《2022年高中化学选修四--影响化学反应速率因素练习及答案解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修四--影响化学反应速率因素练习及答案解析 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素练习题一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把以下 4种X的溶液分别加入4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时 X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L 的X溶液B.20mL 2mol/L 的X溶液C10ml 4mol/L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的X溶液3当其它条件不变时，以下化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是A
2、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气 ) DH2(气)I2(气) 2HI( 气) 4. 以下说法中正确的选项是 A. 01 ./molL HCl和0124./molL H SO与2molL NaOH/溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01 ./molL盐酸反应速率相同 C. MgAl、在相同条件下分别与01 ./molL盐酸反应，其反应速率相同 D. 01 ./molL HCl和013./molL HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初
3、速率加快的是 A. 盐酸浓度不变，使用量增大1 倍B. 盐酸浓度增加1 倍，用量减至12 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取以下措施不能改变反应速率的是A增加 Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入 N2，保持容器内压强不变D充入 N2，保持容器内体积不变70.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各 5mL 和 10mL 水混合，反应速率为v1mol/Ls ；0.2mol/L Na2S2O3溶液与 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL 和 20mL 水混合，
4、反应速率为 v2mol/Ls ；则 v1和 v2的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定8100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A.增加分子碰撞时机B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 -
5、 - - - - - - - - 10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，以下措施可行的是A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度C.增大 O2压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311在 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)正反应为放热反应反应中，改变以下条件，不能使 v正增大的是A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12. 反应C sH O g( )( )2COgHg22( )( )在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加 C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压
6、强增大 D. 压强不变充入N2使容器体积增大13等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4，以下图中表示其产生H2总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的选项是( ) 14在一定条件下，NO 能跟 H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应括号中是该条件下反应的相对速率： 2NO+H2=N2O+H2O慢； 2N2O=2N2+O2快； 2H2+O2=2H2O更快。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A. B. C. D. 和15在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，假设反应物
7、浓度由0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到 0.024mol/L ，需反应的时间为A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 16亚氯酸盐NaClO2可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的 Cl-起催化作用D.逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化复原反应：ClO3
8、-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。以下说法不正确的选项是A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B.纵坐标为 v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t1至 t2时间内的 ClO3-的物质的量浓度的减小值名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5
9、页 - - - - - - - - - 二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的氢气试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中 t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是。19在密闭容器里，通入x mol H2和 y mol I2()，改变以下条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。20反应3FeS+4H2O=Fe3O4s+4H2g ，在一可变的容积的密闭容器中进行，试答复：增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是填增大、不变、减小，以下相
10、同将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0。反应物 A的浓度 mol/L 随反应时间min的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：1在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L min)。2在实验2，A 的初始浓度c2mol/L ，反应经20 分钟就到达平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。3设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则 v3v1
11、填、 ，且 c31.0mol/L 填、4比较实验4 和实验1，可推测该反应是反应选填吸热、放热 。理由是。22某高温下， 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属外表生成氧化薄膜的实验数据记录如下：反应时间 t/h 1 4 9 16 25 MgO 层厚 Y/nm NiO 层厚 Y/nm 0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5bt1 t2 t3 t 高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - -
12、a 和 b 均为与温度有关的常数。请答复以下问题：1金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_ _。2金属氧化膜的膜厚Y 跟时间 t 所呈现的关系是填“直线”、 “抛物线”、 “对数”或“双曲线”等类型 ：MgO 氧化膜的膜厚Y属_型； NiO 氧化膜的膜厚Y属_型。3Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理由是 _ 。答案解析1C 增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。此题C 选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。2A 稀释后溶液中X 的浓度盐酸浓
13、度相等分别为：1.2mol/L ，0.8mol/L ，0.8mol/L ，0.4mol/L 。反应物浓度越大，反应速率越快。3A 压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。4. D 5. B、D 6.AD 增加固体的量不能加快反应速率；充入 N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。7.B 8BC 加入 CH3COONa 后生成弱酸CH3COOH ，溶液中 c(H+)减小，反应速率减慢，但能提供的 H+的总量不变。加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。9D 分子碰撞时机也增加，但不是主要原因。10
14、AC 反应生成物中有Fe2O3，不必另加。11CD 降低温度、增大容器体积减小压强均使v正、v逆减小。12. C 解析： C 选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。 D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13A 14A 总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。15C 16C 17B v(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于 v(ClO3-)t，即 t1至 t2时间内的 ClO3-的物质的量浓度的减小值。18镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液
15、温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。19根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率
16、不变。20不变增大；增大不变；不变减小；减小。21解析：实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2 先到达平衡；假设实验2中通过增大A 的起始浓度或增大压强，则平衡时A 的浓度高于0.5mol/L ，因此在实验2 中A 的初始浓度为1.0mol/L ，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3 中平衡时A 的浓度高于0.5mol/L ，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L ，反应速率较快。答案：10.013 21.0 催化剂34吸热温度升高时，平衡向右移动22 1反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。2直线；抛物线。 3Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。第 2题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型， Y为抛物线型。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -