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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date天大物理化学第五版课后习题答案第一章气体的pVT性质第一章气体的pVT性质1.1物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程1.5两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100C，另一个球则维持0C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件
2、知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。 （1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试 求两种气体混合后的压力。（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合，系统的压力认为。 （2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？ （3）根据分体积的定义 对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮
3、进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。 解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为， 因此。1.13 今有0C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。实验值为。 解：用理想气体状态方程计算 用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七），用MatLab
4、fzero函数求得该方程的解为 也可以用直接迭代法，取初值，迭代十次结果1.16 25C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10C，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知25C及10C时水的饱和蒸气压分别为3.17 kPa及1.23 kPa。 解：该过程图示如下 设系统为理想气体混合物，则 1.17 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300 K条件下大平衡时，容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K的沸水中，试求容器中到达新
5、的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K时水的饱和蒸气压为3.567 kPa。 解：将气相看作理想气体，在300 K时空气的分压为 由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K时空气的分压为 由于容器中始终有水存在，在373.15 K时，水的饱和蒸气压为101.325 kPa，系统中水蒸气的分压为101.325 kPa，所以系统的总压第二章热力学第一定律2.5始态为25C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到-28.47C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，
6、步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。解：先确定系统的始、末态 对于途径b，其功为根据热力学第一定律2.64 mol的某理想气体，温度升高20C，求的值。解：根据焓的定义2.10 2 mol某理想气体，。由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力体积增大到150 dm3，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的。解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数 该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的 根据热力学第一定律 2.13已知20C液态乙醇(C2H5OH，l)的体膨胀系数，等温压缩率，密度，摩尔定压热容。求20C，液态乙醇的。解：由热力学第二定律可
7、以证明，定压摩尔热容和定容摩尔热容有以下关系2.14容积为27 m3的绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与100 kPa的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器件使器内的空气由0C加热至20C，问需供给容器内的空气多少热量。已知空气的。假设空气为理想气体，加热过程中容器内空气的温度均匀。解：在该问题中，容器内的空气的压力恒定，但物质量随温度而改变注：在上述问题中不能应用，虽然容器的体积恒定。这是因为，从小孔中排出去的空气要对环境作功。所作功计算如下：在温度T时，升高系统温度dT，排出容器的空气的物质量为所作功这正等于用和所计算热量之差。2.15容积为0.1 m3的恒容密闭容器
8、中有一绝热隔板，其两侧分别为0C，4 mol的Ar(g)及150C，2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计则该过程可看作恒容过程，因此假设气体可看作理想气体，则2.16水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100C，其中CO(g)和H2(g)的摩尔分数均为0.5。若每小时有300 kg的水煤气由1100C冷却到100C，并用所收回的热来加热水，是水温由25C升高到75C。求每小时生产热水的质量。CO(g)和H2
9、(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系查本书附录，水的比定压热容。解：300 kg的水煤气中CO(g)和H2(g)的物质量分别为 300 kg的水煤气由1100C冷却到100C所放热量设生产热水的质量为m，则 2.18单原子理想气体A于双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的。解：过程图示如下 分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。因此， 单原子分子，双原子分子由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以 2.19在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2 mol
10、，0C的单原子理想气体A及5 mol，100C的双原子理想气体B，两气体的压力均为100 kPa。活塞外的压力维持在100 kPa不变。今将容器内的隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的。解：过程图示如下假定将绝热隔板换为导热隔板，达热平衡后，再移去隔板使其混合，则由于外压恒定，求功是方便的由于汽缸为绝热，因此2.20在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2 mol，0C的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6 mol，100C的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达平衡时的T及过程的。解：过
11、程图示如下显然，在过程中A为恒压，而B为恒容，因此同上题，先求功同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律2.23 5 mol双原子气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整个过程的及。解：过程图示如下 要确定，只需对第二步应用绝热状态方程，对双原子气体因此由于理想气体的U和H只是温度的函数，整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆2.24求证在理想气体p-V图上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。证明：根据理想气体绝热方程，得，因此。因此绝热线在处的斜率为恒温线在处的
12、斜率为。由于，因此绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。2.25一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞，活塞左、右两侧分别为50 dm3的单原子理想气体A和50 dm3的双原子理想气体B。两气体均为0C，100 kPa。A气体内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过通电缓慢加热左侧气体A，使推动活塞压缩右侧气体B到最终压力增至200 kPa。求：（1）气体B的末态温度。（2）气体B得到的功。（3）气体A的末态温度。（4）气体A从电热丝得到的热。解：过程图示如下由于加热缓慢，B可看作经历了一个绝热可逆过程，因此功用热力学第一定律求解气体A的末态温度可用理想气体状态方程
13、直接求解，将A与B的看作整体，W= 0，因此2.25在带活塞的绝热容器中有4.25 mol的某固态物质A及5 mol某单原子理想气体B，物质A的。始态温度，压力。今以气体B为系统，求经可逆膨胀到时，系统的及过程的。解：过程图示如下将A和B共同看作系统，则该过程为绝热可逆过程。作以下假设（1）固体B的体积不随温度变化；（2）对固体B，则从而对于气体B2.26已知水（H2O, l）在100C的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在在100C，101.325 kPa下使1 kg水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态方程式。解：该过程为可逆相变2.28已知100 kPa下冰的熔
14、点为0 C，此时冰的比熔化焓热Jg-1.水的平均定压热容。求在绝热容器内向1 kg 50 C的水中投入0.1 kg 0 C的冰后，系统末态的温度。计算时不考虑容器的热容。解：经粗略估算可知，系统的末态温度T应该高于0 C,因此2.29已知100 kPa下冰的熔点为0 C，此时冰的比熔化焓热Jg-1.水和冰的平均定压热容分别为及。今在绝热容器内向1 kg 50 C的水中投入0.8 kg温度-20 C的冰。求：（1）末态的温度。（2）末态水和冰的质量。解：1 kg 50 C的水降温致0 C时放热 0.8 kg -20 C的冰升温致0 C时所吸热完全融化则需热因此，只有部分冰熔化。所以系统末态的温度
15、为0 C。设有g的冰熔化，则有系统冰和水的质量分别为 2.30蒸汽锅炉中连续不断地注入20 C的水，将其加热并蒸发成180 C，饱和蒸汽压为1.003 MPa的水蒸气。求生产1 kg水蒸气所需要的热量。已知：水在100 C的摩尔蒸发焓，水的平均摩尔定压热容，水蒸气的摩尔定压热容与温度的函数关系见附录。解：将过程看作是恒压过程（），系统的初态和末态分别为和。插入平衡相变点，并将蒸汽看作理想气体，则过程的焓变为（注：压力对凝聚相焓变的影响可忽略，而理想气体的焓变与压力无关）查表知因此，2.31 100 kPa下，冰（H2O, s）的熔点为0C。在此条件下冰的摩尔融化热。已知在-10C 0C范围内过
16、冷水（H2O, l）和冰的摩尔定压热容分别为和。求在常压及-10C下过冷水结冰的摩尔凝固焓。解：过程图示如下平衡相变点，因此2.33 25C下，密闭恒容的容器中有10 g固体奈C10H8(s)在过量的O2(g)中完全燃烧成CO2(g)和H2O(l)。过程放热401.727 kJ。求（1）（2）的；（3）的；解：（1）C10H8的分子量M= 128.174，反应进程。（2）。（3）2.34应用附录中有关物资在25C的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在25C时的及。（1）（2）（3）解：查表知NH3(g)NO(g)H2O(g)H2O(l)-46.1190.25-241.818-285.830NO
17、2(g)HNO3(l)Fe2O3(s)CO(g)33.18-174.10-824.2-110.525（1）（2）（3）3.35应用附录中有关物资的热化学数据，计算25C时反应 的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25C的标准摩尔生成焓数据；（2）应用25C的标准摩尔燃烧焓数据。解：查表知Compound000因此，由标准摩尔生成焓由标准摩尔燃烧焓2.37已知25C甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）的标准摩尔生成焓分别为、及。应用这些数据求25C时下列反应的标准摩尔反应焓。解：显然要求
18、出甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的标准摩尔生成焓 2.39对于化学反应应用附录中4种物资在25C时的标准摩尔生成焓数据及摩尔定压热容与温度的函数关系式：（1）将表示成温度的函数关系式（2）求该反应在1000C时的。解：与温度的关系用Kirchhoff公式表示因此， 1000 K时，2.40甲烷与过量50%的空气混合，为使恒压燃烧的最高温度能达到2000C，求燃烧前混合气体应预热到多少摄氏度。物资的标准摩尔生成焓数据见附录。空气组成按，计算。各物资的平均摩尔定压热容分别为：；。解：燃烧为恒压绝热过程。化学反应式设计途径如下在下甲烷燃烧的摩尔反应热为，则可由表出（Kirchhoff公式）设甲烷的
19、物质量为1 mol，则，最后得到第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。解：卡诺热机的效率为根据定义3.5高温热源温度，低温热源。今有120 kJ的热直接从高温热源传给低温热源，龟此过程的。解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。（1）可逆热机效率。（2）不可逆热机效率。（3）不可逆热机效率。解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义因此，上面三种过程的总熵变分
20、别为。3.7已知水的比定压热容。今有1 kg，10C的水经下列三种不同过程加热成100C的水，求过程的。（1）系统与100C的热源接触。（2）系统先与55C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。（3）系统先与40C，70C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此3.8已知氮（N2, g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为将始态为300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的热源中，求下列过 程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。解：在恒压的情况下 在恒容情况下，将
21、氮（N2, g）看作理想气体将代替上面各式中的，即可求得所需各量3.9始态为，的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，DU= 0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下2.122 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至
22、400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的。解：过程图示如下 先求出末态的温度因此，两个重要公式对理想气体3.17组成为的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10 mol，从始态，绝热可逆压缩至的平衡态。求过程的。解：过程图示如下混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下 容易得到3.18单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共8 mol，组成为，始态。今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末态体积的平衡态。求过程的。解：过程图示如下先确定末态温度，绝热过程，因此 3.19常压下将100 g，27C的水与200 g，72C的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变。已知
23、水的比定压热容。解：过程图解如下321绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2 mol的200 K，50 dm3的单原子理想气体A，另一侧为3 mol的400 K，100 dm3的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。求过程的。解：过程图示如下系统的末态温度T可求解如下系统的熵变注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。即A和B的末态体积均为容器的体积。322绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N2(g)。一侧容积50 dm3，内有200 K的N2(g) 2 mol；另一侧容积为75 dm3,内有500 K的N2(g) 4 mol；N2(g)可
24、认为理想气体。今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。求过程的。解：过程图示如下 同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分的体积和为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题的比较。3.23常压下冰的熔点为0C，比熔化焓，水的比定压热熔。在一绝热容器中有1 kg，25C的水，现向容器中加入0.5 kg，0C的病，这是系统的始态。求系统达到平衡后，过程的。解：过程图示如下将过程看作恒压绝热过程。由于1 kg，25C的水降温至0C为只能导致克冰融化，因此3.27已知常压下冰的熔点为0C，摩尔熔化焓，苯的熔点为5.5 1C，摩尔熔化焓。液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为及。今
25、有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0C的8 mol H2O(s)与2 mol H2O(l)成平衡，另一容器中为5.51C的5 mol C6H6(l)与5 mol C6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。求过程的。解：粗略估算表明，5 mol C6H6(l)完全凝固将使8 mol H2O(s)完全熔化，因此，过程图示如下总的过程为恒压绝热过程，因此 3.28将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10 dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51C的恒温槽中恒温。35.51C为在101.325 kPa下乙醚的沸点。已知在此条
26、件下乙醚的摩尔蒸发焓。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的。解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温各状态函数的变化计算如下忽略液态乙醚的体积3.30.容积为20 dm3的密闭容器中共有2 mol H2O成气液平衡。已知80C，100C下水的饱和蒸气压分别为及，25C水的摩尔蒸发焓；水和水蒸气在25 100C间的平均定压摩尔热容分别为和。今将系统从80C的平衡态恒容加热到100C。求过程的。解：先估算100C时，系统中是否存在液态水。设终态只存在水蒸气，其物质量为n,则显然，只有一部分水蒸发，末态仍为气液平衡。因此有以下过程：设立如下途径第一步和第四步为可逆相变
27、，第二步为液态水的恒温变压，第三步为液态水的恒压变温。先求80C和100C时水的摩尔蒸发热3.31.O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为已知25C下O2(g)的标准摩尔熵。求O2(g)在100C，50 kPa下的摩尔规定熵值。解：由公式知3.32.若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示为试推导化学反应的标准摩尔反应熵与温度T的函数关系式，并说明积分常数如何确定。解：对于标准摩尔反应熵，有式中3.33.已知25C时液态水的标准摩尔生成吉布斯函，水在25C时的饱和蒸气压。求25C时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。解：恒温下 对凝聚相恒温过程，因此 3.34.100C的恒温槽中有一带有活塞
28、的导热圆筒，筒中为2 mol N2(g)及装与小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120 kPa不变。今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的。已知：水在100C时的饱和蒸气压为，在此条件下水的摩尔蒸发焓。解：将气相看作理想气体。系统终态H2O(g)的摩尔分数为3/5 = 0.6，因此 H2O(g)的分压为 3.35.已知100C水的饱和蒸气压为101.325 kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓。在置于100C恒温槽中的容积为100 dm3的密闭容器中，有压力120 kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过
29、程的。解：凝结蒸气的物质量为热力学各量计算如下3.36已知在101.325 kPa下，水的沸点为100C，其比蒸发焓。已知液态水和水蒸气在100 120C范围内的平均比定压热容分别为及。今有101.325 kPa下120C的1 kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的及。解：设计可逆途径如下3.36.已知在100 kPa下水的凝固点为0C，在-5C，过冷水的比凝固焓，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为，。今在100 kPa下，有-5C 1 kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的及。解：设计可逆途径如下 第二步、第四步为可逆相变，第一步、第五步为凝 聚相的恒温变压过程，因此该类题也可以用化学势来作，对于凝聚相，通常压力下，可认为化学势不随压力改变，即因此，3.37.已知在-5C，水和冰的密度分别为和