小；减小。1 相同，但实验2 先达到平衡；若实验A 的浓度高于0.5mol/L，因此在实验21解析：实验A 的初始浓度为2 中温度、平衡时浓度都与实验22 中中通过增大 A 的起始浓度或增大压强，则平衡时1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3 中平衡时 A 的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。答案：（1）0.013（2）1.0催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动22（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。第（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y=bt1/2，由数学知识，可知线型，Y为抛物线型。Y 为直