物质的分离、提纯及检验.ppt

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1、开始学案学案2 2物质的分离、提物质的分离、提纯及检验纯及检验考点1考点2考点11.物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循“两两不两易不两易”原则，即不增加原则，即不增加 ，不减少所需物质，所选试剂便，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于宜易得，欲得物质易于 。2.物质分离提纯的常用方法物质分离提纯的常用方法(1)物理方法物理方法: 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、溶解、盐析、洗气等。、溶解、盐析、洗气等。(2)化学方法：化学方法：加热法加热法：混合物中混有：混合物中混有 性差的物质时，可直接加热，性差的物质时，可直接加

2、热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。物质。例如，食盐中混有氯化铵。杂质杂质分离分离过滤过滤结晶结晶重结晶重结晶蒸发蒸发蒸馏蒸馏分馏分馏分液分液萃取萃取升华升华渗析渗析稳定稳定沉淀法沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新 。若。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后

3、加试剂能能 ，最后加的试剂不引入新杂，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量质。例如，加适量BaCl2溶液除去溶液除去NaCl中的中的Na2SO4。转化法转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如，为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后溶液后 ，再向苯酚钠，再向苯酚钠溶液中通入溶液中通入CO2重新生成苯酚再重新生成苯酚再 等。注意转化过程中尽等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。量减少被分离物的损失

4、。酸碱法酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用杂试剂。例如，用 除去铁粉中的铝粉。除去铁粉中的铝粉。氧化还原法氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有中含有FeC

5、l3，加，加入入 ，振荡过滤，即可除去，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。而又不引入新的杂质。将先加试剂的过量部分除去将先加试剂的过量部分除去杂质杂质分液分液分液分液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液铁粉铁粉水解法：水解法：CuCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质时，可向溶液中加入杂质时，可向溶液中加入或或 或或 ，使水解平衡，使水解平衡Fe33H2O Fe(OH)33H向右移动生成沉淀而除去。向右移动生成沉淀而除去。电解精炼法，例如粗铜的提纯，将粗铜作电解精炼法，例如粗铜的提纯，将粗铜作 极，纯铜作极，纯铜作阴极。阴极。特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应特别提醒：在

6、解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：考虑三个方面：不能引入新杂质；不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。实验过程和操作方法简单易行。CuOCu(OH)2CuCO3阳阳1.下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 (?) （ ） A.除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B.除去除去BaCO3固体中混有的固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤：加入过量铁粉，过滤 D.除去

7、除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C1.化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则(1)除杂试剂最好只与杂质反应除杂试剂最好只与杂质反应例：除去例：除去CO2气体中的气体中的SO2用饱和用饱和的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。(2)后续试剂要除去过量的前一试剂后续试剂要除去过量的前一试剂例：除去例：除去NaCl中的中的MgCl2、CaCl2及及Na2SO4，先加入，先加入BaCl2再加入再加入Na2CO3,Na2CO3的作用是除的作用是除去去Ca2+和引入的和引入的Ba2+。(3

8、)不能引入新的杂质不能引入新的杂质例除去乙烷中的乙烯用溴水，不能用酸性高例除去乙烷中的乙烯用溴水，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时生成二氧化碳锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时生成二氧化碳杂质。杂质。(4)杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离（状态或其（状态或其他性质不同例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液，不用溴水。他性质不同例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液，不用溴水。(5)尽可能将杂质转化成所需的物质尽可能将杂质转化成所需的物质例：除去例：除去CO2中的中的HCl用饱和用饱和的碳酸氢钠溶液最好。的碳酸

9、氢钠溶液最好。(6)有多种杂质时应考虑除杂的顺序有多种杂质时应考虑除杂的顺序例：除去例：除去N2中的中的CO2、O2及及H2O。用。用NaOH溶液除溶液除CO2，再用浓，再用浓H2SO4干燥，最后通过灼热铜网干燥，最后通过灼热铜网除除O2。2.物质分离、提纯方法的综合应用物质分离、提纯方法的综合应用在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合使用在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合使用，多种化，多种化学方法混合使用。学方法混合使用。(1)固体混合物的分离提纯：溶解过滤法，如固体混合物的分离提纯：溶解过滤法，如MnO2与与KCl的混合物；加的混合物；加热灼烧法热灼烧法,如除去

10、如除去CuO中的中的C杂质；溶解结晶法，如分离杂质；溶解结晶法，如分离NaCl与与KNO3可根据可根据两物质的溶解度受温度影响的不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；两物质的溶解度受温度影响的不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；(2)液体的分离提纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正液体的分离提纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正盐与酸式盐转化法；盐与酸式盐转化法；(3)气体的分离提纯法：洗气法；加热法、干燥法等。气体的分离提纯法：洗气法；加热法、干燥法等。【例【例1】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及

11、除去这些杂质应选用的 试剂或操作方法。正确的一组为试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）序号序号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液溶液KOH加入加入FeCl3溶液，并过滤溶液，并过滤FeSO4溶液溶液CuSO4加入过量铁粉加入过量铁粉,并过滤并过滤H2CO2通过盛有通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发A. B. C. D.C【解析】【解析】错，又引入了杂质离子错，又引入了杂质离子ClCl- -。1.用过量的用过量的H2SO4、NaOH、NH

12、3H2O、KCl等溶液，按下图所示等溶液，按下图所示 步骤分开五种离子，则溶液步骤分开五种离子，则溶液是是 (?) ( ) A.KCl NaOH NHH2O H2SO4 B.H2SO4 NaOH NH3H2O KCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH KCl D.KCl NH3H2O NaOH H2SO4【例【例2】硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体】硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4 (?) FeSO46H2O较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。 现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵

13、晶体，其反应如下： Fe+H2SO4（稀）（稀） FeSO4+H2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O 步骤步骤1 1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污， 加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m m1 1。 步骤步骤2 2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H H2 2SOSO4 4中，加热至中，加热至50 50 80 80 充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗充分反应，趁热过滤并用少量热水洗

14、涤，滤液及洗 涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m m2 2。 步骤步骤3 3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤步骤2”2”的蒸发的蒸发皿皿 中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却并结晶、过中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却并结晶、过 滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m m3 3。回答下列问题：回答下列问题：(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。（填字母

15、）。 A.纯碱溶液纯碱溶液 B.烧碱溶液烧碱溶液 C.明矾溶液明矾溶液 D.稀硫酸稀硫酸A、B(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有 。步骤。步骤2中趁热过滤的目的是中趁热过滤的目的是 。(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸 铁），该反应的化学方程式为铁），该反应的化学方程式为 。(4)铁屑表面常有少量的铁锈（铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3nH2O），对），对FeSO4的制备的制备 （填（填“有有”或或“无无”）影响，理由是（用离子方程式回答）影响，理由是（

16、用离子方程式回答） 。(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。（简述实验操作、现象和结论）。玻璃棒、烧杯、漏斗玻璃棒、烧杯、漏斗避免避免FeSO4因结晶而造成损失因结晶而造成损失4FeSO4+O2+2H2O 4 Fe(OH)SO4无无Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O，2Fe3+Fe 3Fe2+56m3392(m1-m2)100%取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口取

17、少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水【解析】本题为分离提纯综合题，起点高，落点低，【解析】本题为分离提纯综合题，起点高，落点低，(1)(1)问考问考查油脂的性质，查油脂的性质，(2)(2)问考查过滤操作基本仪器；问考查过滤操作基本仪器；(3)(3)是化学方程式是化学方程式书写，注意分析铁化合价变化，应有书写，注意分析铁化合价变化，应有O O2 2参加；参加；(4)(4)问应考虑问应考虑FeFe2 2O O3 3少少量，生成的量，生成的FeFe3+3+被被FeFe还原；还原；(5)(5)问是化学计算，用去质

18、量（问是化学计算，用去质量（m m1 1- -m m2 2） g g，则应制取，则应制取(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、FeSOFeSO4 46H6H2 2O O为为392392 g g，则产率，则产率为为 ;(6);(6)问属于实验设计，注意答题要求，有问属于实验设计，注意答题要求，有操作，有现象，有结论。操作，有现象，有结论。(m1-m2)5656m3392(m1-m2)100%2.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须等杂质，不

19、符合电解要求，因此必须 经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 （用于沉淀的试剂稍过量）：（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤步骤1 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗 盐水；盐水； 步骤步骤2 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶 物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pHpH；步骤步骤3 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、

20、结晶、过滤、烘干即得精盐。盐。请回答以下问题：请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、上述实验中的过滤操作需要烧杯、 、 等玻璃仪器。等玻璃仪器。(2)步骤步骤2中常用中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除作为除杂试剂，则加入除 杂试剂的顺序为：杂试剂的顺序为： ；(3)步骤步骤2中，判断加入中，判断加入BaCl2已过量的方法是：已过量的方法是：(4)步骤步骤2中，若先用盐酸调节中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影再过滤，将会对实验结果产生影 响，其原因是：响，其原因是：；(5)为检验精盐纯度，需配制为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.2

21、mol/L NaCl（精盐）溶（精盐）溶 液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 、。玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗NaOHBaCl2Na2CO3或或BaCl2NaOHNa2CO3取所得溶液的上层清液取所得溶液的上层清液12滴滴于滴定板滴滴于滴定板上上(或试管中或试管中)，再滴入，再滴入12滴滴BaCl2溶液，溶液，若溶液未变浑浊，则表明若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度而影响制得精盐的纯度未采用未采用100 mL容量瓶容量瓶未用玻璃棒引流未用玻璃

22、棒引流返回目录返回目录考点21.常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式H+Na+焰色反应焰色反应火焰呈黄色火焰呈黄色Ba2+Mg2+加过量加过量NaOH溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+ ，沉，沉淀溶解；继续加氨水淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解沉淀不溶解溶液变红溶液变红石蕊试液石蕊试液有白色沉淀生成，且有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸先加入稀硫酸先加入稀硫酸溶液，再加入溶液，再加入稀硝酸稀硝酸Ba2+SO42-=BaSO4NaOH溶液溶液,氨水氨水生成白色沉淀，继续生成白色沉

23、淀，继续加加NaOH溶液溶液Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式Fe2+NaOH溶液溶液KSCN溶液、溶液、氯水氯水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe3+Cu2+NaOH溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+盐酸溶液盐酸溶液白色沉淀白色沉淀Ag+Cl-=AgClNH4+先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，很快变为灰绿色，最后变为红褐色；

24、最后变为红褐色；加加KSCN溶液不变溶液不变色，加氯水后变红色，加氯水后变红色色NaOH溶溶液液;KSCN溶溶液液出现红褐色沉淀；出现红褐色沉淀；溶液呈血红色溶液呈血红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+NaOH溶液和溶液和湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸，加热蕊试纸，加热无色有刺激性气无色有刺激性气味的气体，试纸味的气体，试纸变蓝变蓝NH4+OH- NH3+H2O2.常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式OH-酚酞试液酚酞试液石蕊试液或试纸石蕊试液或试纸呈红色呈红色呈蓝色呈蓝色Cl-Br-AgNO

25、3,稀稀HNO3淡黄色沉淀淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3，稀，稀HNO3黄色沉淀黄色沉淀Ag+I-=AgISO42-SO32-CO32-盐酸盐酸,澄清石灰水澄清石灰水白色沉淀白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca(OH)=2CaCO3+2H2OAg+Cl-=AgClAgNO3,稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀加盐酸无沉淀，加盐酸无沉淀，再加再加BaCl2有白有白色沉淀色沉淀盐酸盐酸,BaCl2溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO4无色有刺激性气无色有刺激性气味的气体，能使味的气体，能使品红溶液褪色品红溶液褪色稀硫酸，品红溶液稀硫酸，品红溶液SO32-+2H+=SO2

26、+H2O3.常见气体的检验常见气体的检验(1)常用方法常用方法观察法观察法:对于有特殊颜色的气体如对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2(红棕色红棕色)、I2蒸汽（紫色）根据颜色辨别。蒸汽（紫色）根据颜色辨别。溶解法：根据溶于水现象不同区分。如溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和和Br2蒸气均为红棕蒸气均为红棕色，但溶于水后色，但溶于水后NO2形成无色溶液，形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。形成橙色溶液。褪色法：如褪色法：如SO2和和CO2可用品红溶液区分。可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。的检验。试纸法：利用各种试纸来检

27、验。试纸法：利用各种试纸来检验。星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火使带火星的木条复燃。星的木条复燃。(2)常用气体的检验总结常用气体的检验总结气体气体气体检验方法及现象气体检验方法及现象H2点燃火焰呈浅蓝色点燃火焰呈浅蓝色O2CO点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊CO2燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。用带火星的木条检验，使木条复燃用带火星的木条检验，使木条复燃气体通入石灰水，石灰水变浑浊气体通入石灰水，石灰水变浑浊气体气体气体检验方法及现象气体检验方

28、法及现象Cl2HCl 产生白烟。产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。试纸变红。SO2NH3 。NONO2溶于水，溶液无色，但能使紫色石蕊试液变红。溶于水，溶液无色，但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的可使湿润的淀粉淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝CH4点燃，为淡蓝色的火焰，产物为点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和和CO2C2H4点燃，火焰明亮，略有黑烟。点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性可使溴水或酸性KMnO4溶液褪溶液褪色色C2H2点燃，火焰明亮，有大量黑烟。点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性可使溴水或酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色可使湿润的淀粉可使湿润的淀粉KI试

29、纸变蓝试纸变蓝可使蘸有浓氨水的玻璃棒可使蘸有浓氨水的玻璃棒通入品红溶液红色褪去，再加热，又出现红色通入品红溶液红色褪去，再加热，又出现红色可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟可使湿润的红色石蕊试纸变蓝可使湿润的红色石蕊试纸变蓝打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体4.重要有机物的检验重要有机物的检验物质物质使用的使用的试剂试剂操作方法和现象操作方法和现象化学反应方程式化学反应方程式甲苯甲苯KMnO4酸酸性溶液性溶液加少量待测物质于加少量待测物质于KMnO4酸酸性溶液中，紫红色褪去（注性溶液中，紫红色褪去（注意与不饱和烃的区别：不饱意

30、与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色，而甲苯和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能）却不能）C6H5CH3C6H5COOH卤代烃卤代烃RX乙醇乙醇C2H5OH螺旋状铜螺旋状铜丝丝将螺旋状铜丝加热至表面有将螺旋状铜丝加热至表面有黑色黑色CuO生成，迅速插入乙生成，迅速插入乙醇溶液，反复多次，可见铜醇溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生有刺激性气味产生2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OKMnO4NaOH溶液，溶液，AgNO3，HNO3加入加入NaOH溶液，加热煮沸，溶液，加热煮沸，加加HNO3酸化后，再滴入酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀

31、颜色溶液，观察沉淀颜色RX+NaOH ROH+NaXAg+X- AgXCu物质物质使用的试剂使用的试剂操作方法和现象操作方法和现象化学反应方程式化学反应方程式苯酚苯酚蛋白质蛋白质浓硝酸浓硝酸加入少量浓硝酸微热加入少量浓硝酸微热含有苯环的蛋白质遇浓硝酸含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色显黄色淀粉淀粉碘水碘水溶液变蓝溶液变蓝葡萄糖葡萄糖(醛醛)FeCl3溶液溶液浓溴水浓溴水 在试液中加浓溴在试液中加浓溴水，溴水褪色，生水，溴水褪色，生成白色沉淀成白色沉淀 在试液中加少量在试液中加少量FeCl3溶液，溶液变溶液，溶液变紫色紫色银氨溶液银氨溶液 新制的氢新制的氢氧化铜悬浊氧化铜悬浊液液有银镜产生有银镜产生

32、 加热煮沸，有红加热煮沸，有红色色Cu2O沉淀产生沉淀产生C5H6(OH)5CHO+2Cu(OH)2 C5H6(OH)5COOH+Cu2O+2H2O5.物质检验的一般程序及答题要领物质检验的一般程序及答题要领(1)实验操作实验操作通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。象，进行

33、分析、判断，作出结论。(2)答题要领答题要领不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有操作，污染了原瓶中的试剂。要有 字样。字样。不许不许“指名道姓指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为剂之前，该物质是未知的，应该叙述为 ，叙述时不可出现叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂取某某物质加入某某试剂”的字样，一般回的字样，一般回答顺序为：各取答顺序为：各取 。固体和溶液的检验，一般需采用化学方法，少用物理方法；固体和溶液的检验，

34、一般需采用化学方法，少用物理方法；有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理方法，少用化学方法，即使要用化学方法，用试纸比用试液好。理方法，少用化学方法，即使要用化学方法，用试纸比用试液好。少许少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论得出结论取少许取少许若若（现象），则证明有（现象），则证明有排除干扰现象排除干扰现象,注意检验顺序。注意检验顺序。鉴别固体鉴别固体Na2CO3中混有中混有NaCl，加入，加入AgNO3溶液后，还要加入溶液后，还要加入防防Ag2CO3的干扰。的干扰。在检验在检验SO42-时，加入时，

35、加入Ba2+能产生白色沉淀，但在溶液中加入能产生白色沉淀，但在溶液中加入Ba2+能产生白色沉淀的就不一定是能产生白色沉淀的就不一定是SO42-，可能是，可能是CO32-、SO32-等。等。在一未知溶液中加入在一未知溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀产生，也不能断定溶液中一定是产生，也不能断定溶液中一定是SO42-，可能是，可能是Ag+或或SO32-。在一。在一未知溶液中加入未知溶液中加入 不产生沉淀，再加不产生沉淀，再加Ba(NO3)2溶液或溶液或BaCl2有白色沉淀产生，才能肯定是有白色沉淀产生，才能肯定是SO42-。溶液中有多种离子时，。溶

36、液中有多种离子时，要注意检验顺序，例如溶液中同时含要注意检验顺序，例如溶液中同时含Fe2和和Fe3,应该先检应该先检验验 ，再检验，再检验 ，同时检验，同时检验Fe2+时要注意时要注意Fe3的干扰的干扰,应用酸性高锰酸钾溶液检验应用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2。6.有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：下：KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸等均可

37、使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲酸等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Fe2+HNO3稀盐酸稀盐酸Fe3+溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸等溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸等均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。银氨溶液：凡含有银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。新制的新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含碱性悬浊液：含CHO的物质与新制的的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。沉

38、淀生成。FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。NaHCO3：用于检验羧基。：用于检验羧基。注意：利用有机物的溶解性及密度大小检验物质是常用的方注意：利用有机物的溶解性及密度大小检验物质是常用的方法，法， 例如苯、四氯化碳、乙醇可以用水鉴别。例如苯、四氯化碳、乙醇可以用水鉴别。2.某钠盐溶液可能含有阴离子某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性； 加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱

39、和石灰水溶液变加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变 浑浊；浑浊； 加加CClCCl4 4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CClCCl4 4层未变色层未变色; ; 加加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸， 沉淀不能完全溶解；沉淀不能完全溶解； 加加HNOHNO3 3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNOAgNO3 3溶液，溶液中析出白色沉淀。溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验实验

40、； 实验实验； 实验实验 ； 实验实验 ； 实验实验 ；(2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是 。CO32-和和SO32-可能存在，因为它们水解显碱性可能存在，因为它们水解显碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存不存在，因为没有刺激性气味的气体产生在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42-存在，因存在，因BaSO4不溶于盐酸不溶于盐酸Cl-存在，因与存在，因与Ag+形成白色沉淀形成白色沉淀NO3-1.物质的检验存在三种情况物质的检验存在三种

41、情况(1)特征鉴定：如用特征鉴定：如用KSCN溶液检验溶液检验Fe3+，FeCl3溶液检验苯酚等。溶液检验苯酚等。(2)转化鉴定：如转化鉴定：如Fe2+可转化为可转化为Fe3+检验。检验。(3)对比鉴别：如苯与甲苯区别，对比鉴别：如苯与甲苯区别，C2H4与与C2H6的区别。的区别。2.三种检验类型三种检验类型(1)鉴定：确认某种物质。一种情况是确认每一种元素，一种是鉴定：确认某种物质。一种情况是确认每一种元素，一种是确认每一种离子。确认每一种离子。如怎样鉴定一包白色晶体是硫酸钠晶体？如怎样鉴定一包白色晶体是硫酸钠晶体？【答案】要分三步加以鉴定。【答案】要分三步加以鉴定。可用焰色反应证明含可用焰

42、色反应证明含Na+；取取少量晶体制成溶液，取一部分试液加入少量晶体制成溶液，取一部分试液加入BaCl2溶液，此时应用盐酸溶液，此时应用盐酸酸化酸化(不能用不能用HNO3酸化），因为如果原晶体是亚硫酸盐，遇酸化），因为如果原晶体是亚硫酸盐，遇HNO3将被氧化成硫酸盐，酸化后沉淀不消失，证明溶液中含有将被氧化成硫酸盐，酸化后沉淀不消失，证明溶液中含有SO42-；但还不能认为原晶体是但还不能认为原晶体是Na2SO4。还需另取一份试液，加入紫色石蕊试液，不变红色还需另取一份试液，加入紫色石蕊试液，不变红色(防止是防止是NaHSO4），才能确定是），才能确定是Na2SO4。(2)鉴别鉴别(区别区别)：把

43、一组未知物质区分开来；它包括：把一组未知物质区分开来；它包括：任鉴（以任意选择试剂的检验）：从众多的鉴别方案中选择最佳任鉴（以任意选择试剂的检验）：从众多的鉴别方案中选择最佳方案，操作步骤简单，试剂选用最少，现象明显。方案，操作步骤简单，试剂选用最少，现象明显。一鉴（只能用一种试剂加以区别的检验）：首先分析物质的水溶一鉴（只能用一种试剂加以区别的检验）：首先分析物质的水溶性，密度，溶液的酸碱性，确定你能否用水或指示剂鉴别；依据相性，密度，溶液的酸碱性，确定你能否用水或指示剂鉴别；依据相反原理选择试剂鉴别，即被鉴别的物质若多数呈酸性，可选用碱或反原理选择试剂鉴别，即被鉴别的物质若多数呈酸性，可选

44、用碱或水解显碱性的物质鉴别：常用水、溴水、高锰酸钾溶液，银氨溶液，水解显碱性的物质鉴别：常用水、溴水、高锰酸钾溶液，银氨溶液，氢氧化铜溶液、碳酸氢钠溶液、三氯化铁溶液鉴别有机物等。氢氧化铜溶液、碳酸氢钠溶液、三氯化铁溶液鉴别有机物等。零鉴：不能使用任何试剂的检验。先依据外观特征，再考虑用零鉴：不能使用任何试剂的检验。先依据外观特征，再考虑用加热的方法或焰色反应，若以上均不行，可考虑相互混合或相互滴加热的方法或焰色反应，若以上均不行，可考虑相互混合或相互滴加的方法；若是两种物质，还可以考虑加入顺序的不同，现象不同加的方法；若是两种物质，还可以考虑加入顺序的不同，现象不同进行鉴别。进行鉴别。(3)

45、实验推断：通过实验操作过程和现象来推断物质或离子的检实验推断：通过实验操作过程和现象来推断物质或离子的检验类型。它包括：验类型。它包括：推断物质；推断物质；推断离子；推断离子；推断物质或离子存在与否。推断物质或离子存在与否。3.气态物质鉴别的一般方法气态物质鉴别的一般方法由于气体贮存困难，使用时易逸出，故鉴别中要尽可能使用物由于气体贮存困难，使用时易逸出，故鉴别中要尽可能使用物理性质加以鉴别，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列理性质加以鉴别，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序鉴别：顺序鉴别：(1)观察：如观察颜色、气味等物理性质。观察：如观察颜色、气味等物理性质。(2)试纸

46、测试：如红、蓝色石蕊试纸，试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，pH试纸，试纸，KI淀粉试纸，品淀粉试纸，品红试纸，红试纸，Pb(NO3)2试纸。试纸。(3)点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区别。点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区别。(4)试剂：通过化学反应现象的不同来区别。试剂：通过化学反应现象的不同来区别。鉴别气体物质能按这种顺序就能做到在鉴别出结果之前使被鉴鉴别气体物质能按这种顺序就能做到在鉴别出结果之前使被鉴别的试样不玷污，不损耗（或损耗最少），还能迅速敏捷。别的试样不玷污，不损耗（或损耗最少），还能迅速敏捷。有如下有如下11瓶气体：瓶气体：N2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO、NO2

47、、H2S、H2、HCl、SO2，用什么方法把它们一一鉴别出来？，用什么方法把它们一一鉴别出来？【答案】【答案】通过观察，黄绿色的是氯气，红棕色的是通过观察，黄绿色的是氯气，红棕色的是NO2。将。将盛气体的集气瓶瓶盖错开一窄缝，在气体瓶口处气体颜色变深的盛气体的集气瓶瓶盖错开一窄缝，在气体瓶口处气体颜色变深的是是NO，瓶口处产生白雾的是，瓶口处产生白雾的是HCl。试纸测试：使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的是试纸测试：使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的是NH3，使润湿，使润湿的品红试纸褪色的是的品红试纸褪色的是SO2，使润湿的，使润湿的Pb(AC)2试纸变黑的是试纸变黑的是H2S。在余下的几瓶气体中点火：使

48、燃烧的木条火星复燃的是在余下的几瓶气体中点火：使燃烧的木条火星复燃的是O2，产生爆鸣声的是产生爆鸣声的是H2。使用试剂：向余下气体中加入少量的澄清石灰水，振荡，出使用试剂：向余下气体中加入少量的澄清石灰水，振荡，出现浑浊的是现浑浊的是CO2，余下的气体是，余下的气体是N2。4.一种试剂鉴别方法一种试剂鉴别方法(1)分不开看整体，分得开看离子；相同离子不能分，不同离子分不开看整体，分得开看离子；相同离子不能分，不同离子定试剂。定试剂。(2)常用一鉴试剂：常用一鉴试剂：Ba(OH)2、AgNO3、NaOH、NH3H2O、FeCl3、H2S、NaHCO3、Na2CO3、Al2(SO4)3等。等。(3

49、)多种金属离子的一鉴方法多种金属离子的一鉴方法NaOH：利用生成沉淀颜色的不同或两性，结合阴离子也可：利用生成沉淀颜色的不同或两性，结合阴离子也可选用选用Ba(OH)2。焰色反应。焰色反应。氨水：利用生成沉淀颜色的不同或形成络合物。氨水：利用生成沉淀颜色的不同或形成络合物。(4)多种阴离子的一鉴方法多种阴离子的一鉴方法有有I-、Br-、S2-、Cl-时用时用AgNO3溶液；溶液；有有CO32-、HCO3-、AlO2-、I-、S2-等用稀酸。当阳离子有等用稀酸。当阳离子有Ag+时时用稀盐酸，阳离子有用稀盐酸，阳离子有Ba2+、Ca2+时用稀时用稀H2SO4。(5)当有无机物和有机物时，应首先考虑

50、有机物的鉴别试剂当有无机物和有机物时，应首先考虑有机物的鉴别试剂(因因为有机物的特征反应较少为有机物的特征反应较少)。当有苯酚时考虑。当有苯酚时考虑FeCl3溶液或溴水，当溶液或溴水，当有有C2H2、C2H4时考虑溴水或酸性时考虑溴水或酸性KMnO4溶液。溶液。(6)一鉴采用的分析方法：列表分析法。一鉴采用的分析方法：列表分析法。5.不用试剂（零鉴）方法不用试剂（零鉴）方法溶液中存在几种离子，而又不能使用任何试剂的检验可采用以溶液中存在几种离子，而又不能使用任何试剂的检验可采用以下两种方法。下两种方法。(1)逐一鉴别法逐一鉴别法当溶液中存在一种有色离子时，可采用此法。通过有色离子鉴当溶液中存在