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1、第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题(共13小题) 1.下列检验Cl的方法正确的是()A 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl2.某学生配制0.1 molL1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A 空盘时天平指针指向左边 B 把烧碱放在滤纸上称量C 定容时俯视刻度线 D 使用部分变
2、质的烧碱3.下列反应的离子方程式正确的是()A 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO32OHCa2= CaCO3CO322H2OB 过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3OHCa2= CaCO3H2OC 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO3H=CO2H2OD 碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO32H= 2NaCO2H2O4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD 50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶
3、液中含有H+数为0.005NA5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等的O2和O3 B 原子数目相等的CO和N2C 电子数目相等的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CH46.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液B 1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D 300 mL 5 molL-1KClO3溶液7.要使100 mL 2 molL1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A 加100 mL水将溶液稀释 B 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使
4、之完全溶解C 将溶剂蒸发掉一半 D 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)8.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ()A 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L9.检验Cl时所用试剂硝酸的作用是()A 防止CO32的干扰B 防止Cl的干扰C 生成Ag2CO3沉淀D 防止NO3的干扰10.下列说法正确的是()A 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C 等物质
5、的量的甲烷和氧气的质量之比为21D 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1211.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1硫酸钾溶液的说法中正确的是()A 1 L溶液中含0.3NA个KB 1 L溶液中含0.9NA个离子C 2 L溶液中K浓度是1.2 molL1D 2 L溶液中含0.6NA个离子12.120时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A 2.8 g B 3.0 g C 7.2 g D 5.8 g13.在30时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食
6、盐水中食盐的质量分数为()A 10% B 25% C 40% D 20%二、非选择题（共8题） 14.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。(1)淡黄色的化合物为_。(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b._。该反应的化学方程式是_。(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为_，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_。15.某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的C
7、O2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原
8、因是_。(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。16.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。17.现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_。(
9、3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为_。(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_(填“能”或“不能”)。18.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为mol，MgCl2的质量为g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为molL1。19.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)
10、。20.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液：(1)硫酸钠溶液的物质的量浓度是_。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度是_，溶质的质量是_。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是_，硫酸根离子的物质的量浓度是_。21.计算填空：(1)常温下将10.0 mL 2.0 molL1的硝酸溶液加水稀释到400 mL。所得硝酸溶液的物质的量浓度为_；若稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有硝酸的质量为_，中和这100 mL 硝酸溶液需要0.08 molL1氢氧化钠溶液的体积是_。(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20 时，每1
11、00 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达到饱和。在20 500 g水中加入37.0 g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500 mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_；若使原500 mL溶液中的钙离子的浓度降低至0.01 molL1，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是_。参考答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D14.(1)过氧化钠(2)有热量放出2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O215.(1)bc(2)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(
12、3)除去未反应的CO2、H2O(g)水蒸气与Na2O2反应也能产生O2(4)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)16.(1)NaNa2O2 NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH217.(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(4)不能18.（1）0.2 9.5（2）0.5 0.119.4120.(1) 0.2 molL1(2) 0.2 molL11.42 g(3) 0.2 molL10.1 molL121.(1)0.05 molL10.315 g62.5 mL(2)0.045 molL10.14 L学科网（北京）股份有限公司