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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点九年级化学下册学问点归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：1、金属材料纯金属（ 90 多种）,有金属光泽；合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态,俗称水银）2、金属的物理性质：（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性；3、金属之最：（1）铝： 地壳中含量最多的金属元素；（2）钙： 人体中含量最多的金属元素；（地壳中含量最多的元素是氧元素）（3）铁： 目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜）；（4）银： 导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）；（5）铬
2、： 硬度最高的金属；（ 6）钨： 熔点最高的金属；（7）汞： 熔点最低的金属；（ 8）锇： 密度最大的金属；（9）锂： 密度最小的金属；4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质； 注：合金是混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好；铁的合金 铜合金 钛和钛合 外形记忆合金 焊锡生铁 钢 黄铜 青铜 : 金 金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡成分 钛镍合金2%4.
3、3% 0.03%2% 合金 合金 合金不锈钢： 含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1、大多数金属可与 氧气 反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃 2A
4、l2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O 2点燃 Fe 3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体留意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡 了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀；（2）“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属 + 酸 = 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H 2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；3H2SO4 + 2Al = Al2S
5、O4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H22 + H 2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 2HCl +Zn = ZnCl现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl 现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为2+ H2浅绿色 ；3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应 （条件：活动性：参与反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 这也是“ 湿法冶铜” 的原理 现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液
6、由蓝色变为浅绿色；2Al + 3CuSO4 = Al 2SO4 3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由无色变为蓝色；留意： CuSO 4 溶液： 蓝色 FeSO4、FeCl2溶液： 浅绿色Fe在参与 置换反应 时,生成 +2价的亚铁盐；二、置换反应：1、概念 ：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应；2、特点： 反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；三、常见金属活动性次序：强（H） Cu Hg Ag Pt Au 弱 K Ca Na Mg
7、 Al Zn Fe Sn Pb 金属活动性由强逐步减弱 总结： 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸） ；（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 先与水发生反应）盐溶液 中置换出来；（K、Ca、Na除外,由于会课题三、金属资源的爱护和利用一、铁的冶炼：1、原理： 在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里 仍原出来；名师归纳总结 C + O 2点燃 CO2 C + CO2 高温2CO 第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
8、- - - 名师总结优秀学问点（红变黑）3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：（1）试验开头时先通 CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免 CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；（2）试验完毕后连续通入 CO的目的：防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；（3）尾气的处理：由于 CO有毒,所以尾气中的 CO气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的 CO2；4、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2
9、O3 ）；5、石灰石的 作用 ：除去铁矿石中的二氧化硅杂质；二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的 条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 xH2O）；（铜生铜绿的 条件 ：铜同时与 O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO 3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢；（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀；铁锈 应准时除去；（留意与铝对比区分）三、金属资源的爱护和利用：防止金属腐蚀 1、爱护金属资源的 途径 ：回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用
10、品 2、意义： 节省金属资源,削减环境污染；第九单元 溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液：1、 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物 ,叫做溶液；溶质 ：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态；溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种,可以是固、液、气三态；名师归纳总结 2、溶液的基本 特点：均一性、稳固性的混合物；第 3 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久
11、,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；留意：（1）溶液不肯定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；2SO43 为黄色（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积；（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质；（2）液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质；（3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（4）假如物质在溶解时
12、发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物 质；二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应：；（1）溶解吸热：如NH4NO 3溶解；（2）溶解放热：强酸强碱,如NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解；（3）溶解没有明显热现象：如 NaCl溶解；课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：
13、 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定 方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不 能溶解,就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温 或 蒸发溶剂或 加溶质饱和溶液升温 或 加溶剂注：（1）CaOH2 和气体等除外,它们的溶解度随温度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不饱和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；二、溶解度：1、固体
14、的溶解度：（1）溶解度的定义： 在肯定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量； （注意：溶解度是指 溶质的质量）标准： 100g 溶剂 状态： 达到饱和单位： 克四要素 条件： 肯定温度（2）溶解度的 含义：名师归纳总结 20时 NaCl 的溶液度为 36g ；含义：36 克；第 4 页,共 16 页在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl；在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点温度（外在因素）（3）影响固体溶解度的 因素
15、：溶质、溶剂本身的性质（种类）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情形；曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液； ；2、气体的溶解度：101kPa和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时（1）气体溶解度的定义：在压强为的气体体积；四要素 ：条件： 压强为 101kPa 肯定温度 标准： 1 体积
16、水 状态： 达到饱和 单位： 升（2）影响气体溶解度的 因素 ： 气体本身的性质 温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别：（1）过滤法：分别可溶物和难溶物；（2）结晶法：分别几种可溶性物质；结晶的两种 方法 ：蒸发溶剂： 适用于溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl（如海水晒盐）；KNO 3 ；降低温度 （冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的运算公式：溶质的质量 100% 溶质质量分数 = 2、在饱和溶液中
17、：溶液的质量S 溶质质量分数 C%= 100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与 100%（C S）（注：S 表示固体物质的溶解度 ）温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体） 、溶解、装瓶；仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）：步骤：运算、量取、稀释,装瓶；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚
18、酞溶液与酸、碱溶液的反应：名师归纳总结 本身石蕊溶液酚酞溶液第 5 页,共 16 页紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点二、常见的酸：颜色、状态浓盐酸浓硫酸无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性 敞口置于空气中,就瓶口有白雾腐蚀性生成 用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂、 脱水剂人体胃中含有少量盐酸, 助消化 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：生产化肥、精炼石油留意 ：（1）浓盐酸密封储存的缘由：
19、浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶质 质量分数减小；（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质 质量分数减小；（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热；3%5%的（6）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上 碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离
20、子全部是H +）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O（注 FeCl3溶液：黄色 ）现象： 铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色 ）现象： 黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaC
21、l + H2O H3、三种离子的检验：2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O Cl-试剂现象AgNO 3 及 HNO产生白色沉淀2-SO4BaCl2及盐酸变红产生白色沉淀2-CO3HCl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊+ H石蕊试液酚酞试液变红Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl 2溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解或 BaNO 3 2 溶液三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 颜色、状名师总结优秀学问点氢氧化钠
22、氢氧化钙白色固体,极易溶于水（溶解时放热）,白色粉末,微溶于水态易潮解俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH2+Na2CO3 = CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O = CaOH2用 途氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波化工原料：制肥皂、造纸尔多液建筑：石灰浆（粉去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠刷墙壁）留意：（1）氢氧化钠的潮解属于 物理变化 ；（2）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中 的二氧化碳反应而变质；（3）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO
23、、CaOH2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：3：石灰石、大理石 CaO：生石灰 CaOH 2：熟石灰、消石灰 CaCO CaOH2 CaCO 3+CO 2 高温+H 2O CaO 2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO（3）酸 + 碱= 盐 + 水3 =
24、Na 2SO4 + H 2O NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物；如：硫酸、硝酸 HNO 3 碱是由 金属元素（或铵根）和氢氧根 组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、 酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根
25、离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质；碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的共同化学性质为氢氧根离子的 化学性质；课题二、酸与碱之间会发生什么反应 一、中和反应：1、中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaOH2 = CaCl 2 + 2H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 2、实质： OH+H + = H2O 3、中和反应的 应用：（1）转变土壤
26、的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点中和；（2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范畴： 0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液
27、中氢离子浓度越大；在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性, PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性, PH越大碱性越强 例如：碱溶液留意： 酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液 PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水,溶液 PH值不断增大,最终将接近于加碱性溶液,溶液 PH值不断增大,最终 PH值大于 7；7 但不能达到 7 ；（2）向碱性溶液中：加水,溶液 PH值不断减小
28、,最终将接近于 7 但不能达到 7 ；加酸性溶液,溶液 PH值不断减小,最终 PH值小于 7；4、pH的测定：最简洁的方法是 使用 pH试纸；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH（读数为整数 ）；pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的留意：（1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数,不能为小数及零；（2）用 PH试纸测 PH值时,不能先用蒸馏水润湿 PH试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的 PH值不变；5、酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨；第十一单元 盐 化
29、肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗称物理性质用途（1）作调味品；（2）作防腐剂；氯化钠食盐白色粉末,水（3）排除积雪（降低雪的熔点） ；（4）农业上用 NaCl 溶液来选种；溶液有咸味,+（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）；NaNaCl 溶 解 度 受 温可维护细胞内外的水分分布, 促进细胞内外度影响不大物质交换；碳酸钠纯碱、苏打白 色 粉 末 状Cl- 可促生胃酸、帮忙消化,增进食欲；用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业Na2CO固体,易溶于等；水碳酸氢钠小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉；第 8 页,共 16 页NaHCO易溶于水医疗上,治疗胃酸过多；名师归纳总结
30、 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钙石灰石、大理石白色固体,名师总结优秀学问点建筑材料、补钙剂；CaCO难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；备注（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时, 会结合肯定数目的水分子, 化学式为 Na2CO 3 10H2O；碳酸钠晶体 Na2CO 310H2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）3、2NaHCO Na2CO 3+ H2O+ CO 2 NaHCO3+HCl = NaCl+ H 2O+ CO
31、 2二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率；2、试验仪器：试验步试验仪器其中玻璃棒的作用骤溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃引流棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻使液体受热匀称,防止液体璃棒飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应： CaCO 3+2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 高温（2）高温分解： CaCO CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2
32、 + H2O （2）与碱溶液的反应； CaOH2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH 注： 这两个反应可用检验 NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO2 +H2O 2CO32CO碳酸根离子的检验 ：检验 CO 2的方法：（1）用酸： 加入稀 HCl,如有无色气泡产生,就存在2CO（2）用碱： 加入石灰水或 BaOH2溶液,如液体变浑浊,就存在（3）用盐： 加入 CaCl2 或 Ca N O3 2 溶液,如液体变浑浊,就存在三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶；（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢
33、氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO 4难溶, Ag2SO4、CaSO 4 微溶外,其余都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO 4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；2、盐的化学性质：（1）盐（可溶） + 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属 应类型：置换反应）1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）（反名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点Fe
34、 + CuSO4 = Cu + FeSO 4 “ 湿法冶铜” 原理 2Al+ 3CuSO4 = Al2SO4 3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H2O 2HCl + CaCOHCl + NaHCO 3 = H 2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO（反应类型：复分解反应）3 = CO2 + CaCl 2 + H 2O 3 = HNO3 + AgCl （3）盐 +
35、 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应）2NaOH + CuSO 4 = CuOH2 + Na2SO4 现象： 显现蓝色沉淀（注： CuOH2 沉淀：蓝色 ）3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl CaOH2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象： 显现红褐色沉淀（注： FeOH3 沉淀：红褐色 ）现象： 澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO Na2SO4 + BaCl 2 = Ba
36、SO4 + 2NaCl 四、复分解反应：现象： 显现白色沉淀 现象： 显现白色沉淀1、概念：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；2、特点：首尾交换,各元素的化合价不变；3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生；金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水碱 + 酸 = 盐 + 水这三种复分解反应肯定能发生 RHCO 3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2 + H2O 五、特别离子鉴别：离 子 种检验方法（所加试剂）现象类先加 AgNO 3溶液,再加稀 HNO产生白色沉淀Cl2SO4先加 BaNO3 2（或 BaCl2）溶液,再加稀产生白色沉淀H
37、NO2CO先滴加稀 HCl,再将气体通入澄清的石灰有无色气泡产生,石灰水变浑浊水中OH滴加无色酚酞试液试液变红HNH4滴加紫色石蕊试液试液变红先加碱溶液（溶液）加热,再用潮湿的有无色气体产生,试纸变蓝蓝色石蕊试纸试验课题二、化学肥料一、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构；二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） ：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶发黄；（2）常用氮肥：含N使用留意事项量名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - NH4HCO3 17.7% 名师总结优
38、秀学问点易分解,施用时深埋NH4NO3 35% 易爆,结块不行用铁锤砸铵态氮肥防晒防潮,且均不能 与碱性物质NH4 2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、 板（如草木灰、熟石灰结等）混合施用NH4Cl 26.2% CONH2 2 46.7% NH3 . H2O 长期使用会使土壤酸化、 板 结 含氮量最高的氮肥（有机 物）加水稀释后施用不稳固,易放出 NH3NaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取；2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄； KCl （2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱
39、性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结；3、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）,抗旱抗寒,促进作物提早成熟；缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达；（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3PO4 2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 CaH2PO4 2和 CaSO 重过磷酸钙 CaH2PO4 2不能 与碱性物质 如草木灰、熟石灰 混合施用；4、复合肥：含 N、P、K中的两种或三种； KNO 3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用NH4 2HPO三、使用化肥、农药对环境的 影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）大气污染
40、： NO 2、NH3、H2S、 SO2；（3）引起水体污染：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象；2、合理使用化肥：（1）依据土壤情形和农作物种类挑选化肥；四、氮、磷、钾三种化肥的区分方法：（2）农家肥和化肥合理配用；看外观氮肥白色晶体钾肥磷肥第 11 页,共 16 页灰白色粉末名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加水全部名师总结优秀学问点大多数不溶于溶于水水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加CaOH2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验 ：试剂 ：碱（ NaOH、CaOH2 等）、潮湿的红色石蕊试纸；NH4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH3 +H2O 第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的养分物质六大养分素： 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸取）；一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉；植物的种子（如花生、大豆） ；3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成；4、人体蛋白质代谢：胃肠道氧化尿素+CO 2+H2O,放出热量摄入蛋白质 人