生活中常见的盐2.ppt

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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件能判断复分解反应的类型及发生条件二、二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钙碳酸钙 CaCOCaCO3 3 白白色色固体、不固体、不溶溶于水于水 是大理石和石灰石的主要成分。是大理石和石灰石的主要成分。碳酸钠碳酸钠 NaNa2 2COCO3 3 白色固体、易溶于水白色固体、

2、易溶于水俗称纯碱俗称纯碱( (水溶液呈碱性而得名）、苏打。水溶液呈碱性而得名）、苏打。 碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCONaHCO3 3 又叫小苏打。又叫小苏打。白色固体、易溶于水白色固体、易溶于水天安门天安门前华前华表表人民大会堂的柱子人民大会堂的柱子豪华酒店地面豪华酒店地面主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙名名 称称用于生产玻璃、造纸、用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，石灰石、大理石，石灰石、大理石用作建筑材料、实验室制取二用作建筑材料、实验室制取二

3、氧化碳、工业上制取生石灰氧化碳、工业上制取生石灰我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜他成功地摸索和改进他成功地摸索和改进了西方的制碱方法，了西方的制碱方法，发明了联合制碱法发明了联合制碱法（又称侯式制碱法）（又称侯式制碱法）他为纯碱和氮肥工业他为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰技术的发展做出了杰出的贡献。出的贡献。 请回忆实验室制取二氧化碳的化学请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式方程式? ?生成的气体是如何检验的呢生成的气体是如何检验的呢? ?1.1.碳酸氢钠碳酸氢钠为什么为什么可以作为可以作为医疗上治疗医疗上治疗胃酸过多的一种药剂胃酸过多的一种药剂？2.2.碳酸钙碳酸钙为什么为

4、什么可作可作医疗上医疗上的补钙剂？的补钙剂？【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析生成使生成使澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊的的无色气体无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠碳酸钠（或碳酸氢钠）与）与盐盐酸反应生成了酸反应生成了COCO2 2气体气体活动与探究活动与探究1 1 ：向向盛有少量碳盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加试管里加入入少量盐少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。观察现象。N

5、aNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 碳酸根离子的检验：碳酸根离子的检验：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl=2NaCl + H + 2HCl=2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ H + H ClCl = = NaClNaCl + H

6、 + H2 2O + COO + CO2 2 某物质某物质+ +稀稀HClHCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)+Ca(OH)2 2溶液溶液COCO2 2CaCOCaCO3 3碳酸盐碳酸盐检验依据：检验依据：检验试剂：检验试剂：检验方法：检验方法：小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的盐都能与盐酸反的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。应，生成二氧化碳气体。稀盐酸、澄清的石灰水稀盐酸、澄清的石灰水取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体简答题:

7、 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。氢钠在其中的作用。 碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳的缘故。的缘故。实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。入澄清的石灰水，观察现象。现象现象分析分析溶液变浑浊溶液变

8、浑浊应用：应用：NaOHNaOH的工业制取的工业制取纯碱纯碱NaNa2 2COCO3 3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2制取烧碱制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由纯碱制烧碱由纯碱制烧碱纯碱纯碱烧碱烧碱NaNa2 2COCO3 3+ +CaCa(OH)(OH)2 2=2NaOH+=2NaOH+CaCOCaCO3 3 如何除去如何除去NaOHNaOH中的杂质？中的杂质？加加Ca(OH)Ca(OH)2 2 溶液，过滤，蒸发。溶液，过滤，蒸发。NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO =CaCO3 3 + 2Na

9、OH + 2NaOH( (可溶可溶) )( (至少有一种沉淀至少有一种沉淀或气体或气体) )1.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱探究一：请归纳盐的化学性质探究一：请归纳盐的化学性质( (可溶可溶) )酸酸+ +碳酸碳酸( (氢）盐氢）盐新盐新盐+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳NaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2 HHCl = 2NaCl +Cl = 2NaCl +COCO2 2 + +HH2 2OONaHNaHCOCO3 3 + + HHCl = NaClCl = NaCl + +COCO2 2 + +HH2 2OONaNa2 2COCO3 3 + +

10、 CaCa(OH)(OH)2 2 = = CaCOCaCO3 3 + 2 NaOH+ 2 NaOH拓展探究二拓展探究二(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3 以下四个反应的反应物和生成物以下四个反应的反应物和生成物是什么类别？反应物是通过什么是什么类别？反应物是通过什么方式变成了生成物？方式变成了生成物？复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交

11、换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应:讨论讨论: : 1. 中和反应是否也是复分解反应？复分解中和反应是否也是复分解反应？复分解反应是否一定为中和反应？反应是否一定为中和反应？2.2.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？ 中和反应一定属于复分解反应基本类型。中和反应一定属于复分解反应基本类型。 复分解反应不一定为中和反应。复分解反应不一定为中

12、和反应。 中和反应不是基本反应类型中和反应不是基本反应类型 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件盐的溶解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3

13、) )2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3我会判断我会判断基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种以由两种或两种以上物质生成另一上物质生成另一种物质的反应种物质的反应由一种物质生成两种由一种物质生成两种或两种以上其他物质或两种以上其他物质的反应的反应由一种单质与一种由一种单质与一种化合物反应，生成化合物反应，生成另一种单质与另一另一种单质与另一种化合物的反应种化合物的反应由两种化合物互相交换由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合成分生成另外两种化合物的反应物的反应类类

14、型型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ CB特特征征反应物至少有两反应物至少有两种而生成物只有种而生成物只有一种，即一种，即“多变多变一一”反应物只有一种而生反应物只有一种而生成物有多种，即成物有多种，即“一一变多变多”反应物与生成物都反应物与生成物都是两种，且都是单是两种，且都是单质和化合物质和化合物反应物和生成物都为化反应物和生成物都为化合物合物练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl

15、+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 2.2.下列反应，属于化合反应的是（下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解），属于分解反应的是（反应的是（ ），属于置换反应的是（），属于置换反应的是（ ），属于），属于复分解反应的是（复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（）属于中和反应的是（ ）A A、Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2B B、H H2 2COCO3 3

16、 = H = H2 2O + COO + CO2 2 C C、2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O D D、S + OS + O2 2 = SO = SO2 2E E、2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH) +Cu(OH)2 2D DB BA AC EC EC C点燃点燃Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO治疗胃酸过多可以服用：含治疗胃酸过多可以服用：含氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化

17、镁、碳酸氢钠、碳酸镁氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸镁等的药物等的药物Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2OONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=+HCl=NaClNaCl +H +H2 2O + COO + CO2 2 若有胃溃疡病人则不宜用一些含碳酸盐的若有胃溃疡病人则不宜用一些含碳酸盐的药物是因为：药物是因为：反应产生二氧化碳气体，加剧病情反应产生二氧化碳气体，加剧病情1.1.如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否如何检验长期存放的氢

18、氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。变质？若变质写出有关的化学方程式。2.2.（1 1）请推论出碳酸钡（）请推论出碳酸钡（BaCOBaCO3 3）与稀盐与稀盐酸反应的化学方程式：酸反应的化学方程式：。（2 2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：为：R+2HCl=2KCl+HR+2HCl=2KCl+H2 2O+COO+CO2 2，可推出，可推出R R的的化学式为：化学式为：。练一练练一练AgNOAgNO3 3 + + HClHCl - - K K2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2- - Na Na2 2COCO3 3+ CaCl

19、+ CaCl2 2 - Na Na2 2SOSO4 4 + + HClHCl - -HH2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2-Ba(OH)Ba(OH)2 2+ + KClKCl - -CuSOCuSO4 4 + NH+ NH4 4NONO3 3- - HNOHNO3 3 + + NaOHNaOH - -AgClAgCl+HNO+HNO3 3CaCOCaCO3 3+ KOH+ KOHCaCOCaCO3 3+ + NaClNaClBaSOBaSO4 4+ + HClHClNaNONaNO3 3 + + HH2 2OO【思考思考】无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀

20、或水生成无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成有一包固体粉末，可能由有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过以下实验得到中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：以下结果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；无色；(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含

21、有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3 在下列物质中：在下列物质中：a a食盐；食盐；b b纯碱；纯碱；c c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d d碳酸钙；碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（）既是钙盐又是碳酸盐的是（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。

22、 它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠有大量气泡产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液