2022年高三化学复习课氧化还原反应一对一辅导教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优品训练教案年级：高三授课老师：同学 : 上课时间：科目：化学教学内容：氧化仍原反应课时方案：共（）次课第（）次课学问点：氧化仍原反应、电子转移、配平方程式、一教学目标重难点：配平方程式、双线桥法、单线桥法氧化仍原反应的有关概念的相互关系二学问框架名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.氧化仍原反应的有关概念（ 1）氧化与仍原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为仍原；（ 2）氧化剂与仍原剂 :在化学反应中,得到电子（或电子对偏向）

2、的物质称为氧化剂；失去电子（或电子 对偏离）的变化称为仍原剂；（3）氧化性与仍原性：氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性；（4）氧化产物与仍原产物：仍原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被仍原形成的生成物称为仍原产物；概念之间的关系为：e-氧化剂 反应物 仍原剂电子的接受体电子的赐予体 具有 具有氧化性 表现性质 仍原性 价降 价升被仍原变化过程 被氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 发生 发生仍原 反应 反应类型 氧化 反应 生成 生成仍原 产物 生成物 氧化 产物附：氧化

3、仍原反应的类型（1）一般的氧化仍原反应如：Zn+H 2SO4（稀） =ZnSO 4+H 2Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2 +2H2O C+2H2SO4（浓 =CO2 +2SO2 +2H2O（2）自身氧化仍原反应如：2KClO 3=2KCl+3O 2（3）归中反应如：SO2+2H 2S=3S+2H 2O （4）歧化反应如：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2.氧化仍原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降,电子有得必有失；对于一个完整氧化仍原反应,化合价上升得总数与降 低的总数相等；应用：有关氧化仍原反应的运算及配平；（2）价态律：元素处于最高价,只有

4、氧化性；元素处于最低价,只有仍原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,但主要出现一种性质；物质如含有多种元素,其性质是这些元素的综合表达；应用：判定元素或物质氧化性或仍原性的有无；（ 3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的 氧化产物；应用：在相宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用仍原性较强的物质制备仍原 性较弱的物质；也可用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱；（ 4）转化律：氧化仍原反应中,以元素相邻价态间的转化最简单；同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；应用

5、：分析判定氧化仍原反应能否发生；（ 5）难易律：越易失电子的物质,失去后就越难得电子,越易得电子的物质,得到后就越难失电子,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,仍原性最强得优先发生反应；同理,一种仍原剂同时和几种氧化 剂相遇时,氧化性最强得优先发生反应；应用：判定物质的稳固性及反应次序；3.学习氧化仍原反应的意义 典型例题 例 1 下面有关氧化仍原得表达正确选项（）A.金属单质在反应中只能作仍原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多,其仍原性越强 D.Cu 2+比

6、 Fe 2+氧化性强, Fe 比 Cu 仍原性强分析： 氧化剂的得电子才能越强,氧化性越强,不要误认为得电子越多,氧化性越强；C 错；全部的金属单质都不能再得电子了,只有仍原性；A 正确；而非金属单质除了负价外,仍会有正价,如：S 元素有 -2 价、仍有 +4、+6 价； B 错；金属阳离子大体上其氧化性越强,对应的金属单质的仍原性和金属活动性越弱；D 正确；答案： A、D点评： 由广义氧化仍原熟悉氧化仍原反应是高中化学的重点；例 2 某强氧化剂 XOOH 2 +被亚硫酸钠 Na 2SO4仍原到较低价态, 假如仍原 24 个 XOOH 2 +离子, 需要用含 60 个 SO3 2-离子得溶液,

7、那么 X 元素的最终价态为；分析： 亚硫酸钠作仍原剂时,只能由 SO3 2-转化为 SO4 2-,每个 SO3 2-应失去 2 个电子, 60 个 SO3 2-就会失去120 个电子,而对于 24 个 XOOH 2 +离子来说,正好应得 120 个电子,因此设每个 XOOH 2 +离子在反应中应得 n 个电子,24n=60 2,得 n=5 由于 X 元素在 XOOH 2 +中显示 +5 价,所以当每个离子得 5 个电子而降低 5 价时,应使 X 元素得最终价态为 0 价；点评： 类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题,应抓住但是电子相等得守恒律；课后作业1（河南省开封市 20XX 届高三

8、其次次质量检测理综化学）工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO 2）和闪锌矿（主要成分为 ZnS）制取干电池中所需的 MnO 2 和 Zn,其工艺流程如下：以下说法正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - A酸溶时, MnO 2作仍原剂B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生 MnO 22（湖北省荆州市 20XX 届高三毕业班质量检查）卫生部发出公告,自 20XX 年 5 月 1 日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食品添加剂；以下对于过氧化钙 CaO2的表达错误选项A Ca

9、O2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为 1: 1CCaO2和水反应时,每产生 1molO 2 转移电子 4molDCaO2和 CO2反应的化学方程式为: 2CaO2 + 2CO 2 = 2CaCO3+O23（陕西省渭南市 20XX 届高三其次次模拟理综化学试题）已知：仍原性 HSO 3 I,氧化性 IO 3 I2；在含 0. 3molNaHSO 3 的溶液中逐滴加入 KIO 3 溶液；加入 KIO 3 和析出 I 2 的物质的量的关系曲线如右图所示；以下说法不正确选项A 0b 间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3 IO 33SO42I 3HBa 点时消耗 N

10、aHSO 3的物质的量为 0. 12molC当溶液中 I与 I2 的物质的量之比为 5：2 时,加入的 KIO 3 为 0. 18molDb 点时的仍原产物可能是 KI 或 NaI,bc 间的仍原产物是 I24（江西省宜春市 20XX 届高三 4 月模拟考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化仍原反应,其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3；就以下说法错误选项：A 反应过程中,被氧化与被仍原的元素的物质的量之比为 1 ：2 BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3 在空气中泄漏时不易被察觉C一旦 NF 3泄漏,可以用NaOH 溶液喷淋的方法削减空气

11、污染+XO 3+6H+3X 2+3H 2O；D如反应中生成1. 0molNO ,转移的电子数目为23 6. 02 105（河北省唐山市20XX 届高三 4 月其次次模拟）有一个未完成的离子方程式：据此判定以下说法中正确选项AX 可能是周期表中其次周期元素名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - BX 元素的原子最外层上有 7 个电子CX 2是仍原产物, H2O 是氧化产物D如生成 3molX 2,转移 6mol 电子6. （20XX 届江西省南昌市八一中学、洪都中学、 麻丘中学高三上学期期中联考）将磁性氧化铁放入稀 HNO

12、3中,可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO 3 = 9Fe NO 3 X+NO + 14H2O,以下判定合理的是A Fe NO 3X中的 X 为 2 B稀 HNO 3在反应中只表现氧化性C反应中每仍原0. 4mol 氧化剂,就有1. 2mol 电子转移D磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化7.（20XX 届湖北省黄冈中学高三 10 月月考）已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br22FeBr3,现向 100mL的 FeBr2 溶液中通入 3. 36LCl 2（标准状况） ,充分反应后测得溶液中 Cl- 和 Br- 的物质的量浓度相等,就原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为-1-1A 2mo

13、lL B1mol LC04mol L- 1D02molL- 18 20XX 届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考 在浓盐酸中 H3AsO 3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl 2 12Cl2H 3AsO 36H2As3SnCl6 2 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 : 氧化剂是 H3AsO 3； 仍原性： ClAs； 每生成 1molAs ,反应中转移电子的物质的量为 3mol ；M 为 OH； SnCl6 2是氧化产物A B C D只有9 20XX 届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考 向 27. 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.

14、5L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu（ NO 3）2；在所得溶液中加入10mol/ L 的 NaOH溶液 1. 0L ,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39. 2g；以下有关说法不正确选项A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2: 1B硝酸的物质的量浓度为 2. 6mol/ LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4. 48LD Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0. 2mol10. （20XX 届河北保定唐县一中高三下其次次摸底考试）被称为万能仍原剂的 NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 42H2ONaBO 24H2 ,以下说法中正确选项（NaB

15、H 4 中 H 为 1 价）名师归纳总结 A NaBH 4既是氧化剂又是仍原剂BNaBH 4 是氧化剂, H2O 是仍原剂第 6 页,共 9 页C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量比为1111. （20XX 届河北保定唐县一中高三下其次次摸底考试）R2O8n离子在肯定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO 4,如反应后R2O8 n离子变为 RO 42离子,又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与仍原- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 剂的离子数之比为 52,就 n 的值是A . 1B. 2C. 3D. 412（20XX 届河北省容

16、城中学高三上学期第三次月考）三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3 5H2O=2NOHNO 39HF；以下有关说法正确选项 A NF3是氧化剂, H2O 是仍原剂B仍原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 C如生成 0. 2molHNO 3,就转移 0. 2mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13（20XX 届河北省容城中学高三上学期第三次月考）有 Fe 2、NO 3、Fe 3、NH 4、H和 H2O 六种微粒,分别属于一个氧化仍原反应中的反应物和生成物,以下表达错误选项A 氧化剂与仍原剂的物质的量之比为8lKCl 、11B

17、仍原产物为NH 4C如有 lmolNO 3参与仍原反应,就转移8moleD如把该反应设计为原电池,就负极反应为Fe 2eFe 314. （20XX 届湖北省荆州中学高三其次次质量检测）某温度下将Cl2通入 KOH 溶液里,反应后得到KClO 、KClO 3的混合溶液；如Cl 2 与 KOH 溶液反应时,被仍原与被氧化的氯元素物质的量之比是3,就混合液中ClO-与 ClO 3-的物质的量之比是A 11B1 2C13D2115. （20XX 届山西省忻州一中高三第一次月考）火法炼铜第一要焙烧黄铜矿,其反应为 : 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下说法正确选项 A SO2只是氧化产物

18、 BCuFeS2仅作仍原剂,硫元素被氧化C每生成 1molCu 2S,有 4mol 硫被氧化名师归纳总结 D每转移 1. 2mol 电子,有0. 2mol 硫被氧化第 7 页,共 9 页16. （20XX届湖北省荆州中学高三其次次质量检测）铁溶于肯定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe 2fFe 3gNO hNO 2 kH2O 以下有关推断中,不正确选项A2d3f3ghB反应中每消耗5. 6gFe,转移 0. 2mol 0. 3moleCHNO 3的氧化性大于3Fe D当 a 不变时, d 随着 b 的增大而增大- - - - - - -精选学习资料 - - -

19、 - - - - - - 17.（ 20XX 届湖北省荆州中学高三其次次质量检测）Cu2S与肯定浓度的HNO 3反应,生成 Cu NO32、CuSO4、NO 2、NO 和 H2O,当 NO2和 NO 的物质的量之比为1: 1 时,实际参与反应的Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为A 1: 7 B1: 9 C1: 5 D2: 918. （20XX 届湖北省荆州中学高三其次次质量检测）将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份,分别加入足量的 3mol / LNaOH 溶液, 2mol / L 稀硝酸（仍原产物仅有 NO ）, 18mol/ LH 2SO4,1mol/ LH 2SO4 产愤怒

20、体物质的量由小到大的次序为A B C D19. （ 20XX 届河北省灵寿中学高三第一次月考）氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系如下列图,就下列化学反应属于阴影部分的是A Cl 22KBr =Br22KClB2NaHCO 3= Na2CO3 H2OCO2C4Fe OH 2O22H2O=4Fe OH 3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O220（20XX 届江西省九江市第一中学高三入学考试）将0. 195g 锌粉加入到20. 0mL 的 0. 100mol L- 1MO 2+溶液中,恰好完全反应,就仍原产物可能是A MB M2+ CM3+ DMO2+21.（20XX 届河南省信阳高中高三第

21、三次大考）在硫酸铁溶液中, 加入 ag 铜,完全溶解后, 又加入 bg 铁,充分反应后得到cg 残余固体,且bc,就以下判定正确选项Co2+,Co2O3、Cl 2、A 最终得到的溶液中不含有Cu2B残余固体肯定全部是铜C最终得到的溶液中只含Cu2D残余固体可能为铁、铜混合物22. （20XX 届河南省信阳高中高三第三次大考）已知Co2O3在酸性溶液中易被仍原成FeCl3、I2氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是 A 3Cl 2 + 6FeI22FeCl3 + 4FeI3 BCl 2 + FeI2FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O

22、名师归纳总结 D2Fe 3+ + 2I2Fe2+ + I 2第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 23. （20XX 届河南省南阳市一中高三9 月月考）向216gFe 粉和 Cu 粉的混合物中加入1L1mol / LHNO 3,充分反应,放出NO 气且金属有剩余；就反应后溶液中c（NO3）为（忽视溶液体积的变化）A 075mol/ LB 045mol/ LC06mol/ LD 09mol / L24. （20XX 届江西省南昌市新建二中高三9 月月考）水热法制备直径为1100nm 的颗粒 Y （化合物）,反应原理为： 3Fe 2+ + 2S2O3 2- + O2+ aOHA a4 Y+S4O6 2- + 2H 2O,以下说法中不正确选项B将 Y 匀称分散到水中形成的体系具有丁达尔效应名师归纳总结 C每有 3molFe2+ 参与反应,反应中转移的电子总数为5mol第 9 页,共 9 页DS2O3 2-是仍原剂- - - - - - -