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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载物质的量及其单位化学计量在试验中的应用1 【学习目标】 1、明白“ 物质的量” 是描述微观粒子集体的一个物理量,“ 摩尔” 是物质 的量的基本单位；领悟学习物质的量这一物理量的重要性和必要性；2、明白阿伏加德罗常数的含义,明白物质的量与微观粒子数之间的关系；【新课引入】阅读情形并分析：情形一：生活中的计量 要取用 100 只曲别针,你会挑选以下哪份备用品？并说明理由；情形二：生活中的问题与化学中的问题对比 请分析曹冲称象中解决问题的方法,并由此反思怎样称一个原子？【新课学习】一、物质的量及其单位摩尔 1、物质的量（1）_是国际单
2、位制的七个基本_之一,符号 _；（2）意义：是表示 _的集体；微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定 组合；（3）单位 :_,简称 _,符号 _；留意： 物质的量” 是一个统一、不行分割的整体,这四个字缺一不行,不能把它理 解为“ 物质的质量” 或“ 物质的数量” ； 摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于 质；_,不适用于宏观物名师归纳总结 用摩尔作为单位表示物质的量时,必需指明_,如原子、分子、第 1 页,共 9 页离子等,或者用化学式来表示；例：1mol Na +,2 mol 碳原子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
3、必备 欢迎下载【课堂练习 1】填空书写1molN22mol 氢原子0.2mol 氢氧根离子3mol 氯离子读法【课堂练习 2】判定以下说法是否正确1. 摩尔和长度、单位一样 , 是七个基本物理量之一（）2. “ 物质的量” 也就是“ 物质的质量”（）3. + 1 molNa（ 4. 1 摩尔氧 （ 5. 0.3 摩尔水分子 6. 1mol 大米（ 7. 1mol H2 二、阿伏加德罗常数（1）定义： _符号： _ （2）NA=_, 近似值取 _ （3）单位 :_ （4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（NA）、离子数（ N）之间的关系式_ 【课堂练习 3】1、（ 1）10mol 氮分子中含 _
4、mol 氮原子；（2）0.1mol 臭氧分子中含 _mol 氧原子；（3）0.2mol 二氧化硫中含硫原子 _mol,含氧原子 _mol, 约含原子 _个；（4）0.2mol 五氧化二磷中含氧原子 _个；2、（ 1）10mol 氧气中约含有 _个氧分子；（2）0.01mol 水中约含有 _个水分子；（3）3.01 x10 23 个铜原子的物质的量是 _；（4）_mol铁中所含的原子数约与1.806 x10 25 个铝原子相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量及其单位练习一、挑选题1摩尔是（
5、）A物质的数量单位 C表示物质的量的单位 B 表示物质的质量单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2以下表达错误选项（）A1mol 任何物质都含有约 6.02 10 23个原子B0.012kg12C 含有约 6.02 10 23个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项（）A阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02 10 23 mol1）D阿伏加德罗常数的符号为23 NA,近似值为 6.02 101 m
6、ol40.5mol Na2SO4 中所含的 Na +离子数为（）23 A3.01 1023 B6.02 x10C0.5 D1 5相同质量的 SO2 和 SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 6. 以下物质中原子数最多的是（）A2mol SO2 B301 10 23个 N2分子C0.75mol H2SO4 D6.02 x10 24NaOH 7.1.2mol Cl 2 与元素 A 单质完全反应生成0.80mol AClx,就 x 值为（A1 B2 C3 D4 8乙醇（ C2H6O）水溶液中,
7、当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中名师归纳总结 乙醇的质量分数为（）C46% D32% 第 3 页,共 9 页A20% B50% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9在无土裁培中,配制 1L 内含 0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4 的某养分液,如用 KCl、NH4Cl 和（ NH4）2SO4三种固体配制,就需此三种固体的物质的量分别为（）0.50mol 0.24mol A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol C0.64mol 0.50mol 0.24mo
8、l D0.64mol 0.02mol 0.24mol 10等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 是（）H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 11. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质,以 Y2O3、BaCO 3 和 CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox ；现欲合成 0.5mol 此高温超导物,依化学计量比例,需取 Y2O3、BaCO 3和 CuO的物质的量分别为（单位为 mol）（）A0.50 、0.50 、0.50 B0.25 、1.0 、1.5 C0.50 、1.0 、1.5 D0.25 、0.17 、1.0 二
9、、填空题121mol H2SO4 中含_个硫原子, _个氧原子 ,_个氢原子；13. （1）0.2molCO与 0.3molCO2所含分子数之比为 _；（2）0.2molCO与 0.3molCO2所含氧原子数之比为 _；（3）_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO中含有的氧原子数相同；（4）1mol CaCl2中含_molCa 2+,_molCl- ；14.1 个水分子中含有 _个电子, 2molH2O中含有 _mol 电子,约含有_个电子；15现有 CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数相等,就这三种气体的物质的量之比为 _；名师归纳总结 - - - - - -
10、-第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学计量在试验中的应用 2 摩尔质量【学习目标】1. 进一步加深懂得物质的量和摩尔的概念2. 把握摩尔质量的概念 , 明白摩尔质量与相对原子质量的区分和联系3. 能娴熟运用摩尔质量的概念,并能进行有关摩尔质量的运算4. 把握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备学问】1相对原子质量：国际上规定以_,其他原子的质量跟它比较所得的值 , 就是一种原子的相对原子质量；2写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量 C_,Fe_,H2O_ H2SO4_,Na +_, OH- _. _. 3一个碳原
11、子和一个氧原子的质量之比是 4已知一个碳原子的质量是 1.993 10-23g, 求一个氧原子的质量是 _g 5. 1mol 碳原子含 _个碳原子, 1mol 碳原子重 _g 6. 1mol 氧原子含 _个氧原子, 1mol 氧原子重 _g 7. 填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论；粒子符号物质的相对每个粒子的质1 摩尔物质含有的1 摩尔物质的 质量（ g）_；_；_；_；分子质量量（ g/ 个）粒子数（个）C -23 1.993 x10Fe -23 9.302 x10H2O -23 2.990 x10H2SO4-22 1.628 x10+ Na-23 3.821 x10-O
12、H-23 2.824 x10结论： 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于【课堂练习 1】名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1mol O 的质量是 _ g,1mol S 的质量是 _g ,1mol CO 2的质量是 _g 1mol NaOH的质量是 _g,1mol NH 4+的质量是 _g,1molSO4 2-的质量是 _g 【基础学
13、问】一、摩尔质量定义： _叫做摩尔质量；数值上等于 _物质的质量；符号： _； 单位： _；【课堂练习 2】：运算以下物质的摩尔质量；Mg的摩尔质量 _ NaCl 的摩尔质量 _ SO2 的摩尔质量 _ H2O的摩尔质量 _ CO 2 的摩尔质量 _ H2SO4 的摩尔质量 _ Na +的摩尔质量 _ SO4 2-的摩尔质量 _ 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区分和联系摩尔质量 相对分子质量区分联系二、物质质量（ m）,物质的量（ n）和摩尔质量（ M）之间的关系 _ 【课堂练习 3】 运算以下物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4 的物质的量 _ （2）5.3gNa2CO 3的物
14、质的量 _ （3）0.25molCaCO 3的质量 _ （4）2.0molH2O的质量 _ 【课堂练习 4】：（1）0.02mol 某物质的质量为0.73g, ,就该物质的摩尔质量为 _ （2）某一原子的质量为 9.228 10-23g,就该原子的摩尔质量为 _ （3）钠的相对原子质量为 23,那么一个钠原子的质量为 _ 【课堂练习 5】：（1）3.6gH2O的物质的量是 _ ,含有 _个水分子,含有 _molH （211.7gNaCl 的物质的量是 _,含有 _个 Na + ,_ 个 Cl（3 3.01 10 23个 OH-的物质的量是 _,质量是 _ _（4）6.02 10 23个 CO2
15、的物质的量是 _,质量是 _ 【总结】物质的量（ n）,物质的微粒数（ N）,阿伏伽德罗常数（ NA）,物质质量（ m）之间的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载摩尔质量练习1以下说法中正确选项（）-1A1 mol O 的质量是 16 g mol-1 BNa +的摩尔质量是 23 g molCCO 2 的摩尔质量是 44 g mol-1 D氢的摩尔质量是 2 g -1 mol2以下说法中正确选项（）A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的 CHNO 3的摩尔质量是 63
16、g 23 6.02 10D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3以下说法正确选项（）A物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18 C各种物质的摩尔质量不行能相同D摩尔质量不是质量,质量也不是相对分子质量4. NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A23gNa变为 Na +时失去的电子数为 NA B18g 水所含的电子数为 NAC8g He所含的分子数为 NA D16g O2与 16g O3所含的原子数均是 NA5.32g 某气体的分子数目与（）22gCO 2的分子数目相同,就该气体的摩尔质量A、32 B、32 g/ mol C、64g
17、/ mol D、64 6关于 2mol 二氧化碳的表达中,正确选项（）A质量为 44g B有 4mol 原子C分子数为 6.02 10 23 D摩尔质量为 44g/mol 名师归纳总结 7相同质量的以下气体中,所含原子数最多的是（）3:2 第 7 页,共 9 页A、CH4B、N2C、CO D、O28. 相同质量的 SO2和 SO3 它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 ）9假如 2g 甲烷含有 x 个分子,那么 22gCO 2中所含分子数是（Ax B4x C0.5x D3x - - - - - - -
18、精选学习资料 - - - - - - - - - 101g O2和 1g O3中（）学习必备欢迎下载A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同D1g O3中所含分子数较多110.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为（）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:2 12.ng 氧气中有 m个氧原子,就阿伏加德罗常数为 A32m/n mol-1 B16m/n mol-1 C n/32m mol Dn/16m mol-1-113. 以下物质中 , 所含分子的物质的量最多的是 A56gN2 B 1.5molO
19、2 C 100gCl2 D 3.01 10 23个硫酸分子14相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 15. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质根据不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯；假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg；那么一个铅笔字含有的碳原子数约为D. （）A. 2.5 10 19个B. 2.5 10 22个C. 5 10 19 个5 10 22个16. 有 15gA物质和 10.5g 的 B 物质完全反应生成 0.3molE 物质,就 E物质的摩尔质量为 7.2gC 物质、 1.8gD 物质和A11
20、1gmol B100gmol C55gmol D27.5g mol 17. 在反应 X+2Y=R+2M中已知 R和 M的摩尔质量之比为 22：9,当 1.6gX 与 Y完全反应后,生成 4.4gR,就此反应中 Y和 M的质量比为 A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 18某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9 ,就 NaCl、MgCl2和 AlCl 3物质的量之比为 _,含1.00mol Cl的该混合物的质量为 _；19.Fe 、Mg、Al 分别与盐酸反应：（1）如盐酸足量,等物质的量的Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为 _ （2）如盐酸足量,等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为 _ （3）如盐酸质量分数相等,质量相等,投入相等质量的 有一种金属剩余,该金属是 _；Fe、Mg、Al ,反应后名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 9 页,共 9 页- - - - - - -