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1、2022年九年级化学下册的知识点 学习学问简单，转化成为实力很难;提出问题简单，得到圆满答复很难;点评别人简单，身临其境去做很难;指责同事简单，正确评价自己很难。下面我给大家共享一些九年级化学下册的学问，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 九年级化学下册的学问1 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(许多金属在常温或高温下能和氧气反应，但猛烈和难易程度不同) 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化铝是致密的爱护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换
2、出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金属和盐(可溶性盐)的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性依次与置换反应 1、金属活动性依次表留意点： 金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC
3、 = B + AC) 九年级化学下册的学问2 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例) 1、试验原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、试验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量质量分数) 三、金属资源的爱护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或
4、制造耐腐蚀的合金等。 3、爱护措施：防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属; 合理有效地开采矿物;找寻金属代用品; 九年级化学下册的学问3 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 稳定：当水分不蒸发、温度不改变时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(
5、溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 增加溶质;蒸发溶剂;降低温度; 增加溶剂;上升温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理改变)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水
6、，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 蔗糖、食盐溶于水温度不变。 九年级化学下册的学问4 溶解度 一、溶解度 1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、留意点：指明温度：肯定的温度;溶剂量：100克;状态：饱和;单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度改变的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度; 同种物质在不同温度下的溶解度; 不同物质在同一温度下的溶解度; 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3
7、等; 少数物质的溶解度随温度的上升而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量质量分数) 2、有关计算： 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; 要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; 稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)m(浓)% = m(
8、稀液)m(稀)% 把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量; 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中; 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 九年级化学下册的学问5 常见的酸和碱 1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶
9、液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸(HCl)：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸(H2SO4)： 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能汲取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。 用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(
10、石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色) 2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3+6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(汲取空气中的水分、质量增加)。有剧烈的腐蚀性(化学性质)。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：
11、干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 制取：CaO + H2O= Ca(OH)2 四、碱的通性(碱的化学性质) 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必需密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (检验CO2的方法) 九年级化学下册的学问点第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页