2022年中考化学计算题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学运算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）,取 12.5g 样品放入烧杯中,然后加入 39.6g 水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取 10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀 2.87g；试求：（运算结果精确到 0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数；3、某课外爱好小组对一批铁样品（含有杂质, 杂质不溶于水, 也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,试验数据如下表：烧杯+稀硫酸甲乙丙200

2、g 150g 150g 加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后,烧杯 +剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答以下问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 运算样品中铁的质量分数；（3） 运算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；（烧杯的质量为25.4g；运算结果精确到 1%）3、（ 8 分）解：（ 1）乙（2）设样品中铁的质量为 x,生成的质量 FeSO4 质量为 y 生成氢气的质量 150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据运算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2 x y 0.3g

3、x=8.4g 样品中铁的质量分数为：8.4g/9g 100%=93% y=22.8g 溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.7 25.4g9g8.4g100%=17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；名师归纳总结 （2）样品中铁的质量分数是93% 17% 第 1 页,共 17 页（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关试验数据如下表所示；请回答下列问题：第一次其次次第三次O2 质量g 3 4 6 S 的质量、 O2 的质量与

4、生成的SO2 的质量比SO2 质量 g 6 （1）第一次试验中,参与反应的是：_. （2）请你通过运算求出其次次试验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次试验生成二氧化硫的质量；5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水） ,50g 水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液缺失不计） ,将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成 5.8g 白色沉淀；求：（1）样品中氧化镁的质量；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；5、（共 7 分）设样品中 MgCl 2的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y MgCl2+2NaOH=MgOH 2 +2NaCl95 58 1

5、17 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl 溶液的溶质的质量分数为11.7g9.5g+50g+63.5g5.8g=10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为 9.5g （2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为 10% 6 、“骨 质 疏 松 症 ”是 由 人 体 缺 钙 引 起 的 , 可 服 用 补 钙 剂 来 治 疗 ； 乳 酸 钙（ CaC6H10O6 5H2O）是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用 算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比；20 片乳酸钙片剂可达到补

6、钙目的； 运算：（计名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 天至少需喝多少毫升牛奶；100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙,每7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%2%之间；将一块质量为10.0g 的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中 其他元素含量很低,可忽视不计） ,测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件 下的密度

7、为 0.0880g/L）；试依据运算回答：（运算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁仍是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数；8、将 3.1 克氧化钠加到质量为m 的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液, 在该溶液中加入50 克稀盐酸,两者恰好完全反应； （氧化钠与水反应的化学方程式为： Na2O+H2O=2NaOH）；求：（1） m 的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数；（3） 如要使反应后的氧化钠溶液成为20oC 时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水？（ 20oC 时,氧化钠的溶解度为 36 克）8、（ 6 分）解：（ 1）依据题意,设生成 NaOH 的质量为 x Na2

8、O+H 2O=2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g ：x x=4g 4g/3.1g+m=16% m=21.9g （ 2）设盐酸中溶质的质量分数为 HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50gy 4.0g a y,生成 NaCl 的质量为 a 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载36.5：40=50g y： 4.0g y=7.3% （ 3）40： 58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20.C 时 NaCl 的饱和溶5.85

9、g/50g+25g 5.85gb=36/100 b=52.9g 答：（1）m 为 21.9g；（2）盐酸中溶质的质量分数为 7.3% （3）需蒸发 52.9g 水9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字；请认真阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量： 500g 成份表：氯化钠 88% 钙（以 Ca计）（0.5 1.3）% 碘（以 I 计）（20 50）mg/kg （1） 包装标签上钙含量是指 _（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是_. （3） 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g 这种盐溶于水,加

10、入足量盐酸,生成 0.132g 二氧化碳；请运算此加钙食盐中钙元素的质量分数 . 10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中,加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应；反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下列图；烧杯连同药品的起始质量为200.0g；反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答以下问题：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7名师归纳总结 200.0 3 4 5 t/s 第 4 页,共 17 页0 1 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

11、 欢迎下载（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为 _ （2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为 _；（3） 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 液； 500mL 的这种生理盐水中含氯化钠0.9%（密度近似为 1g/cm3）的氯化钠溶 _g,水 _g；如以每分钟50 滴（ 20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL,约需 _分钟输完；12、我国约在南北朝时就开头冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取 10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中,

12、恰好完全反应,产生氢气 0.1g；试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数；（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数；13、一个青少年正常情形下每天约需0.8g 钙；如每天从食物中得到0.6g 钙,其余,由钙片补充, 就每天需吃含葡萄糖酸钙 的钙片 _g；（保留两位小数）（C6H11O7）2Ca的质量分数为 85%14、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 运算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验数据如下,请认真观看分析,回答以下问题：所取海水样品的质量/g 甲乙丙100 50 50 加入 AgNO3 溶液的质量/g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量/g 1435 1435 143

13、5 （1） 两溶液恰好完全反应的是_的试验；（2） 请运算海水中的氯化物（以氯化钠运算）的质量分数是多少？15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产愤怒体为止,质量削减了 2.4g；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“ 烟台苹果” 享誉全国；波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药；一果 农治理了 5 亩果园,预备为果树喷洒一次波尔多液,他现有 8%的硫酸铜溶液 30、蓝矾（ CuSO4 5H2O）10 ,每亩地需要用 150 1%的硫酸铜溶液来配

14、制波尔多液；请你运算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满意需要？（已知：蓝矾中 CuSO4的质量分数为 64%）17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫 的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（ mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的试验装置进行如下试验： 向试管中加入肯定量的含碘 （I2）1.27mg 的碘溶液,再加入 23 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2 变蓝色）,通过抽气装置抽气,使空气由导 气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好

15、完全反应,反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ；试验过程中进入试管内 的空气的总体积为 1000L；请通过运算判定此空气中二氧化硫的浓度级别；18、常温下,将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g 稀盐酸的烧 杯中,恰好完全反应,可得到 200g 不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质 量分数；18（5 分）解：设混合物中K2CO3的质量为 x,反应后生成KCl 的质量为 y 依据题意,反应后生成CO 2 的质量为 18.9g + 185.5g 200 g=4.4g K2CO3 +2HCl= l 2138149x=13.8g

16、 44 x y 4.4g 138：x=44 ： 4.4g 149：y=44 ：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.9g 18.9g13.8g/200g=10% 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19、试验室现需 学用质量比为学习必备欢迎下载1.12L 纯洁的氧气（标准状况下,氧气的密度是1.429g/L）；某同3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾；下表为该同学试验的有关数据：试验收集 1.12L 氧气后试管内固充分加热后试管内固体残余物的体 质量残余物的质量7.9

17、8g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到 0；01g）20、试验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,如要制取 66.0g 二氧化碳,至少需要含杂质 20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？、（6 分）解：设样品中 58.5g 20%=11.7g CuCl 2 的质量为 x,NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y 名师归纳总结 CuCl 2+2NaOH=CuOH2 +2NaCl第 7 页,共 17 页135 80 117 x y 1.17 1135：x=117：11.7g x=13.5g 样品中 CuCl 2 的质量分数为：13.5g/18g 100%=75

18、% 280：y=117：11.7g y=80g NaOH 溶液中的水的质量为58.5g11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参与反应）跟肯定量的氢氧 化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g；求：（1） 样品中氯化铜的质量分数；、（6 分）解：设样品中 58.5g 20%=11.7g CuCl 2 的质量为 x,NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y CuCl 2+2NaOH=Cu

19、OH 2 +2NaCl135 80 117 x y 1.17 1135：x=117：11.7g x=13.5g 样品中 CuCl 2 的质量分数为：13.5g/18g 100%=75% 280：y=117：11.7g y=80g NaOH 溶液中的水的质量为 58.5g11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g （2）加入的氢氧化钠溶液的质量；22、1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量掌握在0.004g 以下；如在 1Kg 米面食品中加入明矾 2g（明矾的化学式为对分子质量为 474）,请回答以下问题：KAl （SO4）2 1

20、2H2O,相1 人从食物中摄入的铝指的是 _（填字母）；A铝元素 B；铝单质 C；铝合金 D；只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al ：S：O：H =_；铝元素的质量分数为（运算结果精确到 0.1%）_. 3 假如某人一天吃了 超过安全摄入量？100 上述米面食品,通过运算说明其摄入的铝的量是否23、某校化学爱好小组为测定空气中二氧化硫的含量,用 NOH 溶液吸取 SO2,反应方程式如下： 2NaOH aSO3 2用 a溶液吸取 1000L 已除去 CO的空气样品,溶液质量增重了 0.64g；已知此时空气的密度约为 1.3g,求：（1）被吸取的的质量；名师归纳总结 （2）发生反应的 a的质量

21、；.）；第 8 页,共 17 页（3）空气中的质量分数（运算结果精确到- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载24、将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,求硫酸钠溶液中溶质的质量分数；生成硫酸钡沉淀 11.65g；25、肯定质量 10%的 A 溶液和肯定质量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反应,生成白 色沉淀 B,化学方程式为： A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A 物质必定含有的金属元素是 _；_,A 和 B 的相对分子质量之差为（2）、滤出沉淀 B,加入足量稀盐酸, B 逐步溶解,收集到无色无气味的气

22、体 4.4g；求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的质量分数；26、配制 0.9%的医用生理盐水 500g,需氯化钠 _g,蒸馏水 _g；27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？如石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨？28、把 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 液,需要水 _g,稀释后溶液的质量为 _g；10%的溶29、取 22.2g 石灰石样品,放入盛有126g 稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯内物质质量变为 139.4g；就石灰石中碳酸钙的质量为 _g,反应后所得

23、溶液中溶质的质量分数为_ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧 1.6g 硫,能生成多少克二氧化硫气体？31、将 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后,加入 80gCa（NO3）2 溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算：（）生成沉淀的质量；（运算结果精确到0.1）（）过滤后,所得滤液的溶质质量分数；32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化才能,可

24、将各种病原微生物杀灭；工业品过氧乙酸原液通常是 15过氧乙酸溶液（密 度 1.15g/cm3）；使用时,通常取 20mL 原液,加自来水稀释至 1000mL,搅拌均匀,即配制成 1000mL密度约为 g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液；（） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（）配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势特别严峻,为了预防 非典型肺炎,许多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3 （）过氧乙酸的相对分子质量为_,碳、氢、氧三种元

25、素的质量比为_；（）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液 （密度为 1.1g/cm3）配溶质的质量分数为 0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3）15L,需要 20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最终结果保留一位小数）？34、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水） ,放入 85.8g 水中配成溶液；过滤后,取 10g 溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成 2.33g 白色沉淀；试计算：（最终结果保留二位小数）（） 10g 溶液中硫酸钠的质量；（）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数；35、过氧乙酸是一种杀菌才能较强的消毒剂,过氧乙酸简单挥发、分解,有腐蚀名师归纳总结 - - -

26、- - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性,自从防“ 非典” 工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用；用市售的一种 20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的 0.2%的过氧乙酸溶液 1000g时,需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？依据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应留意什么 . 全国中考化学运算题答案1、（ 4 分） 33.7 7.5 2、（ 6 分）解：（ 1）设 10 滤液中含氯化钡的质量为 x BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +BaNO32 208 287 x 2.87g 208：287=

27、x ：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10g 100%=20.8% （ 2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 y 2.08g：10g2.08g=y ：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为10.4g/12.5g 100%=83. 2% 3、（ 8 分）解：（ 1）乙（2）设样品中铁的质量为 x,生成的质量 FeSO4 质量为 y 生成氢气的质量 150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据运算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2 x y 0.3g x=8.4g 名师归纳总结 - - - - - -

28、-第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载样品中铁的质量分数为：8.4g/9g 100%=93% y=22.8g 溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.7 25.4g9g8.4g100%=17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）样品中铁的质量分数是 93% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17% 4、（共 6 分）（1） 1：1：2（或 32：32： 64：或 3：3：6）（ 2）8g 38g 5、（共 7 分）设样品中 MgCl2的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y MgCl2+2NaO

29、H=MgOH 2 +2NaCl95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl 溶液的溶质的质量分数为11.7g9.5g+50g+63.5g5.8g=10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为 9.5g （2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为 10% 6、（ 5 分）（1）解： mCa：mC ：mH ： mO=40 126：120：1611 =10：18：5： 44 （ 2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 x 钙的质量分数为：40/308 100%=13% x 0.104g/100mL=0.2g 2013

30、% x=500nL 7、（ 6 分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为 x H2=4.00L 0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2 x 0.352g x=56 0.352g/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为10.0g9.856g/10.0g 100%=1.44% 介于 0.03%2.0% 之间,该铁合金是钢（ 2）解：设反应后所得溶液中的质量为 y Fe+H2SO4 =FeSO4+H 2152 2 y 0.352g y=152 0.352g/2=26.75g FeSO4 的质量分数为：26.75g/100g 9.856g0.352g100%=24

31、.4% 8、（ 6 分）解：（ 1）依据题意,设生成 NaOH 的质量为 x Na2O+H 2O=2NaOH 名师归纳总结 62 80 第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3.1g x 学习必备欢迎下载62：80=3.1g ：x x=4g 4g/3.1g+m=16% m=21.9g （ 2）设盐酸中溶质的质量分数为 HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50gy 4.0g a y,生成 NaCl 的质量为 a 36.5：40=50g y： 4.0g y=7.3% （ 3）40： 58.5=4.0g：a a=

32、5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20.C 时 NaCl 的饱和溶5.85g/50g+25g 5.85gb=36/100 b=52.9g 答：（1）m 为 21.9g；（2）盐酸中溶质的质量分数为 7.3% （3）需蒸发 52.9g 水9、（ 5 分）（1）钙元素；（2）醋（或水） ；（ 3）解：设产生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3 的质量为 x CaCO3 +2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca 元素养量： 0.3g 40/100=0.12g Ca 元素养量分数：0.12g/

33、10g 100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2% 10（8 分）（1） 4s （2） 6.6g （3）设完全反应时,生成硫酸钠的质量为 x 2NaHCO 3 + H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H 2O+ 2CO 2142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（ Na2SO4溶液） =12.60g+100.5g 6.6g=106.5g wNa 2SO4=10.65g/106.5g 100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10% 11（3 分） 4.5; 495.5; 200 12（6 分）解：设样品中锌的质量为 x；稀

34、硫酸中的溶质质量为 y Zn+H 2SO4=ZnSO 4 + H 2名师归纳总结 65 98 2 第 13 页,共 17 页x y 0.1g 1 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为6.75g/10g100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为4.9g/50g 100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 13（3 分） 2.53

35、 14（4 分）（1）乙（ 2）解：设 50g 海水中含氯化钠的质量为 x NaCl + AgNO 3=AgCl + NaNO358.5 143.5 x 1.435g x=58.51.435g/143.5=0.585g 就海水中氯化钠的质量分数为：0.585g/50g 100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠运算）的质量分数是X 1.17% 15（4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为2KClO 3=2KCl + 3O224596 x 2.4g 245：96=x ：2.4g x=6.125g 6.125g/10g100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61；25% 1

36、6（6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 8%+10 64%=8.8 5 亩果园需硫酸铜的质量为：150 1% 5=7.5 由于 8.8 7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满意需要17（5 分）解：设参与反应的二氧化硫的质量为 x SO2+ I2 +2H 2O=H 2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x ：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于 0.15mg/m30.32mg/m30.004g 超过了安全摄入量；、（7 分）（） 0.64g （）设参与反应的氢氧化钠的质量为 x

37、2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O 80 64 x 0.64g 80：64=x： 0.64g x=0.8g （） SO2 质量分数 =0.64g/1000L 1.3g/L 100%=0.05% （其他合理答案也给分）24、（3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=7.1g/28.40g 100%=25% 25、（8 分）（1）钠（或 Na）6 （2）解：由题意判定：B 是 CaCO3,A 是 Na2CO3 名师归纳总结 设生成 CaCO3 的质量为w,Na2CO 3 溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,第 15 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生成 NaCl 的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +CO 2+H2O 100 44 w 4.