《2022年氧化还原反应复习课教案及教学反思.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氧化还原反应复习课教案及教学反思.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案总复习氧化仍原反应教案教学目标 学问技能 ：把握氧化仍原反应的实质, 氧化仍原反应中氧化剂、 仍原剂的判 断；才能培育 ：通过复习培育判定才能和应用才能；思想情感 ：通过复习培育同学独立摸索积极进取的精神；科学方法 ：熟悉本质,进行资料整理与完善的方法培育；重点、难点 关于氧化仍原反应实质的懂得、氧化仍原方程式的配平和有关 产物的推断；教学过程设计名师归纳总结 老师活动同学活动设计意图第 1 页,共 11 页【设疑】请同学们争论依据争论后逐依据同学实以下问题：一回答疑题；际情形进行争论1什么是氧化仍原反式回忆复习；1有化合价变
2、应？化的反应是氧化仍依据同学回2氧化仍原反应的实质原反应；答问题的情形适当讲解；和表征是什么？2有电子得失3氧化仍原反应中氧化或电子对偏移的反应是氧化仍原的实剂、仍原剂强弱的判定原就质、氧化仍原的标是什么？志；4氧化产物、仍原产物3化合价上升,的判定方法是什么？失去电子, 发生氧化5氧化仍原方程式的配反应,是仍原剂；化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案平技巧是什么？合价降低,得到电6氧化仍原反应的表示 方法的要求是什么？7氧化仍原反应基本计 算的规律是什么？子,发生仍原反应,是氧化剂；4氧化产物是 发生氧化反应的物 质的生成物, 仍原
3、产物是发生仍原反应的生成物；5配平的技巧 是电子得失守恒；6电子转移的 方向和电子转移的数目；7运算规律是 电子得失守恒；【投影】依据学问网络依据同学的一、氧化仍原反应的知提出问复习情形在大脑中整理信息, 使头识网络题；脑中的学问体系【归纳总结】氧化产物是怎完整；么判定 1概念实质：电子的转 移（或偏移）呢？生生研讨：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动名师精编精品教案设计意图同学活动特点：元素化合价变化 从对应关系去判断：仍原剂 氧化产物从价态变化去判断：元素化合价上升后的产物；2表示方法提问：氧化仍原老师
4、归纳总方程式的配平方法与结,结合同学以清电子转移：单线法（转步骤是如何呢？晰的思路和学问移方向）生生研讨：网络启示探究；双线法（化合价升降）3化学方程式的配平依据原就：氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数技巧：得失电子守恒4有关运算依据：升、失、氧、仍方法：依据守恒列等式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案（电子守恒）【设问】请举例说明常回答：依据高考说见的氧化仍原反应和基本反化合反应：明的要求解决学应类型；生中常显现的问【板书】二、疑难点拨氧化钙与水反题；1从氧化仍原反应的角应,是非氧化仍原
5、反应；铁与氧气反应,度熟悉四种基本反应类型有单质参与或有单质是氧化仍原反应；生成的反应是氧化仍原反分解反应：应；复分解反应既没有单硝酸钾分解,是氧化仍原反应；质参与,也没有单质生成,都不是氧化仍原反应；碳酸钙加热分解的反应,是非氧化仍 原反应；置换反应：锌与稀硫酸反应,是氧化仍原反应；从反应类型 看氧化仍原反应,使同学思维系统 化；复分解反应：氯化钠与硝酸银 反应,是非氧化仍原 反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动名师精编精品教案设计意图同学活动【板书】分析记忆,练习书从不同的实 验事实分析氧化 仍原反
6、应,从基础 的学问升华到理 论规律的小结；培育同学的 懂得才能；通过不同的 方面进一步懂得 氧化仍原反应的 实质；2从元素价态变化判写有关的化学方程式；断氧化性或仍原性规律回答：【方法指导】从不同的可以依据金属性试验说明：和非金属性的强弱判元素的最高价态有断强弱；氧化性为氧化剂, 如：Fe 3+、浓 H2SO4、KMnO 4、HNO3,其中正三价的铁、 正六价的硫、正七价的锰、 正五价的氮均有强氧化性；元素的最低价态有仍原性为仍原剂,如： S 2-、Fe、Na +、C、H2、I-；中间价态的元素既有氧化性又有仍原性,如：SO2、SO3 2-、Fe 2+、S；请依据上述一般规律,写出具有代表性的
7、氧化仍原方程式；【设问】氧化仍原性强弱怎样判定？【板书】小结名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案3氧化性或仍原性强 弱的比较（1）由金属性或非金 属性比较强弱：金属单质的仍原性 依据金属活动性次序强 弱,其离子的仍原性由弱 强；非金属性越强的非 金属单质其氧化性越强, 其 离子的仍原性越弱；【设问】由反应条件能 判定氧化才能吗？能举例 吗？【投影】回答：可以；卤素单质与氢气反应,F2 最简单,它的氧化才能最强；（2）由反应条件进行 比较：老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 卤素单质分别与氢回答：-
8、学会用所学第 6 页,共 11 页气反应,条件不同, 说明反如：学问判定实际问应条件越简单, 卤素单质氧题、理论与实践相2Fe 2+Br2=2Fe 3+2Br化才能越强；结合；两种不同的金属与回答：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案水反应,反应在常温或高温 如： Cl2 与 Fe反下进行,反应条件越易, 金 属单质的仍原才能越强；（3）由氧化仍原反应应与 S和 Fe 反应的产 物可以判定 Cl2与 S的氧化性；方向比较：氧化性：Aa；仍原性Bb 【设问】请举例说明？（4）相同仍原剂与不同氧化剂反应时, 可依据仍原剂被氧化的程度不同来判
9、定氧化剂氧化性强弱；一般规律是：强+强弱+弱【设问】请举例说明？【小结】分析：强的氧化通过同学回4氧化剂的氧化性或 仍原剂的仍原性的影响因素剂与强的仍原剂反应 答老师小结和补通过以上的反应可 充；知 Fe 3+I2（氧化性）,启示摸索；可知 Br2Fe 3+（氧名师归纳总结 （1）温度：一般温度化性）,可知 I2培育同学根第 7 页,共 11 页高氧化剂的氧化性强；Fe（CN）63-（氧化性）,据自己已复习的（2）浓度：一般氧化所以应选 C 项；学问内容, 正确提取信息的才能；剂的浓度大时氧化性强； 仍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教
10、案原剂的仍原性强；（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强；如： KMnO 4 在酸性条件下氧化才能更强；【练习】1已知有如下反应：2Fe 3+2I-=2Fe 2+I22Fe 2+Br2=2Fe 3+2Br-2Fe（CN）6 4-+I2=2Fe（CN）6 3-+2I-,试判定氧化性强弱次序正确选项（）；同学活动设计意图老师活动（A）Fe 3+Br2I 23-Fe（CN）6（B）Br 2I2Fe 3+3-Fe（CN）6（C）Br2Fe 3+I23-Fe（CN）6分析：此题的突破 达标测验,反 点是每个反应中的价 馈矫正；依据复习 态变化,反应中 G 内容检测和落实-,又低 的价态高于
11、Cl 已复习的学问内 于 Q,依据此原就依此 容,反馈学问的掌 类推；所以答案是 G、握情形；Y、Q、Z、X；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案（D）Fe（CN）6 3-Fe 3+Br2 I2 2已知 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物； 不知它们的化学式, 但知道它们在肯定条件下转化关系（未配平）：GQ+NaCl Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHG+X+H 2O 在这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序是_；【评判】正确；【才能培育】所选习题在 19901998 年高考试题中有关氧
12、化仍原反应的题目；氧化仍原反应 - 教学反思名师归纳总结 课题名称氧化仍原反应章节必修一其次章第三节第 9 页,共 11 页课时总 4 课时之第 1 课时课型复习课- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 教学班级名师精编精品教案20XX年 12 月 2 日高三（ 1）班时间对本次课的总体评判优 点1、学问点讲解完全；重难点得到表达；2、授课思路清晰,规律连续性比较好；3、与同学互动好,能够准时把握同学接受学问的情形；不足之处改进看法1、彩色粉笔使用较少 2、讲课时过于庄重,虽然与同学1、讲评同学的演示以及板书 时对于关键词应当用彩色粉不互动好,但是课堂气氛仍
13、旧显得不笔,以便提高同学的留意力；够活跃；2、讲课时应当更加放松,微足3、在讲解得失氧的角度时,应当笑面对同学, 使课堂气氛更加指明得失氧的角度判定有很大局活跃限性,应当从化合价的角度来判3、备课时应当留意细节,备断；清晰要讲的每个学问点, 做到4、在讲电子转移时将“ 电子对偏 用语规范；移” 说成“ 电子偏移”对一些问题的反思1、对于得失氧的角度分析氧化仍原反应；可以从这个角度引入氧化 仍原反应的概念, 但是由于氧化仍原反应并不肯定要得到或失去氧,而有氧的得失的反应不肯定为氧化仍原反应（如 CuO+2HCl=CuCl 2+H2O）,故在引入氧化仍原反应的概念（凡是有化合 价升降的反应）之后,
14、应当向同学讲明得失氧的角度去判定氧化仍名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案原反应有很大局限性,判定氧化仍原反应的依据是有元素化合价的 升降；2、对于电子的转移这一部分,个人认为没有必要讲电子对的偏移,由于同学并未学过离子化合物和共价化合物的形成原理；而且在双 线桥表示电子转移的过程中统一将电子转移归类为电子得失；不管 是同学之前的观念仍是接下来的学习（在学习化学键之前）,对于 电子转移全部都按电子得失来看待；故在此讲电子偏移不仅是多此 一举,而且使学问更加复杂化；关键环节的提炼1、对于氧化仍原反应
15、的定义的讲解；有两种方法：第一,分三个角度讲解,即得失氧的角度、化合价角度、电子转移角度；其次,分为定 义、特点及判定依据、实质来讲解；我采纳的方法是其次种,由于我 认为这样可以在讲氧化仍原反应时同时告知同学化合价的升降与电子转移的内在关系；同时由于同学在做题时,最为直观的判定方法就是 看元素化合价的升降,进而再去找其实质,即电子的转移方向和数目；2、教材中将双线桥的表示方法放在电子转移的内容里,但是我将双线 桥的表示方法放在了下一课时,缘由如下：第一,本课时的重点和难点就是电子的转移,假如在电子的转移时强插入双线桥的表示方法,可能会转移教学重难点；其次,双线桥的表示方法要建立在同学对于 化合价和电子转移懂得比较透彻的基础上,如同时讲电子的转移和双线桥的表示,就同学接受起来比较困难；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页