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1、2022年中考化学复习新题速递之质量守恒定律（2022年 5 月）一.选 择 题（共14小题）1.（2022揭东区一模）金属单质M 与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2,2MO。已知12gM和 3g氧气恰好完全反应。则 M 的相对原子质量是（）A.64 B.56 C.32 D.232.（2022西青区一模）在反应X+2Y=R+2M中已知X 和 Y 的相对分子质量之比为1：2,当 L6gX与 Y 恰好完全反应时，生成4.4gR,则在此反应中Y 与 M 的质量比为（）A.1：1 B.16：9 C.9：22 D.9：163.（2022相城区一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（）占燃A.磷在氧
2、气中燃烧：P+O2八,枪 P2O5B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+AgC.铜绿分解：Cu2（OH）2 cO3 2CUO+H2O光D.绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O=:工工 C6Hl2O16+6O2叶绿素4.（2022河南模拟）现有一包久置于空气中的铝粉，从中取出5.4g样品，加入一定量溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则所用稀盐酸的质量可能为（）A.300g B.400g C.600g D.700g5.（2022徐汇区二模）实验室中硝酸银溶液常保存在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银见光易分解，该反应的化学方程式是一 gN分 光 照 2Ag+2X f+O
3、2 f，物 质 X 的化学式是（）A.NO B.NO2 C.N2O4 D.N2O56.（2022滨海新区一模）下列说法中正确的是（）A.质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1：1B.与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53：84C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为NO2D.高温煨烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64%7.（2 0 2 2南通模拟）一定条件下，H 2 s与S O 2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正B.物质M中
4、只含S元素C.反应前后构成物质的粒子数目不变D.反应物中S元素化合价均发生改变8.（2 0 2 2春雁峰区月考）下列关于反应的描述，反应方程式及反应的基本类型均完全正确的 是（）A.利用氢氧化钠溶液吸收S O 2：2 N a O H+S O 2=N a 2 s O 3+H 2 O 复分解反应占燃B.红磷在空气中燃烧：4 P+5 O 2八 2 P2。5 氧化反应C.波尔多液不能用铁桶装的原因：2 F e+3 C u S O 4-F e 2（S O4）3+3 C u 置换反应M n O nD.加热混有二氧化锌的氯酸钾制取氧气：2 K C 1 O 3-,4-2KC化3 O 2 t 分解反应9.（2
5、0 2 2黔东南州一模）将2 5g镁、锌、铁的混合物放入一定量1 0%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到96g固体，则反应后生成氢气的质量为（）A.2 g B.4 g C.6g D.无法确定1 0.（2 0 2 2惠城区一模）下列实验以及所用装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是不断搅扑11.（2022湘潭县模拟）某可燃性气体可能是乙烘（C2H2）、甲 烷（CH。、一氧化碳中的一种或两种。已知一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能组成为（）A.甲烷B.乙焕C.甲烷和乙烘的混合物D.乙快和一氧化碳的混合物12.（2022定海区一模）尿素是
6、一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素 CO（NH2）2 受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）A.氨 气（NH3）B.二氧化硫 C.氮气 D.二氧化碳13.（2022驻马店二模）碳酸钠和碳酸钾的固体混合物100g,与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到108.8g固体，则混合物中金属元素的质量分数为（）A.46%B.52%C.53.9%D.65%14.（2022虞城县二模）相同质量的MgO、AI2O3、Fe2O3分别与一定质量的稀硫酸反应,生成水的质量（直接用各金属氧化物表示）的关系不可能是（）A.A I 2 O 3=F e 2 O 3=M g O B
7、.A I 2 O 3=F e 2 O 3 M g OC.M g O=A I 2 O 3 F e 2 0 s D.A I 2 O 3 M g O F e?O 3二.填 空 题（共 2 小题）1 5.（2 0 2 2 春荣县月考）写出下列过程中的化学方程式。（1）氢氧化钠在空气中变质的反应（2）生石灰作干燥剂的反应（3）用盐酸除去铁锈1 6.（2 0 2 2 柳城县一模）水是生命之源，爱护水资源，人人有责。（1）写出电解水的化学方程式。（2）二氧化氯（C 1 O 2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上常用氯酸钠（N a C 1 0 3）与稀盐 酸（H C 1）反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（C
8、1 2）、氯化钠和水。该反应的化学方程式为 o三.解 答 题（共 2 小题）1 7.（2 0 2 2 春南关区校级月考）实验室中有一包C a C 1 2 和 C a C O 3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中C a C O 3的质量分数，取 2 0 g 样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）写出该过程中的化学方程式。（2）求样品中C a C O 3的质量分数为。（3）恰好完全反应时，此时溶液中的溶质是。（4）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。1 8.（20 22春思明区校级月考）写出下列反应的化学方程式。（
9、1）稀盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为。（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为：。（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝【Al（0H）3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 o（4）氢 化 镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。四.计 算 题（共 2 小题）19.（2022定海区一模）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数98%）,杂质为氯化钠。（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C,分别加入40克该纯碱，再加入一
10、定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A 烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2c0 3 含量测定”的实验。方法一：将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样 品 中 Na2c0 3 的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。A.实验开始时B.有连续气泡产生时C.先用燃着的木条检验熄灭后D.任何时候方法二：将 21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲）,逐渐往杯中滴
11、加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。乙通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%)有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是20.（2 0 2 2 春 三 台 县 月 考）某 氯 碱 工 厂 用 电 解 饱 和 食 盐 水 制 取 烧 碱，原理为通电2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 t+C12 t,另将生成H2和 Cl2恰好完全反应生成HC1气体来制浓盐酸。现 将 22.lt饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到 H2为 O.lt,则:（1）写出用稀盐酸
12、除铁锈的化学方程式。（2）在 NaOH中质量分数最大的元素是 o（3）电解后得到烧碱溶液的质量分数（结果精确到0.1%）。2022年中考化学复习新题速递之质量守恒定律（2022年 5 月）参考答案与试题解析一.选 择 题（共 14小题）1.（2022揭东区一模）金属单质M 与非金属单质氧气发生如下反应为2M+02,2MO。己知12gM和 3g氧气恰好完全反应。则 M 的相对原子质量是（）A.64 B.56 C.32 D.23【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】依据题干中数据利用方程式可以求出M 的相对原子质量。【解答】解：设 M 的相对
13、原子质量为X。2M+02 2Mo2x 3212g 3g2x _1 2g3 2x=64。故选：Ao【点评】此题是根据化学方程式的有关计算题，解题的关键是利用方程式求出某种元素的相对原子质量和充分的利用质量守恒定律。2.（2022西青区一模）在反应X+2Y=R+2M中已知X 和丫的相对分子质量之比为1：2,当 1.6gX与 Y 恰好完全反应时，生成4.4gR,则在此反应中Y 与 M 的质量比为（）A.1：1 B.16：9 C.9：22 D.9：16【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据反应的表达式代入数据列比例式，求出参加反应的Y 的质量，由质量守恒定律可知，
14、生成的M 的质量，进一步计算。【解答】解：由题目可知：X 和 Y 的相对分子质量之比为1：2,设参加反应的Y 的质量为 x,X 的相对分子质量为a,则 Y 的相对分子质量为2 a,贝！I：X+2 Y=R+2 Ma 4 a1.6 g xa _1.6g4a xx=6.4 g由质量守恒定律可知：生成的M的质量为：1.6 g+6.4 g -4.4 g=3.6 g,故在此反应中Y与M 的质量比为 6.4 g：3.6 g=1 6：9。故选：B o【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力。3.(2 0 2 2相城区一模)下列指定反应的化学方程式正确的是()占燃A.磷在氧气中燃烧
15、：P+O 2 八必 P 2 O 5B.铜丝插入硝酸银溶液中：C u+A g N O3=C u N O3+A gC.铜绿分解：C u2(O H)2 c O 3 2CUO+H2OD.绿色植物的光合作用：6 c o 2+6 H 2 O 2二C 6 H l 2 O 1 6+6 O 2叶绿素【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。占燃【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4 P+5 O 2 、双、2 P 2。5,
16、故选项错误。B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为C u+2 A g N O3-C u(N O 3)2+2 A g,故选项错误。C、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式为C u 2 (O H)2 83 2 C 1 1 O+H 2 O+C O 2 t ,故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。4.（2022河南模拟）现有一包久置于空气中
17、的铝粉，从中取出5.4g样品，加入一定量溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则所用稀盐酸的质量可能为（）A.300g B.400g C.600g D.700g【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】本题可用极值法分析，分别假设5.4g样品为铝或氧化铝，进行计算。【解答】解：假设5.4g样品为铝，设消耗稀盐酸的质量为X。2A1+6HC12A1CB+3H2 t54 2195.4g xX3.65%54 5.4g而J=xX3.65%x=600g假设5.4g样品为氧化铝，设消耗稀盐酸的质量为y。AI2O3+6HCI=
18、2A1C13+3H2O102 2195.4g yX3.65%102 _ 5.4g219 X 3.65%yg 317.6g所以恰好完全反应，则所用稀盐酸的质量在317.6g与 600g之间。故选：Bo【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。5.（2022徐汇区二模）实验室中硝酸银溶液常保存在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银见光易分解，该反应的化学方程式是2AgN（X 光 照 2Ag+2X f+O2 t,物 质 X 的化学式是（）A.NO B.NO2 C.N2O4 D N2O5【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】
19、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氮、氧原子个数分别为2、2、6,反应后的生成物中银、氮、氧原子个数分别为2、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有2 个氮原子和4个氧原子，则每个X 分子由1 个氮原子和2 个氧原子构成，则物质X 的化学式为NO2故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。6.（2022滨海新区一模）下列说法中正确的是（）A.质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比
20、为1：1B.与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53：84C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为NO2D.高温燃烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64%【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算.【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算.【分析】A、根据化合物中某元素质量的计算方法进行分析；B、根据稀盐酸和碳酸钠和碳酸氢钠反应的方程式进行分析：C、根据元素质量比的计算方法进行分析；D、根据碳酸钙高温生成氧化钙
21、和二氧化碳进行分析。【解答】解：A、设二氧化碳和二氧化氮的质量都是m g,则二氧化碳中氧元素的质量1ng X X lO O%，二氧化氮中氧元素的质量为mgX丝X 100%，故氧元素的质量比不44 46是 1：1,错误；B、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t，碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t，根据化学反应的方程式可得，106份质量的碳酸钠消耗7 3 份质量的氯化氢，8 4 份质量的碳酸氢钠消耗36.5份质量的氯化氢，则与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5 3：8
22、 4,正确；C、二氧化氮中氮、氧元素的质量比为1 4：（1 6 X 2）=7：1 6,不是7：4,错误；D、设石灰石的质量为m,则含有碳酸钙的质量为8 0%m,剩余固体中钙元素质量分数为4 0%,原碳酸钙中钙元素的质量为8 O%m X -x i 0 0%=0.3 2 i r 则剩余固体质量为0.3 2 m 4-4 0%=0.8 m,则生成二氧化碳的质量为m -0.8 m=0.2 m,设已分解的碳酸钙的质量为xC a C O 3 -皿 C a O+C C h t1 0 0 4 4x 0.2 m100 X v_ 544 0.2m 11已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的（*0.8“X 1 0 0%=5
23、6.8%,错误。故 选:B.【点评】本题主要对质量守恒定律和有关化学方程式计算的综合考查，有一定难度。7.（2 0 2 2南通模拟）一定条件下，H 2 s与SO 2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确 的 是（）MHjO反应过程A.x值 为1 9B.物质M中只含S元素C.反应前后构成物质的粒子数目不变D.反应物中S元素化合价均发生改变【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】硫化氢的质量减少了 3 4g,是反应物，二氧化硫的质量减少了 3 2 g,是反应物,水的质量增加，是生成物，M的质量增加，是生成物，据此分析【解答】解：A、根据质量守恒定律，3 4g+3 2
24、 g+lg=48 g+x,x=1 9,正确；B、硫化氢中氢元素的质量为3 4g x 5 X 1 0 0%=2 g,生成的水中氢元素的质量为（1 9 g-1 g）X _ 2 _x 1 0 0%=21生成的水中氧元素的质量为1 9 g-lg-2 g=1 6 g,二氧化硫中氧元素的质量为3 2 g x i2x 1 0 0%=1 6 g,M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变，则M中只含有硫元素，正确;C、该反应的化学方程式为2 H 2 S+SC 2=2 H 2 O+3 S I ,由化学方程式可得，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，错误；D、硫化氢中硫元素显-2价，二氧
25、化硫中硫元素显+4价，单质硫中元素的化合价为0,反应物中S元素化合价均发生改变，正确。故选：C.【点评】在化学反应中，增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。8.（2 0 2 2春雁峰区月考）下列关于反应的描述，反应方程式及反应的基本类型均完全正确的 是（）A.利用氢氧化钠溶液吸收SO 2：2 N a O H+SO2N a2SO3+H2O 复分解反应占燃B.红磷在空气中燃烧：4P+5 O 2八 2 P 2。5 氧化反应C.波尔多液不能用铁桶装的原因：2 F e+3 C uSO 4-F e2 （SO4）3+3 C u 置换反应M nOnD.加热混有二氧化镒的氯酸钾制取
26、氧气：2KC1O3入 2 K C 1+3 O 2 t 分解反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确.【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2 N a O H+SO2-N a 2 s o3+H 2 O,不属于复分解反应，故A错误：占燃B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5 O 2八 从 2 P 2 0 5,属于化合反应，故 B错误；C、铁和硫酸铜反
27、应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：F e+C uS0 4-F eS0 4+C u.属于置换反应，故 C错误；D、氯 酸 钾 在 二 氧 化 镒 的 催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化 学 方 程 式 为：2 K C 1 O 3 MnOi92 K C l+3 O2 t ,属于分解反应，故 D正确。A故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.9.（2 0 2 2 黔东南州一模）将 2 5 g 镁、锌、铁的混合物放入一定量1 0%
28、的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到9 6 g 固体，则反应后生成氢气的质量为（）A.2 g B.4 g C.6 g D.无法确定【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：固体中氯元素质量=9 6 g-2 5 g=7 1 g,氯化氢中氢元素和氯元素质量比是1：3 6.5,氯化氢中氢元素质量=（7 1 g X l）+3 5.5=2 g,氯化氢中的氢元素完全转化成氢气,因此反
29、应生成的氢气质量是2 g o故选：A o【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 0.（2 02 2 惠城区一模）下列实验以及所用装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，不能验证质
30、量守恒定律，该选项不正确。B、浓硫酸不能和水反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。C、镁燃烧生成氧化镁，没有在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。D、白磷燃烧生成五氧化二磷，在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该选项正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 1.（2 02 2 湘潭县模拟）某可燃性气体可能是乙块（C 2 H 2）、甲 烷（C H。、一氧化碳中的一种或两种。已知一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成4 4 g
31、二氧化碳和9 g 水，则该气体可能组成为（）A.甲烷B.乙快C.甲烷和乙块的混合物D.乙焕和一氧化碳的混合物【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成4 4 g 二氧化碳和9 g 水，即生成二氧化碳和水的质量比是4 4：9。乙 焕（C 2 H 2）、甲 烷（C H。、一氧化碳燃烧的化学方程式及其质量关系：占燃2 c 2 H 2+5 02 八 4c o2+2 H 2 O1
32、7 6 3 6占燃C H 4+2 O 2 C O 2+2 H 2 O4 4 3 6占燃2 c o+02 八 以 2 c 02,8 8A、如果是甲烷，生成二氧化碳和水的质量分别是4 4 g、3 6 g,该选项不正确。B、如果是乙块，生成二氧化碳和水的质量可以分别是4 4 g、9 g,该选项正确。C、如果是甲烷和乙烘的混合物，生成二氧化碳和水的质量比是小于4 4：9,该选项不正确。D、如果是乙焕和一氧化碳的混合物，生成二氧化碳和水的质量比是大于4 4：9,该选项不正确。故选：Bo【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的
33、化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12.（2022定海区一模）尿素是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素 CO（NH2）2 受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）A.氨 气（NH3）B.二氧化硫 C.氮气 D.二氧化碳【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、氨气中含有氮元素和氢元素，有刺激性气味，因此该气体可能是氨气,该选项正确。B、尿素中不含有硫元素，该气
34、体不可能是二氧化硫，该选项不正确。C、氮气没有气味，该选项不正确。D、二氧化碳无色无味，该气体不可能是二氧化碳，该选项不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13.（2022驻马店二模）碳酸钠和碳酸钾的固体混合物100g,与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到108.8g固体，则混合物中金属元素的质量分数为（）A.46%B.52%C.53.9%D.65%【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分 析】碳 酸 钠 和
35、碳 酸 钾 和 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 分 别 为 Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t,K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2 t,由上述反应的方程式可知，两种物质与稀盐酸恰好完全反应后，可以看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析。【解答】解：碳酸钠和碳酸钾和稀盐酸反应的化学方程式为分别为Na2co3+2HCl=2N aC l+H2O+C O 2 t ,K2C O3+2H C 1=2K C 1+H 2O+C O 2 t ,由上述化学方程式可知，两种物质与稀盐酸恰好完全反应后，可看成酸根离子被两个
36、氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和为7 1,碳酸根的相对原子质量的和是6 0,差 是 11,即完全反应后质量增加了 11份质量，实际反应后固体质量增加了 108.8 g -100g=8.8 g,设原混合物中含碳酸根的质量为y,则 6 0：ll=x：8.8 g,x=4 8 g,则所含金属元素的质量为100g -48 g=5 2g,即混合物中金属元素的质量分数为至组X 100%=5 2%，故选：B。100g【点评】此类试题的解答，学生要能够通过反应的化学方程式找出替代关系进行解答，难度较大。14.（2022虞城县二模）相同质量的M g O、A I 2O 3、F e 2O 3分别与一定质量的稀
37、硫酸反应，生成水的质量（直接用各金属氧化物表示）的关系不可能是（）A.A I 2O 3=F e 2O 3=M g O B.A I 2O 3=F e 2O 3M g OC.M g O=A I 2O 3F e 2O 3 D.A I 2O 3M g O F e?O 3【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据氧化物的不同的相对分子质量以及与硫酸反应的化学方程式计算此题。【解答】解：首先，若硫酸足量，则各种氧化物与硫酸反应后生成相应的盐和水，此时反应方程式如下所示，根据化学方程式可以看出，此时硫酸足量，生成水的质量与氧化物的质量有关，此时氧化物质量都是m,Mg O+H
38、 2s O 4=Mg S O 4+H 2OMg O+H 2S O 4=Mg S O 4+H 2OA I 2O 3+3H 2S O 4=A 12(S O 4)3+3H 2OF e 2O 3+3H 2S O 4=F e 2(S O 4)3+3H 2O401810254 16054mXmy mZ-4-0-3-m Av _ 9T T102 m y_2718 x 20160 m 7_2754 z 8054 y 51此时z V x V y,即氧化铁氧化镁氧化铝;其次，当硫酸量不足时.，氧化物都过量，A I 2O 3+3H 2S O 4=A I 2(S O 4)3+3H 2OF e2O 3+3H 2S O
39、4=F e2(S O4)3+3H2O9 8183 X9 83X18m3X9 8X3X18mymz98 mX=949R3X98.m_3X18yv=9y国1 r3X98 _m3X18 zz=K49此时三种氧化物生成水的质量相等；最后，当硫酸量适中时，根据三种氧化物的相对分子质量可以看出，相同质量的氧化铝和氧化铁，氧化铁需要硫酸的质量最少，此时两者生成水的质量一定不同，选项B错误，当氧化物质量适中时，氧化镁和氧化铝将硫酸全部反应掉，生成水的质量相同，此时生成水的质量较小，故选：B o【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。填 空 题(共2小题)15.(2022春荣
40、县月考)写出下列过程中的化学方程式。(1)氢氧化钠在空气中变质的反应 2N aO H+C C 2=N a2c O 3+H 2O(2)生石灰作干燥剂的反应 C aO+H 2O=C a(O H)2(3)用盐酸除去铁锈 F e 2O 3+6 H C l=2F e C B+3H 2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；(3)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。【解答】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2N aO H
41、+C O 2=N a2C C)3+H 2O；(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：C aO+H2O=C a(O H)2；(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：F e2O 3+6 H C l=2F e C l3+3H2O o故答案为：(1)2N aO H+C O 2=N a2C O 3+H 2O；(2)C aO+H2O=C a(O H)2;（3）F e2O3+6 H C l=2F e C 13+3H2O【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。1 6.（2 0 2 2柳城县一模）水是生命之源，爱护水资源，人人有责
42、通电（1）写出电解水的化学方程式 2 H 2。-也-2 H 2 t+O 2 t 。（2）二氧 化 氯（C 1 O 2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上常用氯酸钠（N a C I C h）与稀盐 酸（HCD反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（C 1 2）、氯化钠和水。该反应的化学方程式为 2 N a C 1 0 3+4 H C l-2 c 1 0 2 t +C I 2 t +2 N a C l+2 H 2 O 。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步 骤（写、配、注、等）进
43、行书写即可。诵申【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2 H 202H 2t +O2 t 0（2）氯 酸 钠（N a C I C h）与稀盐酸（H C 1）反应生成二氧化氯、氯 气（。2）、氯化钠和水,反应的化学方程式为：2 N a C 1 0 3+4 H C l=2 c 1 0 2 t +C h t +2 N a C l+2 H 2 O。故答案为：诵由（1）2 H 2。2 H 2 t +O2 t ；（2）2 N a C l O3+4 H C l=2 C l O2 t +C I 2 t +2 N a C l+2 H 2 O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书
44、写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三.解 答 题（共2小题）1 7.（2 0 2 2春南关区校级月考）实验室中有一包C a C 1 2和C a C C h的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中C a C 0 3的质量分数，取2 0 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）写出该过程中的化学方程式 C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t 。（2）求样品中C a C C h的质量分数为 5 0%。（3）恰好完全
45、反应时，此时溶液中的溶质是 C a C l2。（4）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。气体的质量，g0 8 4.4 稀盐酸的质量，g【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸的反应进行分析；（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数;（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（4）根据二氧化碳的质量计算生成氯化钙的质量，结合质量分数的计算方法进行分析。【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为C a
46、C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t ,故答案为：C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2 t ；（2）设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为yC a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O2 t1 0 0 1 1 1 4 4x y 4.4 g100 xI T=4.4g111 _ y44 4.4gx=1 0 gy=l l.l g则样品中C a C O 3的质量分数为四20gX 100%=50答：样品中C a C O 3的质量分数为5 0%。（2）恰好完全反应时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和
47、二氧化碳，溶液中的溶质是氯化钙，故答案为：C a C l2；（3 ）恰 好 完 全 反 应 时，所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为(2 0 g-1 0 g)+ll.1g20g+84.4g-4.4gX 100%=21.1%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为2 1.1%。【点评】此题考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算反应后溶质质量分数时需要考虑反应前是否有溶质存在。1 8.(2 0 2 2春思明区校级月考)写出下列反应的化学方程式。(1)稀盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为 F e 2 O 3+6 H C l=2 F e C 1 3+3 H 2 O。(
48、2)氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为：2 N a O H+C O 2=N a 2 C O 3+H 2 O 。(3)胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝【A l (O H)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 3 H C 1+A 1 (O H)3=A 1 C 1 3+3 H 2 O 。(4)氢 化 镁(M g H 2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱,该反应的化学方程式是 M g H 2+2 H 2 O=M g (O H)2+2 H 2 t。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1
49、)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；(3)根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；(4)根据氢化镁和水放生成氢氧化镁和氢气进行分析。【解答】解：(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：F e 2 O 3+6 H C l =2 F e C 1 3+3 H2O；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2 N a O H+C O2=N a 2 c O 3+H 2 O；(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3 H C 1+A 1 (O H)3 =A 1 C 1 3+3 H 2 O；(4
50、)氢化镁和水放生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：M g H 2+2 H2O=M g (O H)2+2 H2t。故答案为：(1)F e2O 3+6 H C l=2 F e C h+3 H 2 O；(2)2 N a O H+C O2=N a2C O 3+H2O；(3)3 H C 1+A 1 (O H)3=A 1 C 13+3 H 2 O：(4)M g H2+2 H2O=M g (O H)2+2 H2 t 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。四.计 算 题(共 2 小题)1 9.(2 02 2定海区一模)小明在厨房里找到一包食用纯碱，