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1、专题训练一质量守恒定律1.化学反应前后,下列各项中,肯定没有发生变化的是(B)原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类元素的质量物质的种类A.B.C.D.6.(2021镇平二模)2020年11月10日,“奋斗者”号创造了中国载人深潜的新纪录,其中用到了高强度的钛合金耐压材料。工业制取钛的反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,则X的化学式为(B)A.SO2B.SO3C.H2SO3D.H2O7.(2021开封二模)铜在空气中锈蚀会生成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3,铜绿加热分解后不可能生成的物质是(C)A.CuOB.H2OC.SO2D.CO24.下列说法符合质量守恒定律的是
2、(C)A.10g冰融化成10g水B.2gH2和32gO2反应生成34gH2OC.12gC和32gO2反应生成44gCO2D.8gH2与1gO2反应生成9g水5.用如图所示装置及其药品验证质量守恒定律的实验,能达到目的的是【解析】(C)A.B.C.D.6.(2021南阳三模)高锰酸钾和浓盐酸会发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5X+8H2O。下列有关说法正确的是【解析】(D)A.X的化学式为ClO2B.反应前后共有两种氧化物C.该反应可制得纯净的X气体D.反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是537.(2021驻马店一模)甲、乙、丙、丁四种物质在反
3、应前后的质量关系如图表示,下列说法错误的是(C)A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为8158.(2021兰州)在一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是【解析】(C)MNt0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b=36B.t1时刻,M和N的质量比为31C.该反应中,和的化学计量系数之比为11D.反应前后,元素和原子的种类均不变9.(2021商丘模拟)某化学反应中,各物质质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(C)A.该反应是分解反应B.物质c发生还
4、原反应C.a中元素种类等于b和c中元素种类之和D.a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和10.在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图所示。下列说法错误的是(D)A.参加反应的甲和乙质量比为207B.t1时刻,甲和丁的质量比为57C.该反应中,乙是反应物,丁是生成物D.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2111.(2021烟台)守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题,应用守恒思想完成下列问题。(1)下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是A(填字母)。(2)为适
5、应铁路高铁时代提速的要求,需把短轨连成长轨,常用反应:xAl+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接,该化学方程式中的x值为2。(3)向20g溶质质量分数为34%的浓盐酸中加入20g水,所得稀盐酸溶质的质量分数为17%。(4)过氧化钙(CaO2)常用作鱼池供氧剂,它与水反应生成氧气和氢氧化钙,该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2。(5)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528aa的数值为0。W中含有的元素是C、H、O(或碳、氢
6、、氧)。12.下图是某化学反应的微观模拟图,根据图示回答下列问题。(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。(2)A到C的过程中未发生改变的粒子是氢原子、氧原子(填名称)。(3)图A属于混合物(填“纯净物”或“混合物”),微观判断依据是由两种分子组成。(4)化学反应符合质量守恒定律的原因:化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,化学反应前后原子的种类、数量、质量均不改变。13.天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;若要使汽油充分燃烧,可将汽油喷成雾状后点燃,其目的是增大与氧气的接触面积;一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后,生
7、成11g二氧化碳和21g一氧化碳,同时生成27g水。14.(2021安阳二模)乙烯(C2H4)可用作催熟水果。一定质量的C2H4在不充足的O2中燃烧,生成CO,同时得到13.2gCO2和8.1gH2O,则参加反应的C2H4的质量为6.3g;反应的化学方程式为3C2H4+8O24CO2+2CO+6H2O。若使乙烯燃烧充分,则最少需要补充O2的质量是2.4g。15.(2021朝阳节选)在实验室开放日,为验证质量守恒定律,甲、乙两组同学分别设计了以下实验,并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题:【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗?【进行实验】甲组同学在实验过程中发现,化学反应前
8、后天平平衡,成功验证了质量守恒定律,其化学方程式为BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜,其原因是反应生成的二氧化碳气体逸出装置。此反应遵循(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。【实验结论】在验证质量守恒定律时,对于有气体参加或生成的化学反应,一定要在密封装置中进行。16.请回答下列问题:(1)铁丝在氧气中燃烧后,生成的固体质量比反应前铁丝质量增大了,是否遵守质量守恒定律?为什么?该反应遵守质量守恒定律,因为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和,所以生成物四氧化三铁的质量比铁的质量增大了。(2
9、)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。简述该实验不能达到实验目的的理由。因为稀盐酸与硝酸钠溶液不能发生化学反应。17.向某氯化钡溶液中逐滴加入一定量9.8%的稀硫酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,过滤后将沉淀洗净干燥,称得沉淀质量为23.3g。计算所加稀硫酸的质量是多少?解:设需要加稀硫酸的质量为x。BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4982339.8%x23.3g98233=9.8%x23.3gx=100g答:所加稀硫酸的质量是100g。18.小明为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取了石灰石样品16g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸60.0g,恰好完全反应(杂质不参加反应,不含钙元素),反应后烧杯中物质的总质量为71.6g。求:(1)完全反应时生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中钙元素的质量分数。解:(1)生成二氧化碳的质量为16g+60.0g-71.6g=4.4g(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4g10044=x4.4gx=10g石灰石样品中钙元素的质量分数为10g40%16g100%=25%答:(1)生成二氧化碳4.4g。(2)样品中钙元素的质量分数为25%。