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1、高一化学组高一化学组7.3.1乙醇学习目标：学习目标：1. 通过学习我要了解通过学习我要了解烃的衍生物、乙醇的组成与结构、物理性质和用途。2. 通过学习我需要理解通过学习我需要理解乙醇的化学性质。生活中的中国名酒一、烃的衍生物1.烃的衍生物：(1)定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。(2)举例：CH3Cl(一氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)、CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)、CH2=CHCl(氯乙烯)、CF2=CF2(四氟乙烯)、CH3COOH(乙酸)等。(2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团硝基硝基(-NO2)溴原子溴原子(-Br)碳碳
2、双键碳碳双键氨基氨基(-NH2)羧基羧基(-COOH)羟基羟基(-OH)醛基醛基(-CHO)注意：苯环注意：苯环( ( ) )不是官能团不是官能团常见的官能团常见的官能团：卤素原子卤素原子-X(Cl、Br等等)、羟基羟基(-OH)、羧基、羧基(-COOH)、醛基、醛基(-CHO)、碳碳双键、碳碳三键等碳碳双键、碳碳三键等碳碳三键碳碳三键二、乙醇1.1.物理性质：无色液体任意比互溶思考：如何检验乙醇中是否含有水？如何制取无水乙醇？加入无水CuSO4，若变蓝，说明有水加入生石灰，蒸馏要点：OH(羟基)与OH-的区别羟基的电子式2.分子组成与结构：分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团
3、分子模型分子模型球棍模型球棍模型空间充填模型空间充填模型C2H6OCH3CH2OH或或 C2H5OHOH3、化学性质(1)乙醇与钠的反应： 实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式反应实质反应实质钠置换钠置换羟基羟基中的氢生成氢气中的氢生成氢气 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明乙醇中羟基上的氢原子不如水中氢原子活泼。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 钠粒沉于试管的底部,有无色气体产生。点燃气体,火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯上有液珠,澄清石灰水不变浑浊(2)乙醇的氧化反应：a.燃烧现象：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式：点燃 C2H5OH+3O2 2CO2
4、+3H2Ob.乙醇的催化氧化：实验操作实验操作实验现象实验现象红色红色的铜丝的铜丝 变变黑色黑色 变变红色红色闻到一种闻到一种刺激性刺激性气味气味化学方程式化学方程式2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCuCu或AgAg要点：乙醇的催化氧化过程分两步：2Cu+O2 2CuOCuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢c.乙醇被强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应,可直接被氧化成乙酸。提示:是为了增大接触受热面积,增强实验效果。 思考1：在乙醇的催化氧化实验中,为什么要把铜丝制成螺
5、旋状?思考2：乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。思考3：根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、 催化氧化产物是什么？ 能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满足什么条件？OH所在的碳原子上得有氢原子4.乙醇的用途：(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。5.常见的醇甲醇 CH3OH 乙二醇 CH2CH2 丙三醇(甘油) CH2CHCH2 OH OH OH OH OH练习：
6、1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂C2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是()A.钠B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.生石灰【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA.B.C. D.【解析】选D。Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率，可排除A、B两项。H2CO3电离出H+使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是() A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水D.盐酸C