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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯检测题含答案-上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（17题）1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色，导致变色的微粒依次是（ ）AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数相同C两块钠的反应产物的颜色相同D两块钠所得反应产物的质量相等3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是()。A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.
2、K2CO3、CaCl24、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应5、下列离子方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH26、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说
3、法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( ) A.HCO3-B.SO32-C.ClD.Na8、(双选)下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目
4、之比为32D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶A. B.C. D.11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是( ) A.Mg2+的结构示意图： B.H2的摩尔质量：2C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的
5、溶液中滴入酚酞，溶液变红12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）A.等于 B.大于 C.小于 D.无法确定13、下列物质：氯气；液氯；新制氯水；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )ABCD14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生 B有沉淀产生C有银白色金属产生 D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动15、实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的
6、物质的量（） A.方法比方法多B.方法比方法多 C.两种方法一样多D.无法比较16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaO
7、H溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A.14B.15C.21D.23二、非选择题。（4题）18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D装置的作用是_。(3)E装置中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl
8、-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_。(2)通入二氧化碳的目的是_。(3)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性.(4)下列物质中，_可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO220、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。 （2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。（5）同温同压下，
9、O2、CO2的密度之比为 。（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答： （1）计算所需量取的浓硫酸的体积为_，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有_、_、_；该同学在实验中的明显不正确操作是_。 （2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你
10、认为他这样做的后果是_，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是_ 。（3）下列说法正确的是_.A.实验过程中共加水 B. 硫酸的质量分数是 硫酸的 C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的 D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的 第二章 海水中的重要元素钠和氯检测题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（17题）1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色，导致变色的微粒依次是（ ）AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-【答案】B 2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正
11、确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数相同C两块钠的反应产物的颜色相同D两块钠所得反应产物的质量相等【答案】B 3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是()。A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2【答案】A 4、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中的所有化学反应均为氧化还
12、原反应【答案】BC 5、下列离子方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2【答案】B 6、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】B 7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种
13、离子的浓度基本保持不变的是( ) A.HCO3-B.SO32-C.ClD.Na【答案】D 8、(双选)下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为32D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g【答案】CD 9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等【答案】A 10、用NaOH固体配制250 m
14、L 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶A. B.C. D.【答案】C 11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是( ) A.Mg2+的结构示意图： B.H2的摩尔质量：2C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红【答案】 B 12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）A.等于 B.大于 C.小于 D.无法确定【答案】B 13、下列物质：氯气；液氯；新制氯水；盐酸；盐酸酸化的漂白粉
15、溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )ABCD【答案】C 14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生 B有沉淀产生C有银白色金属产生 D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动【答案】C15、实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（） A.方法比方法多B.方法比方法多 C.两种方法一样多D.无法比较【答案】B 16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A配制0.4000molL1的N
16、aOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】 A 17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A.14B.15C.21D.23【答案】A 二、非选择题。（4题）18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的
17、实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D装置的作用是_。(3)E装置中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。【答案】(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度 19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+ 、Mg
18、2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_。(2)通入二氧化碳的目的是_。(3)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性.(4)下列物质中，_可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO2【答案】Mg(OH)2 、CaCO3 将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 消毒杀菌 强氧化性 和 20、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。 （2）标准状况下5.6 L CO2的质
19、量为 g。（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。【答案】（1）1 （2）11 （3）11.2 （4）4.48 （5）811 （6）44.8 16 21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保
20、存到试剂瓶中。请分析他的做法回答： （1）计算所需量取的浓硫酸的体积为_，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有_、_、_；该同学在实验中的明显不正确操作是_。 （2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是_，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是_ 。（3）下列说法正确的是_.A.实验过程中共加水 B. 硫酸的质量分数是 硫酸的 C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的 D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的 【答案】 （1） 或 ；量筒；玻璃棒； 容量瓶；不能将水加入到浓硫酸中（2）所配溶液浓度偏低；倒掉溶液重新配制 （3）C 学科网（北京）股份有限公司