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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流贵州省凯里市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc.精品文档.2015年11月高二化学期中考试试题一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1. 纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( )A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温3. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色4、在含酚酞的0.
2、1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深 C变浅 D不变5下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSO BNaHCO3NaHCOCCH3COOH=CH3COOH DH2CO32HCO6、在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab7、当密闭容器中反应mA(g)nB(s) pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计
3、量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是（ ）A. mnp B. mnp C. mp D. mp8、对于一定体积和条件下的可逆反应：N23H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 百分组成 NH3N2 B. 气体的密度不变C. 压强不变 D. c(H2)c(N2)c(NH3)3129、反应2A(g) B(g)xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p，A的转化率为p，则x的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 410、能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度11、下列反应既是氧化还
4、原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应12、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H414、已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2C
5、O(g) H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（ ）A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10B、90纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性C、0.1molL-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1（假设混合后溶液的体积不变）D、PH=3的盐酸与PH=11的氨
6、水等体积混合后PH=716、下列说法中不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，强电解质的水溶液中不存在溶质分子。A、 B、 C、 D、全部17、中和c(H)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()AV1V2V3 BV
7、3V2V1 CV1V2V3 DV1V2V318、水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是()A1104 B55.6107 C1107 D6.02102119、室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1. 010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-120、向4 L容器中充入0.7 mol SO2和0.4 mol O2，4 s末测得剩余SO2是0.3 mol，则u(O2)为（ ）A. 0.100 mol /(Lm
8、in) B. 0.025 mol /(Ls)D. 0.050 mol /(Lmin) D. 0.0125 mol /(Ls)二、填空题21、（6分）常温下，体积相同PH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸 醋酸，反应开始后，反应速率盐酸 醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸 醋酸。（填大于、小于或等于）22、(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_23、(12分)如图是某同学设计的放热反应
9、的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中反应的化学反应方程式是_ 。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6) 若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？24、（6分)可逆反应2A(g)nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分
10、别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。根据图分析，P1、P2的大小关系为 _；反应式中系数m和n的关系是_；该反应的逆反应是_热反应。25、（12分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)