《2022年弱电解质的电离平衡复习学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年弱电解质的电离平衡复习学案 .pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载弱电解质的电离、溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡【2015考纲要求】 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。【高考链接】(06-11) 在 0.1mol L1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol L1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正
2、反应方向移动（077）室温时，下列混合溶液的pH一定小于 7 的是A.pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等何种混合B. pH=3 的盐酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 的醋酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11的的氨水等体积混合（0812） 已知乙酸（HA ） 的酸性比甲酸（HB ） 弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c (OH-)c(H
3、B)c(HA)c(H+) （109）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的 PH a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 PH b ，则 ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中， 加入 NH4Cl的溶液恰好无色， 则此时溶液的 PHCA=D=E B若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法C 若从 A点到 C点，可采用温度不变时在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载水中加入适量 NH4C1固体的方法D 若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性【课堂互动区】
4、一、弱电解质的电离平衡1. 弱电解质的电离平衡【例题 1】向冰醋酸中逐滴加水， 溶液导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中 a b c三点，探究如下问题：(1) 导电能力最强的是导电粒子最多的是(2) c(H+) 最大 n(H+) 最大(3) pH 最大(4) 氢氟酸电离度最大的点是。(5) b 、c 两点 Ka大小关系(6)b 点以后， c(H+)和 c(HAc)比值怎样变化【规律总结 1】影响弱电解质电离平衡的外界因素浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离度越大温度：升温，促进电离同离子效应：抑制电离化学反应：促进电离【深度思考】：常温下，向醋酸溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至溶液呈碱性
5、的过程中，思考以下问题：溶质的成分经过了哪些变化？溶质成分变化时溶液酸碱性如何变化？对水的电离平衡有怎样的影响？水的电离平衡移动是怎样变化的？【变式练习 1】【变式练习 1】1某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH=-lgOH) 与 pH的变化关系如图所示，则精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中 c(CH3COO) c(Na+) CM点和 N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗 NaOH
6、 溶液的体积等于醋酸溶液的体积【变式练习 2】下列能说明 HA是弱酸的是 _ 取 0.01mol/LHA 溶液测其 pH大于 2 将 pH等于 2 的 HA溶液稀释 100倍，pH等于 4 向 pH等于 4 的 HA溶液中加入少量NaA固体， pH变大将 pH等于 4 的 HA溶液升高温度， pH基本不变HA溶液的导电性比 HCl 弱等 pH值等体积的 HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少【思考】 证明 HA是弱酸的方法有哪些？1. 测某浓度 HA溶液的 pH 2.测某浓度 NaA溶液的 pH （酸碱性） 3.pH=1 HA溶液稀释 100 倍 3.同浓度、同温度下， HA和 HC
7、l 两溶液的导电性对比实验二、水的电离【例 2】常温下，某水溶液中由水电离出的c(H+)=1.0 10-13mol.L-1, 该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【变式练习 2】 常温下的四种溶液， PH=4的盐酸 PH=4的醋酸 PH=10的 NaOH溶液 pH=10 的氨水，对水的电离程度影响大小为_ 【规律总结 2】外界条件对水的电离平衡的影响促进水的电离的外界因素有：升温、能水解的正盐、酸式盐（水解大于电离）抑制水的电离的外界因素有：降温、酸、碱、酸式盐（电离大于水解）【巩固练习】. 1、25时，水的电离达到平衡： H20 H+ +
8、0H-； 下列叙述正确的是 （）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-) 降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c(H+) 增大， KW不变 C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+) 降低 D 将水加热， Kw增大， pH不变, 溶液呈中性 E pH均为 3 的盐酸、硫酸和 FeCl3溶液中水的电离程度相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载F实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡不移动2、已知氢氟酸达到电离平衡时后，改变某条件使电离
9、平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是A氢氟酸的电离程度一定变大 B.发生电离的 HF分子总数增多C.溶液的 pH值一定减少 D.溶液的导电能力一定变强三、电离平衡常数【问题组】（1）常温下，水的离子积 Kw=10-14，升温至 100，Kw=10-12，为什么？（2）改变某些条件会引起NH3.H2O 的电离平衡移动，则其电离平衡常数如何变化？（3）已知常温下， H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.210-2Ka2=6.310-8，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.510-7 Ka2=4.710-11， CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.810-3,请分析上述数据，比较三种酸的
10、相对强弱并说明你的理由【规律总结 3】1. 电离平衡常数的影响因素是_ 2. 电离平衡常数的大小反映了弱电解质_ 3. 多元弱酸的各级电离平衡常数大小关系为_，其酸性取决于_ 【例 3】25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：则(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _。（2）以下反应能否发生？如果可以，请写出对应的化学反应方程式一定浓度的CH3COOH 溶液与 NaHCO3溶液 向 “84 ” 消 毒 液 中 通 入 少 量 的CO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页优秀
11、学习资料欢迎下载（3）若希望增加氯水中HClO 的浓度，可以添加的一定量的下列哪种固体ACH3COONa BNaHCO3 CNa2CO3 D NaCl 【变式练习 3】1.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向” “不”或 “逆向”） 移动，所滴加氨水的浓度为_ mol?L1。（ NH3?H2O的电离平衡常数取Kb = 2 105 mol ?L1）2.在 25下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积
12、混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-) ，则溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb=_。3. （2011 山东 14）室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大， c(H) 亦增大 D.再加入 10mlpH=11的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 【当堂检测】1. （2012福建改编）下列说法正确的是（）A水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B25与 60时
13、，水的 pH相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH) 不相等D常温 下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使 NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH减小2. （2012重庆理综）下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe3Cl 溶
14、液，形成带电的胶体，导电能力增强3. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水4. （ 07 山东 14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A 再通入少量氯气， c(H)/c(ClO)减小 B 通入少量 SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体 NaOH ，一定有 c(Na) c(Cl) c(ClO) D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【课后巩固区】1. 25 时，pH11 的
15、 X、Y两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL 。其 pH与溶液体积 V的关系如右图所示，下列说法正确的是（）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后， X溶液碱性比 Y溶液碱性强C若 9aVY2、已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8 10-5，Ka（HSCN ）0.13；25时，将 20mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与 20mL 0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）变化的示意图为右图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的
16、速率（1）存在明显差异的原因是 _ （2）反应结束后所得两溶液中，比较CH3COO-和 SCN-浓度大小，并说明理由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载答案：（ 1）Ka（HSCN ）大于 Ka（CH3COOH），所以 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，两者浓度相同， HSCN 溶液中 c(H+) 较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率快。（2）c(SCN-) 大于 c(CH3COO-) ；反应后所得溶液中CH3COO-和 SCN- 浓度相同，但CH3COOH 的酸性比 HSCN 弱，
17、故 CH3COO-水解程度大， 所以最终溶液中 c(SCN-)大于c(CH3COO-) 。3、（10 浙江） 25时，2.0 10-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c（HF ）、c（F-）与溶液 pH的变化关系，如下图所示：25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ ，列式并说明得出该常数的理由 : 答案： Ka=1103。4因为当 c(F-)=c(HF) 时，Ka=c(H+), 查图中的交点处即为c(F-)=c(HF) ，故所对应的 PH即为 Ka的负对数4常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L 的氨水， pH=11。（1）该求该氨水的电离平衡常数及电
18、离度（2）将甲溶液用蒸馏水稀释100倍，乙用 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液稀释 100 倍，稀 释 后 的 甲 乙 溶 液 相 比 较 ， 甲 的pH_乙 ， 其 原 因 是_ 。（3）要使甲溶液中的c（ OH）/c （NH3H2O）值增大，可以采用的措施是。加入少量盐酸溶液升高温度通入少量氨气加水（4） 若用 PH=11的 NaOH 溶液稀释，对氨水的电离平衡有何影响_ 5. 【08 山东 29 (3）】碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O 。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5 10-5mol L-1。若忽略水的电离及H2
19、CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3的平衡常数K1=4.2 10-7mol L-1。（已知： 10-5.60=2.510-6) 6、 （2011 山东 30）常温下，H2SO3的电离常数 K1a=1.2102，,K2a=6.3103；H2CO3的电离常数 K1a=4.5710， K2a=4.711-10. 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于 H2CO3；将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的 pH小于后者， H2SO3酸性强于 H2CO3，该实验设计不正确，错误在于二者浓度不同。C(H+) C(HFKa= 精选学习资料 - - - - - - -
20、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载设计合理试验验证H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。 仪器自选。供选择的试剂： CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、 pH试纸。方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计（或者pH试纸）测两溶液的 pH ，（2 分）前者的 pH小于后者。（ 2 分）方案二：将 SO2依次通过 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色
21、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于 H2CO3。方案三：将 SO2依次通过 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于 H2CO3。链接高考1.【07 重庆（ 10）】用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH为 2-3 2. 【08 北京（ 6）】对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ C）3、【2010海南 6】光谱研究表明，
22、易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着SO2分子 B 该溶液中 H+浓度是 SO2- 3浓度的 2 倍 C 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D 向该溶液中加入过量NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液4、【2010 山东 28（3）】实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生 H2的速率将增大。 a NaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
23、 - - - - - -第 11 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载5、（2011 新课标全国）将浓度为0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c （H+） B. )(HFKa C. )()(HcFc D.)()(HFcHc6.【08海南（12）】在 pH 13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.NH4+、NO3、K+、SO42B.CO32、NO3、HCO3、Na+C.Na+、ClO、AlO2、NO3D.CrO42、K+、Na+、SO42溶液的酸碱性、 PH计算、酸碱中和滴定【考试说明】了解溶液 pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行 pH
24、的简单计算。【课前预习区】一、溶液的酸碱性和PH值【思考】溶液呈酸性或碱性的本质原因是什么？PH=7的溶液一定呈中性？1溶液酸碱性的表示方法用H+ 和OH- 数值的相对大小表示用pH 来表示溶液的酸碱性，表达式： pH = 常温下，中性溶液 H+_ OH-=_ _ ，pH =_；酸性溶液 H+_OH- ， H+_， PH_；碱性溶液 H+_OH- ，H+_，pH_ 。 思考 已知 99时水的 Kw=10-12(mol.L-1)2 , 则 pH=7的溶液呈 _性，此时中性溶液中 H+=_ mol.L-1【结论】溶液的酸碱性与溶液pH是否等于 7_（填有关、无关），与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的
25、_有关二、. 酸碱指示剂及溶液PH值的测定方法1. 常用指示剂及变色范围指示剂变色 pH值范围和颜色甲基橙3.1-4.4 橙色酚酞8-10 浅红色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载石蕊5-8 紫色测定溶液 pH 值的方法精确方法： pH计法常用方法： pH试纸法操作： _ 【思考】能否用水湿润pH试纸？如果用水湿润pH试纸一定会引起实验误差？三、溶液 pH值的计算1. pH=3的盐酸稀释 10 倍后的 pH是多少？稀释 105倍呢？ pH=10的 NaOH 溶液稀释 10 倍后的 pH是多少？
26、稀释 105倍呢？2.pH=3 的醋酸稀释 10 倍后的 pH是多少？ pH=10的氨水溶液 10 倍后的 pH是多少？3.pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合后pH=11吗？4.pH=2 的盐酸和 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值是多少？5. pH=2 的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合呢？ pH=2的醋酸和 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合呢？ （两种情况下混合后溶液中各离子浓度大小顺序如何？）四、酸碱中和滴定（以氢氧化钠滴定盐酸为例）1. 试剂：盐酸溶液（未知浓度）、0.1000mol.L-1NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏
27、水2. 仪器：_ 3. 滴定管的使用（1）酸性、氧化性的溶液一般用_滴定管，因为 _ (2) 碱性的溶液一般用 _滴定管，因为 _ 4. 实验操作过程（1）滴定准备过程A滴定管的准备 _(先、再、最后 )_ B锥形瓶的准备：（能否用所盛液体润洗？）（2）滴定左手_ 右手_ 眼睛_ （3）滴定终点的判断 _ 5. 读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的试验台面_并使精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载_ 3. 数据记录按上述操作重复二至三次， 求出用去标准氢氧化钠溶液体积的平均值，根
28、据公式_计算【课前检测】1、某温度下纯水的pH 6。(1)pH 7 的溶液呈 _(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2) 该温度下 0.1 mol L1的盐酸溶液的 pH _1_；(3)0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液的 pH _11_ 。2、（09上海 20）对于常温下 pH为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A该溶液 lmL 稀释至 100mL后，pH等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H) 与水电离出的c(H)之比值为-1210。D该溶液中水电离出的c(H) 是 pH为 3 的硝酸中水电离出的c(H) 的 1
29、00倍3、室温时，下列溶液等体积混合后pH 一定小于 7的是（）A、pH=3 的盐酸和 pH 11的氨水 B、pH=3 的盐酸和 pH 11的氢氧化钡C、pH=3 的醋酸和 pH 11的氢氧化钡D、pH=3 的硫酸和 pH 11的氨水4、（08 全国）取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则该原溶液的浓度为 ( ) A0.01mol L1B0.017mol L1C0.05mol L1D 0.50mol L1【课堂互动区】考点一、溶液 pH计算【例题 1】(07 海南) 下列叙述正确的是A 95 纯水的 pH7_。若酸为弱酸，碱为强碱，则混合
30、后pH_7_。(2）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH 的判断：强酸和强碱混合， pH_=7_；强酸和弱碱混合， pH_7_；【变式练习 1】t 时，水的离子积为 Kw,该温度下混合可溶性一元酸HA 和一元碱BOH 溶液，下列有关混合液的关系式中，可确定溶液一定呈中性的是APH=7 B.A- B- C. D.H+-OH- = A- B- 【变式练习 2】常温时，下列三种溶液： 0.001molL1氨水与 0.001molL1HCl溶液等体积混合液pH=3 的HCl与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合液pH=11 氨水与pH=3 的HCl溶液等体积混合液。其 pH 大小关系正确
31、的是（）A=B=C =Dc（NH4+） c （H） c （OH）D如果将氨水换为NaOH 溶液，则滴加 20mL时溶液的 pH一定小于 C点的 pH 2、把 pH=3的盐酸和 pH=10的 Ba(OH)2溶液混合 , 若混合溶液的 pH为 7, 则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是（）A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:1 3. （2012海南 11）25时， a mol L-1一元酸 HA与 b mol L-1NaOH 等体积混合后，pH为 7，则下列关系一定正确的是（）俯视：看小平视：正确仰视：看大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
32、 - -第 16 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) D c (A-) c(Na+) 4.(2012 新课标 11)已知温度 T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA与 bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）Aa = b B混合溶液的 PH = 7 C混合溶液中 ， D 混合溶液中，【课后巩固区】1. 在同体积 pH=3的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是： ( ) A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多
33、 C HCl和 HNO3放出 H2一样多 D HCl比 HNO3放出 H2少2、（2012 威海二模 14）下列叙述正确的是 ( ) A若醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(CH3COO) c(Na) ，则溶液 pH 7 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大， Kw变大C常温时， 10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL ，溶液的 11pH 10DV1LpH=11的 NaOH 溶液与 V2L0.01mol L1的盐酸溶液混合，若混合液的 pH=7 ，则 V1V23、常温下， 0.1 mol L1某一元酸（ HA ）溶液中，下列叙述正确的是 ( ) A该一元酸溶液的pH = 1 B该溶液中由
34、水电离出的c(H+) = 1 10-11 mol L1C该溶液中水的离子积常数为 1 10-22D用 pH = 11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 0.1 mol L-1该一元酸（ HA ）V2 L 溶液混合，若混合溶液的 pH = 7 ，则 V1n C.m7 时，则一定是 c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1D若 V1=V2,C1=C2,则 c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
35、第 18 页，共 19 页优秀学习资料欢迎下载3、（2010 天津卷） 下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液 pH c(CH3COO) 4在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 5（2011 上海 19）常温下用 pH为 3 的某酸溶液分别与pH都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性6、（09 山东 30（4）欲测定溶液A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页