2022年第一章第二节化学计量在实验中应用导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章其次节化学计量在试验中的应用（课时1）学案【学习目标 】1、 懂得物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关运算【预备学问】一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量： 是国际单位制中七个基本 之一； 它是表示 的物理量； 它的符号用表示,单位是；2. 摩尔 ：它是 的单位,符号是,简称；把含有 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔；1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为；3. 阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数；它是 1mol 物质中所含的 “ 微粒数” ,它的单位是,它的符号

2、是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式： 5. 摩尔质量 1 定义：叫摩尔质量；符号是（2）单位：或 3 数值： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的 相等；6. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（ n）将粒子数（ N）与质量（ m）联系的表达式：【课堂检测】1、物质的量与微观粒子数的联系： 11 mo1 O 2 的分子数约为 _,2.5 mol SO 2的分子数为 _； 23.01 10 23个 CO 2 的物质的量是 _mol ,其中碳原子的物质的量是 _； 31.204 10 23个 H2O的物质的量是 _mo1,其中氢原子

3、的物质的量是 _； 4N 个 C的物质的量是 _mol ；2、物质的量的适用对象： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢3、物质的量与摩尔质量的联系：1 1 mol H 2O的质量是 _,H2O的摩尔质量是 _,1mol Mg 的质量是 _,Mg的摩尔质量是 _,Na +的摩尔质量是 _,NO3的摩尔质量是 _；2mol H2的质量是 _,1 mol O2的质量是 _； 2mol H 2O的质量是分析以下化学反应的物质的量与质量的相关联系：名师归纳总结 2H2 + O2点燃 2H2O 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - -

4、- - - - - - - 2 64gO2 的物质的量是；24.5 g H2SO4 的物质的量是 _；4、以下说法正确选项（）水的摩尔质量是18g -1A. 氢气的摩尔质量为1 g.mol 28 g.mol-1 B. -1 D. NOC.1molN2 的质量为3- 的摩尔质量是62 g.mol【当堂训练】1“ 物质的量” 是指 C物质的质量与微观粒子数A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2以下说法中正确选项 A 1 mol 氧 B1 mol H 2SO4 C1 mol 米 D1 mol 面粉3在 1 mol H 2O中 A 含 1 mol

5、 H B含 6.02 10 23个氢原子 C 含 6.02 10 23个水分子 D含 3.01 10 23个氧原子41 mol 以下气体中所含原子数最多的是 A H2 BCO2 CCH4 D O2 5将 1 mol CO 与 1 mol CO 2 相比较,正确选项 A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【课后练习】1在 0.5 mol Na2SO4 中,含有的Na +数约为 1 A 3.01 1023 B6.02 1023 C0.5 D2、以下说法中,不正确选项（A.1mol 任何物质都含有）6.02 10 23 个原子B.0.012 kg12C约含有 6.02 1023碳原子

6、C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“ 集体” 就是1mol D. 使用摩尔这一单位时必需指明粒子的名称3、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“ 联系桥梁” 物质的量19.03 10 23个水分子的物质的量为 _mol,质量为 _； 2 与 19.2 g SO 2 所含氧原子数目相同的 SO3的质量是 _；3 质量相等的以下物质中,所含分子数最少的是 （）,所含原子数最少的是 A H2O BNH3 CCH4 DH3PO447.2 g 水分子的数目为 _；（ 5）18g 水中含的原子总数为 个,电子总数为第一章其次节化学计量在试验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、 明白气体摩尔体积的含

7、义名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、 把握标准状况下有关气体摩尔体积的运算3、 懂得阿伏加德罗定律及推论【预备学问】一、物质体积的影响因素在温度和压强肯定时,物质的体积的大小取决于构成这种物质的、这三个因素；固体或者液体的体积主要打算于 和；在相同条件下,1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的；气体的体积主要打算于 和；而在相同的条件下,不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等） ；所以,在相同条件下,1 mol 不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的；二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的

8、影响； 对肯定物质的量的气体,当压强肯定时,随温度上升,分子之间的距离,气体体积；当温度肯定时,随压强的增大,气体分子间的距离,气体体积；因此要比较肯定物质的量的气体体积,必需要在相同的 和 下；我们通常争论的是标准状况下气体的体积,标准状况是指；1、叫做气体摩尔体积；常用符号 表示,单位为 或；2、气体摩尔体积（V m）与气体体积（V）、气体的物质的量 n之间的关系为 n= ；3、标准状况下,气体的摩尔体积为 V m = 三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下,相同的任何都含有相同数目的；推论：同温同压下,任何气体的体积比等于其之比,也等于其粒子之比；即气体体积： V 1 / V 2 = =

9、 ；气体密度：1 / 2 = 【课堂检测】1、完成以下练习,分析气体体积与物质的量的关系；1 标准状况下, 2 mol CO 2 的体积为 _；2 标准状况下, 0.15 mol NO 的体积为 _；3 标准状况下, 0.2 mol H 2O 的体积为 _；4 标准状况下, 2 mol Cu 的体积为 _ _；2、标准状况下 11.2LH 2,其物质的量多少？3、20, 101 kPa 下, 1 mol H 2 的体积是 22.4 L 吗？4、以下表达正确选项（）A. 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L C. 标准状

10、况下, 1 mol 水所占的体积是 22.4 L D. 标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol （可拓展混合气体）总结： 公式： n= （V m=22.4 L mol ）使用的条件：；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【当堂训练】1、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：1 标况下, 67.2 L HCl 的物质的量为 _,质量为 _,分子数目为 _；2 标况下, 6.8 g H 2S 气体的体积为 _；3 标况下, 6.02 10 23个 N2 分子的体积为 _；

11、2、常温、常压下,气体体积的大小取决于（）A 分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离3、“ 标准状况” 指的是 A 常温常压 B20C0,一个大气压 D一个大气压4、成年男子的肺活量约为 35004 000 mL,成年女子的肺活量约为 25003500 mL,肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为 在同温同压下 _；【课后练习】1以下说法中,正确选项 A 气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol B1 mol H 2 的质量是 2 g,它所占的体积是 22.4 L mol C在标准状况下,1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下,1 m

12、ol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 2等质量的以下气体,在相同条件下,体积最大的是（）A CO 2 BHCl CH 2 DCH 43、标准状况下,以下物质占体积最大的是（）A 98g H 2SO4 B6.02 10 23个 CO 2 C44.8L HCl D6g H 24、标准状况下,112 mL 某气体的质量为 0.15 g,就其摩尔质量是 _,相对分子质量是_；5、两个体积相同的容器,盛有不同种类的气体,同的（）在同温同压下,两容器内的气体肯定具有相A 原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数第一章其次节：化学计量在试验中的应用（课时 3）学案【学习目标】1、懂得物质的量浓度含义

13、,并明白物质的量浓度与质量分数之间的联系与区分；2、娴熟运用物质的量浓度公式进行运算,并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算；3、把握溶液稀释的规律及运算【预习提纲】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系；并完成下图,2. 同学间争论中学学过的溶质质量分数含义、溶解度含义；3. 阅读课本,懂得溶液物质的量浓度含义,熟识公式中每个字母的含义；【预备学问】一、物质的量浓度1、物质的量浓度表示； 物质的量浓度常用的单位为,

14、符号为；公式可表示为：或；2、争论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区分；二、有关物质的量浓度的运算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、2、溶液的稀释质量、体积、 溶液物质的量浓度之间的换算关系；溶液中不变,公式为；【课堂检测】1、以下说法是否正确：1物质的量浓度是指 1 L 水里所含溶质的物质的量；2将 40 克的 NaOH 溶解在 1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L；2、将 2mol Na 2SO4 溶于水配成 4L 溶液,其溶液物质的量浓度为 _,其中 Na +的物质的量浓度为 _；溶液中 Na+的个数为；3、配制 2 mol L N

15、aCl 溶液 100 mL ,需要 NaCl 的物质的量为 _,质量为 _；4、现欲配制 250mL1.0mol/L 稀 H2SO4,需 18mol/L 浓 H2SO4 多少毫升？【当堂训练】1、1.0mol/LMgCl2 溶液的含义是（）A 1 L 水中含有 1.0mol MgCl 2 B1 L 溶液中含有C1 L 溶液中含有 6.02 10 23个 Cl -D1 L 水中溶解了2、用胆矾配制 0 1 mol L1 的硫酸铜溶液,以下操作正确选项1.0mol MgCl 2 95 g MgCl 2 固体 A取 25 g 胆矾溶于 1 L 水中 B取 16 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液C取

16、25 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液D将胆矾加热除去结晶水,再取 16 g 硫酸铜溶于 1 L 水中3、将 2gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL ,就这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）名师归纳总结 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L4、以下溶液中的 Cl-数目与 100mL1.0mol/LMgCl 2 溶液中 Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl

17、溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液5、现欲配制 500 mL1.0mol/L 稀 H2SO4,需质量分数为 98%,密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸多少毫升？【课后练习】1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液,取出其中 5mL ,就这 5mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L2、以下溶液中 Cl 一浓度最大的是 A 2 mol L1 的 HCl 溶液 B1 mol L

18、1 的 KCl 溶液C0.8 mol L1 的 A1C1 3 溶液 D0.5 mol L1 的 FeCl2 溶液3、现欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液, 需称取 NaOH 固体多少？如用 4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到,就量取 4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升？4、配制 250mL0.4 mol L 盐酸溶液,需要通入标准状况下HCl 的体积多少？5、将标准状况下 2.24LHCl 气体全部溶于水中,配制得到 250mL 溶液, 运算该盐酸的物质的量浓度；如该盐酸密度为 1.2 g/cm3,求出此盐酸的质量分数；第一章其次节：化学计量在试验中的应用（课时 4

19、）学案【学习目标】1、懂得物质的量浓度含义,娴熟肯定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及留意事项；2、懂得并正确分析出溶液配制的试验误差；【预习提纲】1. 物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系；2. 阅读课本,懂得容量瓶的作用,熟识溶液配制的操作步骤及留意事项；【学问构建】一、肯定物质的量浓度的配制1、所用仪器：；2、主要操作：检漏：；第 6 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 配制步骤：；3、试验误差分析： （最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）1 配制过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒；（2）向容量瓶转移液体

20、时,有少量液体流出；（3）转移溶液前,容量瓶内有少量蒸馏水；（4）定容时,水加多后用滴管吸出；（5）定容摇匀时液面下降再加水；（6）定溶时俯视读刻度；（7）定容时仰视读刻度；【课堂检测 】例题 1、配制 100mL1.00mol/L 验仪器名称、作用及试验留意事项；NaCl 溶液的步骤如下,填写有关空格,总结试验步骤、实（1）通过运算,用 称量 g NaCl 固体；（2）将称量好的 NaCl 固体转移到 中,加适量蒸馏水溶解；（3）将上述浓的 NaCl 溶液转移到 中；转移后,使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？；（4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线下 处,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；例题

21、 2、用 18 molL 的浓硫酸配制100 mL 1 mol L 的稀硫酸,应如何操作. （哪些操作特别留意安全？）【当堂训练】1容量瓶通常标有 温度 刻度线 压强 容量 浓度A. B. C D2、.用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必需是（）A. 干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的3、（1）以下试验中所选用的仪器合理的是_ A. 用 200mL 量筒量取 5.2mL 稀 H2SO4 B.用 200mL 烧杯配制 100g 质量分数为 1%的食盐水C.用托盘天平称取 11.7gNaCl 晶体 D.把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解；E.用 2

22、50mL 容量瓶配制 250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液（2）以下试验操作是不正确的,请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中；A. 用托盘天平称取肯定量的氯化钠时,在其左、 右托盘上各放一张滤纸,然后在左托盘上放上砝码,并移动游码,再在右托盘上加上食盐至所需的质量（3）用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸溶液时_；所必需的仪器为 _如定容后摇匀静置,发觉凹液面低于刻度线,此时应当（填标号）_ A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4配制 250 mL

23、1 mol L1 的 H 2SO4 溶液所要用的稀释仪器是 _ _,定容仪器是 _ _,用于引流的仪器是 _ _,用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是 _ _；【课后练习】1. 试验室欲配制 0.5 mol L-1 的 NaOH溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯 100 mL 量筒1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时,必需使用的仪器有（填代号）,仍缺少的仪器是 , 该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是、；（2）需称量 g 烧碱固体,固体应放在 中称量；（3）使用容量瓶前必需进行的一步操作是,详细操作方法为；（4）配制时,一般可分为以下几个步骤：称量运算溶解摇匀转移洗涤定容冷却；其正确的操作次序为；（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是；（6）在配制过程中, 其他操作都正确, 以下操作会引起误差偏高的是 填序号 ； 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量； 超过刻度线,吸出一部分水； 摇匀后液面下降,补充水；名师归纳总结 第 8 页,共 8 页- - - - - - -