《2022年中考一轮复习《质量守恒定律》复习学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考一轮复习《质量守恒定律》复习学案 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载化学方程式复习学案一、质量守恒定律 1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【特别提醒】（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。（3） 质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。 2、微观解释化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物） 的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质
2、量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。 3、对质量守恒定律的解读（1）宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”， “两个肯定变” ， “两个可能变” 。【典例 1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( ) 【典例 2】下列观点符合质量守恒定律的是( ) A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下， SO2和 O2生成 SO3反应前后分子总数不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2
3、 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【典例 3】判断下列说法是否正确： 1、 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 2、3g 碳在 10g 氧气中充分燃烧，生成13g 二氧化碳。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。（2）量的方面宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。如反应 2H2O2 MnO2 2H2O + O2表示的意义为：宏观： a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。 b.量的方面：每68 份质量的过氧化
4、氢在催化剂作用下反应生成36 份质量的水和32 份质量的氧气。微观：每 2 个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰的作用下反应生成2 个水分子和1 个氧分子。 3、书写原则（1）要以客观事实为基础。（ 2）要遵守质量守恒定律。4、书写步骤（略）【典例4】市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10） ，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。【典例5】 “神州五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2 ） ，它们混合时的反应方程式为2H2O2 + X = N2 + 4
5、H2O ，则肼（ X）的化学式为（）A .N2H6 B .N2H4 C .NH2 D .N2H2O2【典例 6】图 33 是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（1）反应前的图示中含有_种分子；（2）图中所示的化学方程式为_ ；（3）从图中你还能获取的信息是_ 。三、根据化学方程式进行计算 1、纯净物的化学方程式的计算2、含杂质物质( 杂质不参加反应) 的化学方程式的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时
6、，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量 =不纯物的质量纯净物的质量分数(纯度 )【典例 7】某炼铁厂若要练出1120t 含碳 5的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿多少吨？解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t （ 15% ）=1064t 设需要含氧化铁80% 的赤铁矿质量为x。Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2160 112 x 1064t x=1520t 赤铁矿石质量为：1520t 80 1900t 答：需要含氧化铁80% 的赤铁矿1900t 。3、溶液中的有关物质化学方程式的计算原则：代入化学方程式计算的数据是必须
7、是纯物质的质量。要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。【典例 8】6.5g 锌与 200g 稀硫酸恰好完全反应，求：（1）可制得氢气多少克？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2 6.5g y x tx1064112160精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载x = 0.2g y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：答：可制得氢气0.2g ，
8、稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。【典例 9】根据如图所示信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数( 化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O)。4、利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算【典例10】为了测定某铜锌合金( 即铜锌混合物) 中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应， 进行了三次实验， 所得相关的实验数据记录如下( 实验中的误差忽略不计) ：第一次第二次第三次所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 （1）试计算该铜锌合金中锌
9、的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。【典例 11】右图是“ XXX ”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_；每片中至少含钙元素的质量为_g。（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g 。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g( 不含烧杯质量， 假定钙片其它成分不与盐酸反应。) 反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。求：生成二氧化碳的质量。稀盐酸
10、中溶质的质量分数。xg25. 665yg985 .665XXX 儿童咀嚼片（60片装） 主要成分 碳酸钙、维生素D 功效 补钙 规格 2.5g/片每片中含：碳酸钙1.24g. 维生素 D 100 I 食用方法 嚼食，每日一片9.41002008.9gg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？解：（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g （或 0.50g ）（2） 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为： 40g42.5g 47.8g 2.2g 设参加反应的
11、碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 x y 2.2g x=5g y=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g 100%=9.13% 每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g 1.24g ，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。答：略。【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒（1）化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。（2）代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，
12、一般先求出纯量，再换算成不纯量。gx2.244100gy2 .24473精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载练习题1、NH4ClO4( 高氯酸铵 ) 可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( ) A.CO2B.Cl2C.O2D.N22、软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为： 5CaMg(CO3)2 + 8SiO2 + X 一定条件 Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2 + 7CO2 + 3CaCO3, 则 X的化学式为 ( ) A.CaO B.Ca
13、(OH)2 C.H2O D.O23、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，通过分析，判断下列说法中正确的是( ) A.测得反应后丁物质的质量为12 g B.乙物质一定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应是复分解反应4、在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_ ，反应的化学方程式为_ 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_ 。5、小明同学从S+O2点燃 SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；
14、反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是( ) A. B. C. D.6、下列化学方程式书写正确的是( ) A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.CO + Fe2O3 高温 2Fe + CO2 C.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 D.NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 7、下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + H2SO4 =
15、CuSO4 + H2 C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3高温 CaO + CO28、氨气 (NH3) 是一种无色有刺激性气味的气体, 极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（ 1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。（ 2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和 N2
16、等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3 + 5CH3OH+12O2 = 3N2 + 5CO2 + 19X 。其中 X物质的化学式是_。（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。9、下列反应中属于置换反应的是( ) A.CO + CuO 高温 Cu + CO2 B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 10、下列模型能表示化合反应的是( ) 11、王腾同学以不同的化学思维方式或
17、者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是( ) CaO + H2O = Ca(OH)2Mg(OH)2 MgO+H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Mg+O2点燃 2MgO A.属于化合反应的是 B.属于复分解反应的是 C.属于有热量放出的反应是 D.属于有元素化合价变化的是12、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）硫在氧气里燃烧：_ ， ( )反应。（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_， ( )反应。（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_ ， ( )反应。（4）澄清石灰水和碳酸
18、钠溶液混合：_， ( )反应。13、相同质量的H2、CH4和 CO完全燃烧需要氧气的质量( ) A.CO最多， H2最少 B.H2最多， CH4最少C.H2最多， CO最少 D.CH4最多， CO最少= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载14、我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 t 含氧化铁80% 的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4% 的生铁多少吨？15、有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3) 的分解有催化作用，现将2.4 g CuO与 W g 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为W g。然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g。( 注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数 ) (1) 写出该反应的化学方程式；(2) 求生成 O2的质量；(3) 求所得滤液溶质的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页