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1、第 3 课时 PH 计算【学习目标】了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。三、溶液PH的计算溶液稀释的PH的计算强酸稀释PH=2的盐酸加水稀释，稀释至100 倍，求溶液的PH PH=2的盐酸加水稀释，稀释至105倍，求溶液的PH 小结： PH=a强酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后PH= PH=a强酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 弱酸稀释PH=2的醋酸加水稀释，稀释至100 倍，求溶液的PH范围小结： PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸的酸性比强酸的酸性PH=a弱酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后 PH
2、PH=a弱酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 强碱稀释PH=12的 Ba(OH)2溶液加水稀释100 倍后，求溶液的PH PH=10的 Ba(OH)2溶液加水稀释104倍，求溶液的PH 小结： PH=b强碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后PH= PH=b强碱稀释倍数大或无限稀释，c(OH)水不可忽略，则溶液PH 弱碱稀释PH=12的氨水加水稀释，稀释至1000 倍，求溶液的PH范围小结： PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，弱碱的碱性比强碱的碱性PH=b弱碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后 PHVYD. 若 8a14, 则
3、 a:b = 。结论：强酸与强碱的pH之和为 14 时，等体积混合pH弱酸弱碱参与的混合pH2 的醋酸与pH 12 的 NaOH溶液等体积混合pH pH4 的盐酸与pH 10 的氨水等体积混合pH pH2 的酸与 pH12 的强碱等体积混合pH pH3 的强酸与pH 11 的碱等体积混合pH pH2 的酸与 pH12 的碱等体积混合pH 5. 温度改变时pH的计算水的电离平衡曲线如图所示：若以 A点表示 25C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升100 C时，水的离子积从增加到。将 pH=8的 Ba(OH)2溶液与 pH=5的稀盐酸混合，并保持 100C的恒温，致使混合液的pH=7，则 Ba
4、(OH)2与盐酸的体积比为。第 4 课时酸碱中和滴定【学习目标】掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定【知识梳理】酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：原理：酸碱恰好中和时：_ _ 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：_ 中和滴定的关键问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积准确判断中和反应是否恰好进行
5、完全指示剂的选择：研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫 酸碱中和滴定的突跃范围。指示剂的选择是根据突跃范围强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸甲基橙（3.14.4 ） ：酚酞（8.210 ） ：注意： 酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽， 颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。二、酸碱中和滴定操作酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管构造： 滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有 25.00mL 和 50.00mL两
6、种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式消耗NaOH 溶液的体积溶液 PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4
7、页，共 10 页 - - - - - - - - - - 滴定管不能用来盛。刻度：零刻度在_，满刻度在 _，满刻度以下无刻度。1ml 分为 10 格，每小格是0.1ml ，故可精读到 _ml, 估读到 _ml。问题 :若为 25mL 滴定管 ,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出， 体积（填大于、小于、等于）25mL? 用途：，滴定前准备仪器的洗涤查漏酸式滴定管：碱式滴定管：润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液润洗方法 :从滴定管上口加入35mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（
8、酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0”以上 23cm 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。排气泡的方法：酸式滴定管：碱式滴定管： 使尖嘴向上， 并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。读数时的注意事项：往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用洗 ，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有
9、弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。滴定过程中的注意事项：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 在铁架台的底座上放，作用是滴定过程中的注意事项在铁架台的底座上放白纸或白瓷板，作用_ 。滴定时，右手前三指_，左手 _ 滴定过程中禁止手离开活塞，眼睛要_ 滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。滴定终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且指示剂变色
10、后（4）滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）（5）滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值（6）计算：滴定操作可概括为五句话：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30 秒，滴定才算终【问题讨论】1容量为 25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 吗？2(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？3KMnO4(H)溶液、溴水、 Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？4滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？5实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进
11、行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 molL1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算称量 溶解 _(冷却后 )洗涤 (并将洗涤液移入容量瓶 )_ _将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 _g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23滴酚酞作指示剂， 用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页
12、，共 10 页 - - - - - - - - - - 实验编号NaOH 溶液的浓度 (molL 1) 滴定完成时NaOH 溶液滴入的体积 (mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_ 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母 )。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸
13、润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量 NaOH 固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 5 课时三、酸碱中和滴定的误差分析：理论依据：实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗23 次（）若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -
14、 - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）滴定结束后，立即读数（）用滴定管取待测液时读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）锥形瓶：锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定（）用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml
15、蒸馏水再滴定（）由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度（即全部是碳酸钠）偏高还是偏低？NaOH（） NaCl（） NaHCO3（）K2CO3（）练习：1 （09 宁夏卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2. 取相同体积（0.025L ）的两份0.01mol/LNaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_ （填填大、减小或不变），其原因是_ 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间
16、）所消耗硫酸溶液的体积为V（A） ，另一份消耗硫酸溶液的体积V（B） ，则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和 V（B）的关系是： _；(2 ）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是： _。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 四、氧化还原滴定草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O。为测定 x 值进行下述实验：称取 Wg 草酸晶体配成100.00mL 水溶液；取25.00mL 所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后
17、，用浓度为amol/L 的高锰酸钾溶液滴定。所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题：为保证实验的精确度，实验中应从下列仪器中选取的仪器是a.托盘天平 (含砝码、镊子 )；b.50mL 酸式滴定管； c.100mL 量筒； d.100mL 容量瓶；e.烧杯； f.胶头滴管； g.锥形瓶； h.玻璃棒； i.药匙实验滴定时，KMnO4溶液应装在式滴定管中；在滴定过程中，右手应，左手应，眼睛注视，达到滴定终点的标志是；若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得
18、的x 值（填“ 偏大 ” 、“ 偏小” 或“ 无影响 ” ） ；若滴定过程中共用去amol/L KMnO4溶液 VmL，所配制的草酸溶液物质的量浓度为，由此可计算出草酸晶体结晶水的x 值为。2、维生素C 的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C 浓度在500mg L1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C 含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）
19、实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL 1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器用该橙汁润洗23 遍，移取 20.00mL 橙汁入锥形瓶， 向瓶中加入2 滴指示剂， 该指示剂的名称是。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视。滴定至终点时的现象是。（5）数据记录和处理： （设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg L 1。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -