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1、2022年中考复习备考化学计算题汇编-正文内容开始- 2022年中考复习备考化学计算题汇编 1国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2?xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2?xH2O2CaO+O2+2xH2O 完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。 （1）反应中生成O2的质量是 g。 （2）计算样品CaO2?xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。 2某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分
2、不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6 （1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为 （填化学式）。 （2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 3工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？ 4某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al
3、2O3）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）4Al+3O2。请计算。 （1）Al2O3中，Al、O原子个数比是 。 （2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。 5学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 g。 （2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 6位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程
4、式为SiO2+3CSiC+2CO，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 7小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）碳酸钙（CaCO3）由 元素组成，碳酸钙的相对分子质量为 。 （2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量 为 g，产生CO2的总质量为 g。 （3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） 8化学兴趣
5、小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算： （1）该样品中氧化铁的质量分数； （2）加入的稀硫酸的质量。 9天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 10实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。 （1）硫酸
6、（H2SO4）中S、O元素质量比是 。 （2）列式计算粗锌中锌的质量分数。 11“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g?L1，结果保留一位小数） 12化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好
7、完全反应。计算原混合物中硫酸钠的质量分数。 13在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）： （1）反应生成CO2气体的质量 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 14“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。 准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液
8、中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。 反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填写字母）。 15现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。 （1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。 （2）计算向反应后的固体中加入水的质量。 16侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国
9、制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 17在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 18现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之
10、完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求： （1）样品中碳酸钠的质量分数为 。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 19化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算： （1）NaCl的化学式量为 。 （2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 （3）样品中NaHCO3的质量分数。 20某兴
11、趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 21取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算： （1）上述过氧化
12、氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位） （2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 22用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0
13、 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为 。 （2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 （3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。 23某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是 。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 24如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该
14、钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答： （1）反应产生的气体质量是 g； （2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g） （3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程） 25实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 14.6 14.6 14.6 14.6 烧杯中物质的质量
15、/g 29.2 41.6 54.0 68.6 根据上表数据分析，回答下列问题： （1）反应生成CO2的质量为 g。 （2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 （3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。 26已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）HCl的相对分子质量为 。 （2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 27碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸
16、（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 小苏打样品的质量/g 9 9 9 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 （1）第 次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。 （2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g） 28某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g
17、放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 29某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题： （1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为 。 （2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是 （填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 g。 （3）用电子秤称取7.20g完全失效后的
18、脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 30为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。 31某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如
19、图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 （1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 （2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数） 32我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3
20、+NH4Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？ （注：在20时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液） 33（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 ，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： （信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。） 根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确
21、到0.1%） 34将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为 g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 35某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%加热一段时间，使NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）试计算（写出计算过程）： （1）该固体样品中NaHCO3的质量为多少克？ （2）该固体样品中NaHCO3分解了多少克？ 36“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反
22、应原理为：N2+3H22NH3根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ 37实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求： （1）反应后剩余固体质量是 g； （2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 38在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔
23、细观察，发现问题，纠正错误。 （1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。 （2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。 39某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 40某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程） 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页