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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原反应方程式的配平一、配平原就1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化仍原方程式的配平技巧1、氧化剂、仍原剂中某元素化合价 全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO 3CO 2 + N 2 + KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO 3浓 FeNO 3+ NO 2 + H 2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH 2PO2K
2、ClO 3KCl + O2NH 3 + NO N 2 + H 2O NO O2H 2O HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生转变技巧：整体法配FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2H 2O H 2O Cu 2S+ HNO 3 H 2SO4+ CuNO 32+ NO+ P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H 2SO4 O2 + KMnO 4+ H 2O2+ H 2SO4K 2SO4+ MnSO 4 + KClO 3 + HCl Cl 2+ KCl + H 2O H2OCl 2 + NH 3 NH 4Cl + N2S + KOH K 2S + K 2SO3 + H 2
3、O CrI 3+ Cl 2+ KOH K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ 四、氧化仍原反应离子方程式的配平名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方法 :离子方程式的配平与化学方程式一样,只是检查时应留意质量守恒和电荷守恒. 2-Cr2O7+ + ICl-+ H+ Cr3+ Cl 2 + H 2O MnO 4- + -+ H+Mn2+ -IO3+ H2O Cl-+ ClO 2H+Cl 2 + H 2O Fe3+ H2O Cr2O7 2-+ Fe 2+ H+Cr3+ 五、缺项配平方法：缺项的氧化仍原方程式配平常,先
4、用化合价升降法配动身生氧化仍原的系数,再观看两端,通过比较反 H2O；应物与生成物 ,观看增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、KMnO 4+ KNO 2+ = MnSO 4+ K 2SO4+ KNO 3+ H2O -MnO 4 + Cl-+ Mn2+ Cl 2 + H 2O P + KOH+ = KH 2PO4 + PH3 - MnO 4+ -NO 2+ = MnO 42-+ -NO 3 + H 2O KI+ KIO 3+ I2+ K 2SO4+ H 2O 六、综合运用 1、以下离子方程式书写正确选项（）A 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中： SO2+2O
5、H=SO3 2+H2O BFeNO 33 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+2I =2Fe2+I 2 CDN2、写出以下变化的离子方程式；NN（1）向含有碘离子的溶液中加入O（06 四川）MnO 2 和稀硫酸C溶 O（2）向 Na 2S 溶液中加入 液Na2O2第 2 页,共 4 页中 3、（06 上海） 1请将 5 种物质： N2O、FeSO4、FeNO 33、HNO 3和 Fe2SO43 分别填入下面对应的横线上,组成加入一个未配平的化学方程式；酸_+_ _+_+_+H2O 性过 K 2反应物中发生氧化反应的物质量 M_,被仍原的元素是_ _；3反应中 1 mol 氧化剂 _填“得
6、到 ”或“ 失去 ”_ mol电子；O 4请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下 a溶 相应的位置中： _+ _ 液 O：H2名师归纳总结 - - - - - - -M精选学习资料 - - - - - - - - - 4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等；目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl 2（消毒剂）和 Al 2SO43（沉降剂）,但由于种种缘由,用这两种物质处理水质,总有缺陷；有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈 +6 价）是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被仍原为 Fe3+,因此使用该物质可代替 Cl 2 和 Al
7、 2SO43； 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO 3NaOH Na2FeO4NaNO 2H 2O NA；当反应物中含有1.4 mol Na+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI+ H 2SO4 MnSO4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO4 + H 2O 该反应的氧化剂是假如该反应方程式中I 2 和 KIO 3 的系数都是5 KMnO 4 的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO 4+ KI + H 2SO4 下面是一个仍原过程的反应式：NO 3+4H+3e NO+2H 2O；
8、6、氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43 四种物质中的一种物质（甲）能使上述仍原过程发生；（1）写出并配平该氧化仍原反应的方程式：_ （2）反应中硝酸表达了、性质；（3）反应中如产生 0.2mol 气体,就转移电子的物质的量是 mol ；（4）如 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被仍原硝酸的物质的量增加,缘由是_ ；7 、 （ 1 ） 向 MnSO 4 和 硫 酸 的 混 合 溶 液 里 加 入 K2S2O8 （ 过 二 硫 酸 钾 ） , 溶 液 会 发 生 如 下 反 应 ：Mn2+S2O82-+H 2O MnO 4 +SO42-
9、+H+-该反应常用于检验 Mn2+的存在；其特点现象是 _,如反应中有 0.1 mol 仍原剂参与反应,就消耗氧化剂物质的量 _mol ；（2）如该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物仍有 _；（3）将 NaBiO 3 固体（黄色微溶）加入到 下反应：MnSO 4 和 H2SO4 的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如NaBiO 3+ MnSO 4+ H2SO4Na2SO4+ Bi 2SO43+ NaMnO 4+ H2O 配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；上述反应中仍原产物是8、（1）已知以下反应在肯
10、定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H 2O H2O2+2Fe 3+2Fe2+O2 +2H；在以上反应中Fe 2+实际上起着作用,总反应为（2）I2 与 Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比（1）写出合适的化学反应方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2O2+I 22HIO ,总反应为；（3）在 H 2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的H 2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝；有同学认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2 +2H+,这个方程式正；
11、如确吗？；如正确,理由是（如认为不正确,该步不必作答）不正确,写出正确的化学反应方程式（如是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化 学反应方程式） ：；9、（1）配平以下离子方程式：I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO 3 +在反应中,如消耗I-x 与 Cl 2 物质的量之比为18,就 x=_ ；（2）向 MnSO 4 和硫酸的混合溶液里加入K 2S2O8（过二硫酸钾） ,溶液会发生如下反应：Mn 2+S2O 8+H 2O MnO 24+SO 24+H + 该反应常用于检验 Mn2+的存在；其特点现象是 _ ,如反应中有 0.1 mol 仍原剂参与反应,就消耗氧化剂物质
12、的量为 _mol ；（3）如该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物仍有 _；（4）将 NaBiO 3 固体（黄色微溶）加入到 如下反应：MnSO 4 和 H2SO4 的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生NaBiO 3+ MnSO 4+ H 2SO4Na2SO4+ Bi 2SO4 3+ NaMnO 4+ H2O 配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；上述反应中仍原产物是5 答案 1KMnO 4 2 8 3）略4 答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.2 3 7、 答案、1 溶液由无色变为紫色0.25 2Cl 2（3）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi 2SO438、答案（1）催化剂2H 2O22H 2O+O 2（2）2HIO+H 2O2I2+2H 2O+O 2 2H 2O22H2O+O 2I2 2H 2O+O 2（3）不正确H 2O2+2I+2H +2H 2O+I 2,2H 2O29 答案（ 1）2I-x+5x+1Cl 2+6x H 2O10x+2Cl-+2xIO 3 +12x H+ 2溶液由无色变为紫色0.25 3Cl 2名师归纳总结 （4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi 2SO43第 4 页,共 4 页- - - - - - -