《2022年高中化学必修一导学案第一章第二节化学计量在实验中的应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一导学案第一章第二节化学计量在实验中的应用.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 其次节 化学计量在试验中的应用（1）【学习目标】1.进一步加深懂得物质的量和摩尔的概念 2.把握摩尔质量的概念 ,明白摩尔质量与相对原子质量的区分和联系 3.能娴熟运用摩尔质量的概念,并能进行有关摩尔质量的运算 4.把握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备学问】1相对原子质量：国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量；2写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量C, Fe, H 2OH 2SO4_ _ , Na+_
2、, OH-_.【基础学问】一、物质的量1. 定义：物质的量表示 的集合体；符号：单位：简称：符号：计量对象：原子、分子、质子、中子、等全部微观粒子；阿伏伽德罗常数,符号,通常用 表示；物质的量（n）,物质的微粒数（N）,阿伏伽德罗常数（N A）之间的关系填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论；名师归纳总结 粒子符号物质的相对每个粒子的质1 摩尔物质含有的粒1 摩尔物质第 1 页,共 17 页C 分子质量量（ g/个）子数（个）的质量（ g）1.993 10-23Fe 9.302 10-23- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载
3、；H2O 2.990 10-23H2SO41.628 10-22Na+3.821 10-23-OH2.824 10-23结论：1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习mol O 的质量是 g mol S 的质量是 _g mol CO 2 的质量是 _g mol NaOH 的质量是 _g mol NH 4 +的质量是 _gmolSO 4 2-的质量是 _g 二、摩尔质量定义：；叫做摩尔质量；数值上等于；物质的质量；符号：单位：
4、课堂练习 1：运算以下物质的摩尔质量；Mg 的摩尔质量NaCl 的摩尔质量. SO2的摩尔质量H 2O 的摩尔质量CO 2的摩尔质量H 2SO4 的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区分和联系摩尔质量 相对分子质量区分联系物质质量（m）,物质的量（n）和摩尔质量（M ）之间的关系课堂练习 2 运算以下物质的物质的量或质量：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1） 9.8g H 2SO4 的物质的量（3） 0.25molCaCO 3 的质量课堂练习 3：（1
5、） 0.02mol 某物质的质量为（2）5.3gNa2CO3 的物质的量（4）2.0molH 2O 的质量0.73g,就该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228 10-23g,就该原子的摩尔质量为N A）,物质质量（m）之（3）钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n）,物质的微粒数（N）,阿伏伽德罗常数（间的关系课堂练习 4：（1）3.6gH2O的物质的量是,含有个水分子,含有 molH_（211.7gNaCl的物质的量是,含有+ 个 Na个 Cl（3 3.01 1023个 OH- 的物质的量是,质量是（4） 6.02 1023个 CO2 的物质的量是,质量是
6、【过关训练】A 组B.Na +的摩尔质量是23 g mol-11以下说法中正确选项（）A 1 mol O 的质量是 16 gmol-1 CCO2的摩尔质量是44 gmol-1 D氢的摩尔质量是2 gmol-12以下说法中正确选项（）A 摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02 1023CHNO 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3以下说法正确选项（）A 物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18 C各种物质的摩尔质量不行能相同 D摩尔质量不是质量,质量也不是相对分子质量名师归纳总结 -
7、- - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4（高考题）关于学习必备欢迎下载23）2mol 二氧化碳的表达中,正确选项（A 质量为 44g B有 4mol 原子C分子数为 6.02 10D摩尔质量为 44g/mol 5填写以下表格物质分子数22质量物质的量摩尔质量氮气3.01 1014 0.5 H2SO4H2O B 组6以下物质中 ,所含分子的物质的量最多的是 A 56gN 2 B 1.5molO 2 C100gCl 2 D3.01 10 23 个硫酸分子7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A 1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
8、8（高考题） .等物质的量的氧气 O 2）和臭氧（ O3）,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其分子量之比为,其质量之比为；如 O2 和 O3 质量相等,就其分子数之比为,氧原子数之比其次节 化学计量在试验中的应用 2 【学习目标】1使同学在知道气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上,熟悉气体摩尔体积的概念；2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁的运算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关运算【预备学问】1 物质的集合状态主要有态态态；很多物质在不同的温度和压强下可以出现不同的集合状态；名师归纳总结 2 下表列出了0、 101KPa 时 O2和 H2的密度,请运算1mol O 2 和
9、 H2 的体积第 4 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质摩尔质量 g/mol 学习必备欢迎下载密度（ g/L）1mol 物质的体积1mol 物质的质量 g （ L）O2 1.429 H2 0.0899 3下表列出了 20时几种固体和液体的密度,请运算 1mol 这几种物质的体积物质 摩尔质量 g/mol 1mol 物质的质量 g 密度 1mol 物质的体积3Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cmH2O 18 0.998 3g/cmC2H 5OH 46 0.789 3g/cm结论 ：相同条件下,相同物质的量的固体
10、或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似 摸索 ：影响物质体积的因素有哪些？【基础学问】1影响物质体积的因素（1）打算物质的体积大小的因素（填相同或不同）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 2 ） 1mol 不 同 的 固 态 物 质 和 液 态 物 质 所含 的 相 同 , 而 粒 子 间 距_ ,使得固体和液体物质的体积主要取决于；但因粒子的大小是 的,所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积；（3）对于气体,粒子间的距离 粒子本身的直径,所以,当
11、1mol 气体所含粒子数相同时,气体体积主要取于；同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此 1mol 任何气体的体积；（4）在相同 和 下,相同 的任何气体都含有相同数目的粒子；2气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值打算于气体所处的 和标准状况（Pa,0C 下）,1mol 任何气体的体积都约是 L ；即在标准状况下 Vm L/mol ；4气体物质的量（n）、气体体积（ V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】 物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系；【过关训练】A 组名师归纳总结 1.以下表达正确选项（）22
12、.4L 第 6 页,共 17 页A.1mol 任何气体的体积都为22.4L B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为C.标准状况下 ,1mol 水所占的体积都为22.4L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D. 标准状况下 , 22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol 2.标准状况下 ,5.6L 某气体的质量为 8g,就该气体的相对分子质量是 A.64 B.48 C.32 D.16 3448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为（）-1-1A. 64g B. 64 C. 64gmol D. 3
13、2g mol4在标准状况下, 100mL 某气体的质量为 0.125g,就该气体可能是以下物质中的（）A. 氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5以下判定中正确选项（）A. 标准状况下, 1 mol 水的体积约为 22.4 L B. 标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为 22.4 L C. 常温常压下, 1 mol 氢气的体积为 22.4L D. 常温常压下, 1 mol 氧气的质量为 32 克6NA表示阿伏加德罗常数的数值,以下物质中, 物质的量为 1mol 的是（）常温常压下 22.4LCl 2 B.18g H 2O C N A个 H2 D标准状况下 22.4L 的 H2O 72mol
14、Cl 2和 2molCO2相比较,以下表达中正确选项（）A 分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等B 组8. 标准状况下, 1.7gNH 3和_LH2S 含有相同的氢原子数 . 9. 2molSO 3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下 均为气体 体积之比为_;氧原子数之比为 _. 102mol O 2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积,其体积为 11标准状况下混合气体由 0.2molCO 2和 0.3molCO 组成, 求混合气体的体积是多少？求 混合气体的质量是多少？其次节化学计量在试验中的应用3 【学习目标】1.懂得物质的量浓度的概念 2.把握有关物质的量浓度
15、概念的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学习重点】【预备学问】1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液 .其中 NaOH 的物质的量是多少？2取 10g 上述溶液,求其中 NaOH 的物质的量？【基础学问】一、 物质的量浓度1概念：表示里所含溶质的的物理量,称为的物质的量浓度符号：单位：【课堂练习 1】1.1mol/L 硫酸溶液的含义是 水中含有 mol H 2SO4 溶液中含有 molC.将 98g H 2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H 2SO4
16、2.判定以下说法是否正确,并分析缘由（）1mol NaOH 溶解在水中得到 mol/LNaOH 溶液（）标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸（）20mL18.4mol/L H2SO4溶于 100ml 水中得到溶液体积为120ml （4）从 mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml,其所得的物质的量浓度为 1mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质的物质的量浓度学习必备欢迎下载nB 、溶液的体积 V 之间的关系可cB 、溶质的物质的量表示为二、
17、关于物质的量浓度的运算【课堂练习 2】1将 molNaOH 溶于水配成200ml 溶液 ,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？标准状况下, 2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液,求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4溶液 500ml,含 H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml ,含 NaCl 的物质的量为多少？510molHCl 能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸？61 molNaCl 能配成多少ml 物质的量浓度为0.5mol/L 的盐酸 . 【课堂练习 3】1将 4gNa
18、OH 固体溶于水配成溶液,求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2配制 500mL0.1mol/LNaOH溶液需要 NaOH 的质量是多少 . 3100mL0.2mol/LBaOH 2溶液中 ,cBa 2+= 200mL0.5mol/L Al 2SO4 3溶液中 ,cAl 3+= cSO4 2-= Fe2SO43中 cFe 3+= 0.6mol/L, 就 cSO4 2-= .其中 Fe 3+和 SO4 2-的物质的量浓度的比值为【课堂练习 4】1.将 4.83 mol
19、 H 2SO4溶于水配成1L 密度为 1.28g/cm3 的硫酸溶液 ,求其物质的量浓度.硫酸的质量分数. 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度 溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 特点学习必备欢迎下载质量相同、 溶质的质量分数也相同的任何体积相同, 物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含相同,溶液中,所含相同,但不肯定相同但不肯定相同；【过关训练】 A 组1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示（）A 溶液中含有 1mol NaCl B 1mol NaCl
20、 溶于 1L 水中C58 5g 氯化钠溶于 741.5g 水中 D 1L 溶液中含有 58.5gNaCl 2浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是 A 在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L 溶液中含有 80gNaOH 3.在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中 ,所含 NaOH 的质量是（）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4以下溶液中的 cCl-与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 cCl-相等的是（）A 150mL 1mol/LNaCl 溶液 B 75mL 2m
21、ol/LCaCl 2溶液C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl 3溶液5以下溶液中,溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是（）A. 含 4gNaOH 的溶液 1L C.含 0.2molH 2SO4的溶液 0.5L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1L D. 含 19.6gH 2SO4的溶液 1L 62gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液 ,取出其中 50mL, 就这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L 7以下关于 0.2mol/LBaNO 32溶液正确的说法是
22、（）A 2L 溶液中含有 Ba +离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO 3-离子 0.2mol C0.5L 溶液中 Ba 2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D0.5L 溶液中 NO 3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L 8.今有 0.1mol/LNa 2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl 2SO43溶液100ml ,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 9.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中分别取出别、100ml 、10ml 和 1
23、ml, 它们的物质的量浓度分名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节学习必备欢迎下载化学计量在试验中的应用4 【学习目标】：1使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；学会 配制物质的量浓度溶液的方法和技能；2从概念的应用中,培育同学试验才能和思维才能；培育同学发觉问题和解决问题的能 力；【学习重点】肯定物质的量浓度溶液的配制方法【预备学问】1.配制 100ml1.00 mol L 1NaCl 溶液,需要NaCl 固体的质量是多少. ml？2用 18.4 mol L-1 的浓硫酸配制0
24、.5 molL 1 的稀硫酸 500ml,需要浓硫酸的多少摸索：如何配制100ml1.00 mol L1NaCl 溶液？【基础学问】一配制肯定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、托盘天平（使用固体药品时用）和等；（ 1 ）配制固体溶质的溶液用称 量,配制液体溶质的溶液可用量取；名师归纳总结 （2）量筒使用时要依据液体量挑选其规格；如量取5.6ml 浓 H2SO4 用ml 量筒,记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到第 12 页,共 17 页g.；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.熟悉容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专
25、用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有 50mL 、100mL 、150mL 、200mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等；所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；（1）使用前要检验容量瓶是否漏水；检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180 倒立查漏；（2）容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 搅拌；（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热；（4）观看所加溶液是否达到容量瓶的刻度线肯定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度 线相平；摸索： 要配制 450mL 1mol/L NaCl溶液,需选用何种容量瓶？
26、3.配制步骤（配制 100mL 1.00 mol L1NaOH溶液）（1）运算 需要 NaOH 固体的质量：g；（2）称量 用 精确称取 NaOH 固体 g；（ 3）溶解 将称好的 NaOH 固体放入 中,用适量蒸馏水溶解,冷却到；（4）转移 将烧杯中的溶液用 当心引流到 中,（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23 次,并将每次洗涤液都转移到；轻轻晃动容量瓶,使溶液混合；（ 6 ）定容 渐渐地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下cm 时,改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切,名师归纳总结 （7）摇匀将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀；第 13 页,共 17 页（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试
27、剂瓶,贴上注出名称和浓度的标签；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【总结归纳】配制过程中的留意事项4.误差分析1.能引起误差的一些操作m 过程分析V 对 c 的影响称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1关于容量瓶的四种表达：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水；这些表达正确选项（）D.A BC2配制 0.5 molL-1
28、 的氢氧化钠溶液250 mL ,在以下仪器中：托盘天平；量筒；烧杯； 玻璃棒； 漏斗； 500 mL 容量瓶； 药匙； 250 mL 容量瓶； 胶头滴管；坩埚；需要用到的仪器有（）CDA B名师归纳总结 3 欲 配 制2.0 mol L-1NaCl溶 液100ml, 下 列 操 作 方 法 中 正 确 的 是第 14 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 A. 称取 5.85g NaCl,使其溶于 50ml 水中；100mlB. 称取 11.7g NaCl,使其溶于 100ml 水中C. 称取 11.7g NaCl,溶于
29、适量水后,再加水稀释到D. 称 11.7g NaCl,溶于 88.3ml 水中4. 以下溶液中 ,Cl- 的物质的量浓度最大的是A. 100ml2.5molL-1NaCl 溶液 B. 500ml1.5molL-1AlCl 3 溶液C. 250ml2mol L-1 MgCl2溶液 D. 400ml5mol L-1KClO3 溶液5. 配制 100ml0.1mol L-1Na2C03溶液 , 以下操作正确选项A. 称取 10.6g 无水碳酸钠 , 加入 100ml 容量瓶中 , 加水溶解、定容；B. 称取 10.6g 无水碳酸钠 , 加入 100ml 蒸馏水 , 搅拌、溶解；C.转移 Na2C03
30、 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中；D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀6.欲用 98%的浓硫酸 p=1.84g/cm3配制成浓度为0.5 molL-1 的稀硫酸500ml （1）选用的主要仪器有：（2）请将以下各操作,按正确的序号填在横线上；名师归纳总结 A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线第 15 页,共 17 页D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的次序依次为；ml 的量筒最好,量取时发觉（3）简要回答以下问题所需浓硫酸的体积为ml 假如试验室有15ml、 20ml、50ml 的量筒应选用量筒不洁净用水洗净后直接量取将使浓度（
31、偏高、偏低、无影响）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是,如搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏；在转入容量瓶前烧杯中液体应,否就会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒 23 次,洗涤液也要转入容量瓶,否就会使浓度；定容时必需使溶液凹液面与刻度线相平,如俯视会使浓度；仰视就使浓度；第一章复习要点离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO4 2的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加有 SO4 2BaCl2 溶液,如显现白色沉淀,就证明2、CO 3 2的检验： 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另名师归纳总结 取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生；综合上述两种现象说明有CO32第 16 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 17 页,共 17 页- - - - - - -