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1、2 02 2年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）一.选 择 题（共15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m的值无法确定B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素
2、，可能含有氢元素2.（2021 平阴县一模）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为4 8%.取该混合物5 g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质 量 为（）A.6g B.12gC.18g D.24g3.（2019广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，
3、则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%4.（2016宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液第1页，共3 7页1/1 82022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲III纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习HC1溶液石灰石粉末CaCh溶液Na2c03溶液H2s0 4溶液锌粒溶液总质量g0 乙 的 质 量2A.B.C.D.5.（20 13沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）B氧
4、气的质量-2-Z：反应时间s向等质量的铁和锌中加入过昂:的等浓度的稀硫酸淀质g沅的tC.破酸的质量/g向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸D.0 碳除钠溶港底量未向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液6.（20 13哈尔滨模拟）将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）第2页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体
5、验 实 战 梳 理 复 习A.48 B.2gC.IgD.0.5g7.（2012衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A.该反应属于化合反应B.W是种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为448.（2012宝应县校级模拟）经测定，乙 烯（C2H4）、甲 醛（CH2O）、丙 酮（C3H6。）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%,则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.44g B.48g C.56g
6、D.72g9.（2011 哈尔滨）实验室用氟酸钾和二氧化锌制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物1 0g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%10.（2008昌平区模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A.甲、乙、丙三个都
7、平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙 平 衡D.只有乙仍然平衡1 1.（2008太原）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温燃烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质质分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）第3页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习A.2 8.0 g B.4 4.8 g C.5 6.0 g D.7 8.0 g1 2.（2 0 0 7 南宁）将等容积、等 质 量（含瓶塞、导管、燃烧匙及
8、瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏1 3.（2 0 0 6 扬州）有一小包质量为a g 的 N a HC O 3 和 C a （HC O 3）2 的固体混合物，小明将该包 固 体 充 分 加 热（仅 发 生 反 应：C a （HC O 3 ）2 C a C O 3+C O 2 t +H2 O 2 N a HC O 3 N a 2 c O 3+C O 2 t +H2 O ）,将生成的C O 2 全
9、部通入足量的石灰水中产生 b g C a C O 3 沉淀：芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生e g C a C O 3 沉淀.那么下列关系一定正确的是（）A.a=c B.a b+c C.b c D.a b1 4.（2 0 1 9镇江模拟）碳酸钙和氧化钙的混合物1 6 g,其中钙元素的质量分数为5 0%,将其充分燃烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质 量 为（）A.3.7 g B.7.4 g C.1 4.8 g D.2 2.2 g1 5.（2 0 1 6 红桥区一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8
10、g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物1 1 g.则反应中生成氢气的质量为（）A.0.1 5 g B.0.2 0 g C.0.3 0 g D.0.4 5 g第4页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）参考答案与试题解析一.选 择 题（共15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未
11、知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m的值无法确定B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 考点质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量:守恒定律.【分析】根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物.反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物.通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气
12、的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成.【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g,1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。第5页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律(含答案)精研考纲M纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理
13、复习因此反应物中共有2.4g碳元索、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+l.6g=2.8g,所以m的值为2.8。由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为C xO y,则12x：16y=1.2g：1.6g,解得x：y=l：1,即X的化学式为CO。有以上分析可知：A、表中m的值能确定，是2.8
14、,故A错误；B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氧元素，故D错误故选：Co【点评】本题的难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.2.(2021平阴县一模)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为4 8%.取该混合物5 g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质 量 为()A.6g B.12gC.18g D.24g【考点】质量守恒定律及其应用.专题】
15、压轴实验题；元素质量守恒.【分析】根据Mg(OH)2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答.【解答】解：因 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,MgO+H2so4-MgSCH+HzO,混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为X,则Mg MgSCU第6页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习24 1205gx 48%x24 二5
16、gx 48%120=解得x=12g故选：B。【点评】学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用.3.（2019广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%【考
17、点】质量守恒定律及其应用：根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性.【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应.【解答】解：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误：B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g,说明生成氢气0.2 g,则说明一定含有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为X,则有Fe+H2s0 4-FeSO4+H2 t56 2x 0.2g56 _ X
18、T=0.2gx=5.6g第7页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲III纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习需要铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故 B 错误；C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故 C 正确；D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有Fe+H2s04-FeSO4+H2 t98 2y 0.2g98=yT=0.2gy=9.8g9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：50 g X 10 0%=19
19、.6%故 D 错误，故选：C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行.4.（20 16宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）字号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HC1溶液石灰石粉末CaC12溶液Na2co3溶液H2s04溶液锌粒液总质0胃0 乙的质量?A.B.C.D.第8页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲III纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【考点】质量守恒定律及其应
20、用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据甲、乙两种物质的反应，分析溶液的总质量与加入的乙的质量关系，找出符合图示的选择项.【解答】解：HN03溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与一氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；、H2s04溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶
21、液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：A、能用如图曲线表示的不是，故 A 错误：B、能用如图曲线表示的是，故 B 正确；C、不能用如图曲线表示，故 C 错误；D、不能用如图曲线表示，故 D 错误。故选：B【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大.要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答.5.（20 13沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）氧气的质量0 反应时间s向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸第9页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含
22、答案）精 研 考 纲III纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习淀质-宛的量C.磕酸的质量/g向一定量氢氧化钾和硝酸钏的混合溶液中滴加稀硫酸D.0 碳 酸 钠 溶 洒 后 量 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【考点】质量守恒定律及其应用：金属的化学性质；酸的化学性质：盐的化学性质.【专题】元索化合物知识型；压轴实验题.【分析】A、高温燃烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳：B、根据等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时，铁产生的氢气多，锌比铁活泼先反应完进行分析；C、稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，与硝酸锹发生复分解反应，两者同时进行；D
23、、向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先和盐酸发生反应,待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀.【解答】解：A、高温煨烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和一氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示完全反应后固体质量为零，故 A 不正确；B、向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸，完全反应后铁产生氨气质量大于锌,图象与反应事实不相符，故 B 不正确；C、向一定量氢氧化钾和硝酸钏的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，与硝酸钢发生复分解反应，两者同时进行，因此图象的起点应是零，故 C 不正确；D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断
24、消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大,至完全反应溶液pH=7：随后加入的碳酸钙乂与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7：直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7,故 D 正确；故选：D。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.6.（2013哈尔滨模拟）将 Mg、A l、Fe、Z n 四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量第1 0页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题
25、 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A.48 B.2gC.IgD.0.5g【考点】质量守恒定律及其应用.专题】压轴实验题；物须质量守恒.【分析】根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题.【解答】解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1X2：9 6,设产生的
26、氧气的总质量为 x,贝IJ1X2：96=x：48g,x=lg故选：C。【点评】本题难度较大，考查学生根据元索守恒律灵活运用知识的能力.7.（2012衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A.该反应属于化合反应B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为44【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.（早题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应
27、后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可.【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量 是23g+（58g-10g）=7 1 g,而水的质量增加且增加值是32g-5g=2 7 g,依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化第11页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习碳必是生成物且生
28、成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2 fCO2+H2O。A、由于该反应的表达式是W+O2-CO2+H2O,生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征；B、有反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成16物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素=27gX 18=2 4 g,二氧化32碳中氧元素的质量=44gX 4 4=3 2 g,两者的质量和为5 6 g,而参加反应的氧气的质量=58g-10g=48g,所以可判断W中含有氧元素；C、由B的分析可知W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；D、由以上分析知X的值等于44g+6g
29、=50g；故选：C【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂.8.（2012宝应县校级模拟）经测定，乙 烯（C2H4）、甲 醛（CH2O）、丙 酮（C3H6。）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%,则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.44g B.48gC.56g D.72g【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；守恒法.【分析】根据乙烯（C2H4）、甲 醛（CH2O）丙 酮（C3H60）三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1,
30、因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因 此1 -44%=56%即混合物中C、H元素的质量分数和；综合以上分析，计算出混合物中H元素质量分数，即可计算100g该混合物完全燃烧后产生水的质量.【解答】解：根据乙烯（C2H4）、甲 醛（CH2O）、丙 酮（C3H60）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1,则混合物中C、H元素质量比为6：1；1则混合物中H元素的质量分数=（1 -44%）X 6+1=8%,则100g该混合物中所含H元素的质量=100gX8%=8g；第12页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精
31、研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习2则l（X）g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8 g+1 8 X 100%=72g故选：D。【点评】发现三种物质中C、H元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系.9.（2011 哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化镭制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物1 0 g,继续加热至完全反应后固体变为9.0 4 g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑 色 固 体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%【考
32、点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【专题】压轴实验题：根据守恒，找出隐含条件：化学式的计算：有关化学方程式的计算.【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锌制取氯气，其中二氧化锌为反应的催化剂，在反应前后质量:不变，因为氯化钾溶于水，二氧化锦不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体即二氧化镭的质量：由完全反应后固体质量与二氧化镭质量差可计算出生成氯化钾的质量：根据化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算:出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元素的质量分数.【解答】解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-
33、1.59g=7.45g,3 5.57.45gKCl 中 Cl 元素的质量=7.45gX 7 4.5 X 100%=3.55g,3.5 5 g10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=10g X 100%=35.5%故选：B。【点评】解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特点可以很简便地解决问题.10.（2008昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）
34、第13页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习C a C o R稀盐酸一尽叫液尸A瑞,黔一/三 三 口 稀盐酸甲 乙 丙A.甲、乙、丙三个都 平 衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙 平 衡D.只有乙仍然平衡【考点】质量守恒定律的实验探究.【专题】实验操作型：压轴实验题.【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用的药品和装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑
35、密闭。【解答】解：甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡：乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡；丙实验中，镁和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑掉，在不考虑浮力的条件下，反应后物质的质量和反应前相等，天平平衡：故选：C.【点评】本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应后有气体生成的药品。11.（2008太原）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也
36、不含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g【考点】质量守恒定律及其应用：根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算；元素质量守恒；推断物质反应后所得产物的量.【分析】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变：利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量:分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值.第14页，共37页1/182022年中考
37、化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【解答】解：100g含CaCO3质 量 分 数 为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=10 0 g X 8 0%X需X 10 0%-mn1UU-X 10 0%10 0 g =3 2%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为y古F o l洱 i n nCaCO.3 CaO+CO2 t100 56 44100gX80%y x10 0 =10 0 g X 8 0%4 4 x x=3 5.2 g10 0 10 0 g X 8 0%56=y
38、y=44.8g4 010 0 g X 8 0%X斋x 10 0%碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数-sc J。-X 10 0%=10 0 g-3 5.2 g*49%即完全分解时钙元索的质量分数为4 9%,而现在钙元素的质量分数只有4 1%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g44.8g故选：A【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围.12.（2007南宁）将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个
39、集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）第15页，共3 7页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏【考点】质质守恒定律及其应用：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验操作型；压轴实验题：根据守恒，找出隐含条件.【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内气体体积不变，瓶内压强不变；白磷燃烧生成固体五
40、氧化二磷，瓶内气体体积减少，瓶内压强减小：冷却后打开止水央，部分气体会从装有木炭的右边瓶中转移至左边瓶中，而造成左边瓶内物质总质量增大。点燃【解答】解：根据木炭燃烧的化学方程式C+O2 C O2,反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变：而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边。故选：B o【点评】本题重点在于分析反应后生成物的状态差异，由于生成物状态的不同而形成压强
41、差，使气体在两瓶间流动而引起质量变化。1 3.（2 0 0 6扬州）有一小包质量为a g的Na H C O3和C a （H C O3）2的固体混合物，小明将该包 固 体 充 分 加 热（仅 发 生 反 应：C a （H C O3 ）2 C a C O3+C O2 t +H 2 O 2 Na H C O3 Na 2 c O3+C O2 t +H 2 O）,将生成的C O2全部通入足量的石灰水中产生b g C a C O3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生e g C a C O3沉淀.那么下列关系一定正确的是（）A.a=c B.a
42、b+c C.b c D.a b第16页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律.【分析】混合物中碳元素通过两条途径分别转化到碳酸钙沉淀中，其中条途径是通过加热分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中，另一途径则是把分解后碳酸钙与碳酸钠中的碳转变为二氧化碳后再与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中；根据题意，两条途径所转移碳元素的质量相等，因此两个途径所得到的碳酸钙也相等；而固体混合物中碳元素的
43、质量分数大于碳酸钙中碳元素质量分数，因此也得到最终所得碳酸钙的总质量大于原固体混合物的质量.【解答】解：根据Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 t+H 2O,碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H 2O碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中：由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和(b+c)g中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即(b
44、+c)g碳酸钙中所含的碳元素质量等于a g的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质12 12量分数=，X100%=12%,碳酸氢钠中碳元素质量分数=84*100%Q 14%,碳酸氢24钙中碳元素的质量分数=162 x100%15%,由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCCh和Ca(HCO3)2的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：a b=c,因此a=c、a 2点燃-2P2O5.2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，要注意实验前将铁钉用砂纸打磨干净，以防铁锈阻碍反应发生，而看不到实验现象（即铁钉上覆盖
45、一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）.该反应的文字表达式是：铁+硫酸铜一硫酸亚铁+铜；化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.3.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，称量后取下小烧杯并将小试管倾斜，使其中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末充分反应.然后，重新把它们放在托盘天平上，会看到反应剧烈，粉末逐渐减少，有大量气泡冒出；天平指针偏右.这是因生成的一氧化碳气体扩散到空气中，而导致的结果.如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天平指针偏右了.该反应的文字表达式是：碳酸钠+盐酸一氯化钠+水+二氧化碳；化学方程式是：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t.第2 1页，共
46、3 7页1/1 82 0 2 2年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习4.镁条燃烧前后质量的测定，要注意实验前将一根长镁条用砂纸打磨干净，以防其表面的氧化物阻碍其顺利燃烧，该反应的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，还会冒白烟，放出热量；再次称量时天平指针可能偏左、偏右或者停在分度盘中间.原因是参加反应的氧气和反应生成的白烟的质量没能称得，（另外，镁燃烧时也可能消耗氮气，即镁+氮气氮化镁）.如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天平指针偏转了.该反应的文字表达式是：镁+氧气一点燃氧化镁；
47、化学方程式是：2Mg+O2点燃/M g。.2.氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象：除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气 体（即二氧化碳）：生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳
48、、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混
49、为一谈.还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用.3.金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）I.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O 3:铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁第2 2页，共3 7页1/1 82022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成
50、的化合物也可认为是氧化铁，即 4Fe+3O2=Fe2O 3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即 3Fe+2O2点 断 Fe3O%由上述实验现象,可以看出:“同种物质，在不同的反应条件下,现象可能不同，生成物有可能不同2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实验时，要注意用地烟钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即 2Mg+O2点燃-2MgO.3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化