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1、九年级化学下册的知识点总结九年级化学下册的知识1金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)2Cu+O2=2CuO2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23、金属和盐(可溶性盐)的反应Fe+CuCl2=FeCl2+CuMg+ZnCl2=MgCl2+Zn2Al+3CuSO4=Al2
2、(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A+BC=B+AC)九年级化学下册的知识2一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例)1、实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃
3、管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量质量分数)三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。2、防止铁生锈的：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品;九年级化学下册的知识3一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂：能溶解物
4、质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质;蒸发溶剂;降低温度;增加溶剂
5、;升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶：蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。九年级化学下册的知识4溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度;溶剂量：100克;状态：饱和;单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的
6、溶解度;同种物质在不同温度下的溶解度;不同物质在同一温度下的溶解度;太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：(变式：溶质质量=溶液质量质量分数)2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;要配制一定量的溶质的质
7、量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);m(浓液)m(浓)%=m(稀液)m(稀)%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量;称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。九年级化学下册的知识5常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂：
8、紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸(HCl)：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸(H2SO4)：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、
9、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO+H2O=Ca(OH)2四、碱的通性(碱的化学性质)1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O