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1、第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题（共13题）1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒ACl2BHClOCHClDH2O2某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L3氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化
2、铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少AABBCCDD4下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉可用NaOH制得B漂白粉的有效成分是和C漂白粉是由与消石灰制得的纯净物D漂白粉暴露在空气中会变质失效5下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是ANa2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体BNa2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数6下面关于
3、金属钠的描述正确的是A少量钠应保存在水中B钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途D钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA8定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热B用图
4、2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量9设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A苯乙烯( )含有数目为B标准状况下，含有原子数目为C与足量水反应，转移的电子数目为D溶液中，和离子数目之和为10下列实验操作中，正确的是A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D酒精灯使用完毕，可直接吹灭11下列有关焰色试验的叙述正确的是A焰色试验是元素的化学性质B可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金
5、属化合物所呈现的各种艳丽色彩D钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察12下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D液氯可以储存在钢瓶中13“要想做好实验，就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）A配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C用来分离乙醇和水D稀释浓硫酸二、非选择题（共10题）14实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：(1)配制该溶液时使用的仪器
6、除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_、_。(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需固体的质量为_；称量溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_。(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)_。A用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处(4)实验中有关做法正确的是_(填字母)A用托盘天平称量时应左物右码B称量时，将固体放在滤纸上C使用容量瓶之前应先检验
7、是否漏水(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)未洗涤烧杯和玻璃棒_；定容时俯视刻度线_；容量瓶中有少量蒸馏水_；(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_。15在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。(1)O2转化为O3属于_(填“化学”或“物理”)变化。(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_，密度之比为_。(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。16葡萄糖氧化反应(C6H12O6+
8、6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_细口瓶。(3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.96.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能
9、量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液_mL(忽略溶液混合时体积的变化)。17以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液已知(三溴苯酚)和溶液颜色均为无色(1)消耗的物质的量为_(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_(写出简要计算过程)18常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。19室温下，某同学进行与反
10、应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。丙装置中盛放无水的仪器名称是_，乙装置中溶液的作用是_。(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。先组装仪器，然后_。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_。20硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2S2O3与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向
11、圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。生成物中，属于非电解质的是_。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为_，该过程中体现出浓硫酸_的性质。(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生_和_(都用离子方程式表示)。装置B、D的试剂相同，均为_。步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪
12、器，接口顺序为ag，h_，_，_d。(4)Na2S2O3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液，使其恰好与残留的Cl2完全反应，离子方程式为，请设计实验方案，证明溶液中有Cl-_。21TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_，E装置
13、中的试剂是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp
14、(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl。安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_；滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)。22A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_；(2)若B是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_，反应的化学反应方程式为_；(3)若
15、D物质具有两性。反应在盐酸中完成，则C的化学式为_；反应在溶液中完成，则C的化学式为_，反应的离子方程式为_。23常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A_、B_、C_、D_；（2）在通常情况下，A的物理性质是_；（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：（离子方程式）_；（离子方程式）_；（化学方程式）_。参考答案：1B2B3B4D5C6D7D8A9C10C11C12A13B14(1) 容量瓶 胶头滴管(2) 搅拌，加速
16、固体溶解(3)(4)(5) 偏低 偏高 无影响(6)重新配制15(1)化学(2) 32 23(3)0.1NA16(1)非电解质(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管(3)67.2(4)正常(5)2417(1)(2)18 28 氮气 一氧化碳19(1) 干燥管 除去中混有的(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 20(1) SO2 32g 强氧化性、酸性(2) +2H+=H2O+CO2 +2H+=H2O+SO2+S 氢氧化钠溶液(3) b c e f(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-21(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸(2)2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6) 液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或22(1)(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(3) 23 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大