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1、学习必备欢迎下载化学计量在实验中的应用1 物质的量及其单位【学习目标】 1、了解“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，“摩尔”是物质的量的基本单位。领会学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。2、了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。【新课引入】阅读情景并分析：情景一：生活中的计量要取用 100 只曲别针，你会选择下列哪份备用品？并说明理由。情景二：生活中的问题与化学中的问题对比请分析曹冲称象中解决问题的方法，并由此反思怎样称一个原子？【新课学习】一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量（1）_是国际单位制的七个基本_之一，符号 _。（2）意义：是表示 _ 的集体。微
2、观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。（3）单位 :_，简称 _，符号 _。注意： 物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于_ ，不适用于宏观物质。 用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明_ ，如原子、分子、离子等，或者用化学式来表示。例：1mol Na+，2 mol 碳原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载【课堂练习 1】填空书写1molN2读法2mol 氢原子0.2m
3、ol 氢氧根离子3mol 氯离子【课堂练习 2】判断下列说法是否正确1. 摩尔和长度、单位一样 , 是七个基本物理量之一（）2. “物质的量”也就是“物质的质量”（）3. 1 molNa+（) 4. 1 摩尔氧 ( ) 5. 0.3 摩尔水分子（) 6. 1mol 大米（) 7. 1mol H2( ) 二、阿伏加德罗常数（1）定义： _ 符号： _ （2）NA=_,近似值取 _ （3）单位 :_ （4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（NA）、离子数（ N）之间的关系式_ 【课堂练习 3】1、（1）10mol氮分子中含 _mol氮原子。（2）0.1mol 臭氧分子中含 _mol氧原子。（3）0
4、.2mol 二氧化硫中含硫原子 _mol,含氧原子 _mol,约含原子_ 个。（4）0.2mol 五氧化二磷中含氧原子 _ 个。2、（1）10mol氧气中约含有 _ 个氧分子。（2）0.01mol 水中约含有 _ 个水分子。（3）3.01x1023 个铜原子的物质的量是 _。（4）_mol铁中所含的原子数约与1.806x1025 个铝原子相等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载物质的量及其单位练习一、选择题1摩尔是（）A物质的数量单位 B 表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是
5、物质的质量单位2下列叙述错误的是（）A1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子B0.012kg12C 含有约 6.02 1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02 1023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似值为 6.02 1023mol140.5mol Na2SO4中所含的 Na+离子数为（）A3.01 1023B6.02x1023C
6、0.5 D1 5相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 6. 下列物质中原子数最多的是（）A2mol SO2 B3011023个 N2分子C0.75mol H2SO4 D6.02 x1024NaOH 7.1.2mol Cl2与元素 A 单质完全反应生成0.80mol AClx，则 x 值为（）A1 B2 C3 D4 8乙醇（ C2H6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A20% B50% C46% D32% 精选学习资料 -
7、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载9在无土裁培中，配制1L 内含 0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24mol C0.64mol 0.50mol 0.24mol D 0.64mol 0.02mol 0.24mol 10等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4 反应生成的氢气的物质的量之比
8、是（）A1:1:1 B1:2:3 C 3:2:1 D6:3:2 11. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和 CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成0.5mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3和 CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A0.50 、0.50 、0.50 B0.25、1.0 、1.5 C0.50 、1.0 、1.5 D 0.25、0.17、1.0 二、填空题121mol H2SO4中含_ 个硫原子， _个氧原子 ,_个氢原子。13. （1）0.2molCO与 0.3molCO2所含分子数之比为
9、 _。（2）0.2molCO与 0.3molCO2所含氧原子数之比为 _。（3）_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。（4）1mol CaCl2中含_molCa2+，_molCl-。14.1 个水分子中含有 _个电子， 2molH2O中含有_mol 电子，约含有_ 个电子。15现有 CO 、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载化学计量在实验中的应用2 摩尔质量【学习目标】1. 进
10、一步加深理解物质的量和摩尔的概念2. 掌握摩尔质量的概念 , 了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3. 能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4. 掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1相对原子质量：国际上规定以_ ，其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是一种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量C_ ，Fe_ ，H2O_ H2SO4_，Na+_, OH-_. 3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是_. 4已知一个碳原子的质量是1.993 10-23g, 求一个氧原子的质量是 _g 5. 1mol 碳原子含 _ 个碳原子， 1
11、mol 碳原子重 _g 6. 1mol 氧原子含 _ 个氧原子， 1mol氧原子重 _g 7. 填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/ 个）1 摩尔物质含有的粒子数（个）1 摩尔物质的质量（ g）C 1.993x10-23Fe 9.302 x10-23H2O 2.990 x10-23H2SO41.628 x10-22Na+3.821 x10-23OH-2.824 x10-23结论： 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于_ 。 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于_。 1mol 任何离子的质量（以克为单位）
12、在数值上等于_。 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于_。【课堂练习 1】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载1mol O 的质量是 _ g,1mol S 的质量是 _g ,1mol CO2的质量是 _g 1mol NaOH的质量是 _g,1mol NH4+的质量是 _g,1molSO42-的质量是 _g 【基础知识】一、摩尔质量定义： _ 叫做摩尔质量。数值上等于_物质的质量。符号： _。 单位： _。【课堂练习 2】：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量 _ NaCl 的摩尔质量 _
13、 SO2的摩尔质量 _ H2O的摩尔质量 _ CO2的摩尔质量 _ H2SO4的摩尔质量 _ Na+的摩尔质量 _ SO42-的摩尔质量 _ 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量（ m ），物质的量（ n）和摩尔质量（ M ）之间的关系 _ 【课堂练习 3】 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的物质的量 _ （2）5.3gNa2CO3的物质的量 _ （3）0.25molCaCO3的质量 _ （4）2.0molH2O的质量 _ 【课堂练习 4】：（1）0.02mol 某物质的质量为0.73g, ，则该物质的摩尔质量为 _ （2）
14、某一原子的质量为9.228 10-23g，则该原子的摩尔质量为 _ （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为_ 【课堂练习 5】：（1）3.6gH2O的物质的量是 _ ，含有 _个水分子，含有 _molH （2)11.7gNaCl 的物质的量是 _，含有 _个 Na+ ,_ 个 Cl_（3) 3.01 1023个 OH-的物质的量是 _，质量是 _ （4）6.021023个 CO2的物质的量是 _，质量是 _ 【总结】物质的量（ n），物质的微粒数（ N ），阿伏伽德罗常数（ NA），物质质量（ m ）之间的转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
15、 - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载摩尔质量练习1下列说法中正确的是（）A1 mol O 的质量是 16 g mol-1 BNa+的摩尔质量是 23 g mol-1C CO2的摩尔质量是 44 gmol-1 D氢的摩尔质量是 2 g mol-12下列说法中正确的是（）A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.021023 C HNO3的摩尔质量是 63g D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列说法正确的是（）A物质的摩尔质量就是1 mol 物质的质量B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C 各种物质的摩尔质量不可能相同D
16、 摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A23gNa变为 Na+时失去的电子数为NAB18g 水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为 NAD16g O2与 16g O3所含的原子数均是NA5.32g 某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量（）A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、64 6关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（）A质量为 44g B有 4mol原子C分子数为 6.02 1023 D摩尔质量为 44g/mol 7相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A、CH4B
17、、N2C、CO D、O28. 相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 9如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2中所含分子数是（）Ax B4x C 0.5x D 3x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载101g O2和 1g O3中（）A所含分子数相同B所含分子数不同C所含原子数相同D1g O3中所含分子数较多110.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO
18、4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D 3:1:2:2 12.ng 氧气中有 m个氧原子，则阿伏加德罗常数为( ) A32m/n mol-1 B16m/n mol-1 C n/(32m) mol-1Dn/(16m) mol-113. 下列物质中 , 所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN2 B 1.5molO2 C 100gCl2 D 3.011023个硫酸分子14相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 15. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、
19、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5 1019个B. 2.5 1022个C. 51019个D. 51022个16. 有 15gA物质和 10.5g 的 B物质完全反应生成7.2gC 物质、 1.8gD 物质和0.3molE 物质，则 E物质的摩尔质量为 ( ) A111gmol B100gmol C55gmol D27.5gmol 17. 在反应 X+2Y=R+2M 中已知 R和 M的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中 Y和 M的质量比
20、为 ( ) A16：9 B23：9 C32：9 D 46：9 18某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知 Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为 23:16:9 ，则 NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的量之比为 _，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 _ 。19.Fe、Mg 、Al 分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg 、Al 产生 H2的质量之比为 _ （2）若盐酸足量，等质量的Fe、Mg 、Al 产生 H2的质量之比为 _ （3）若盐酸质量分数相等，质量相等，投入相等质量的Fe、Mg 、Al，反应后有一种金属剩余，该金属是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页