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1、第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1下列内容在容量瓶上无需标出的是：（ ）A刻度线B容积C温度D配制溶液的浓度2 奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好A氢气B氦气C氧气D二氧化碳3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g4V L Al2(SO4)3溶液中含Al3 m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )Amol
2、/LB mol/LC mol/LDmol/L5已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是AA、C、E一定含有同种元素BB与H2反应，条件不同，现象不同CC与D反应会产生红褐色沉淀DD物质可能为FeCl26化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A料酒可以除去食物中的腥味B纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C葡萄糖可用于补钙药物的合成D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有酚酞的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠能置换出CuSO4溶液中的铜将两小块质量相等的金属钠，
3、一块直接投入水中，另一块投入含有少量HCl的溶液中，两者放出的氢气质量不等ABCD8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等9为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC工业上N2和H2反应生成了2molNH3，转移的电子数为6NAD常温下，pH=10的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.0001NA10下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()ANaClO是盐，具有强氧化性B氯气能使湿润的红
4、色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性D干燥的氯气不具有漂白性11下列说法错误的是A10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的B制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小
5、于0.1NAC常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NADNa2O2中阴阳离子数目之比为1213下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱B向盛有2mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1molL-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1molL-1Na2S溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)C石灰石与
6、浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强D向2mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2AABBCCDD14下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项 实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4
7、，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强AABBCCDD二、填空题151个H2SO4分子中含有_个氧原子，6.021023个H2SO4分子中H原子的物质的量_。16是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液
8、的浓度(用C表示)范围为_。(2)和KO2有下列反应：若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_。三、实验题17实验室需要02 molL1NaOH溶液480 mL和05 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。A B C D E. (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时，如果试样是液体，
9、用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀(3)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.2 molL1。(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。18如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据
10、回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用_mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_。下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是
11、_(填字母代号)。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19某化学兴趣小组用500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(忽略溶液体积变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。提出假设假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为_。实验过程(1)甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液A变红，
12、由此得出溶液A中含有NaOH，假设I成立。但乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误，他的理由是_。(2)为了确定溶液A的溶质，乙同学进一步提出，应先取少量溶液A，向其中加入一种过量的_(填化学式)溶液，来检验溶液A是否含_(填化学式)，结果加入检验溶液后观察到溶液A立即变浑浊。(3)丙同学为了进一步确定溶液A的溶质成分，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，向滤液加入稀硫酸，立即有无色气体生成，则假设_正确。(4)为准确测定a值，丁同学取了50 mL 溶液A在锥形瓶中，向其中缓缓地逐滴加入某浓度的稀硫酸，并不断搅拌，记录下生成的气体随加入的硫酸体积而变化的情况，并绘制出下图。据此计算a=_，所加硫酸的
13、物质的量浓度为_。四、元素或物质推断题20如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1) F是_， (填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。21下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：AC(离子方程式)_，BD(化学方程式)_。五、计算题22锌与100mL18.5mol
14、L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1molL-1。请计算：（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为_。（2）反应中共消耗Zn的质量为_。（3）气体的成分及物质的量之比为_。23请回答下列问题：(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(2)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成
15、的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。24某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度_。参考答案1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9C 10B 11A 12D 13D 14D 154 2mol 16C 3mol 17AC 烧杯、玻璃棒 BCD 4.0 13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 181
16、2.0 BD 16.7 20 偏低 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 AD 19NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，也能使酚酞溶液变红色 BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等合理答案) Na2CO3 0.075 0.25 molL-1 20HCl 漂白 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2 21Na Na2O2 NaOH 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 221.8mol 97.5g V(SO2):V(H2)=1:4 232:3 1:2 0.4 mol/L SO2 H2 1:3 40 240.1mol/L