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1、第十一元第十一元盐化肥盐化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐【题题1】下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A A能电离出氢离子的化合物叫做酸能电离出氢离子的化合物叫做酸能电离出氢离子的化合物叫做酸能电离出氢离子的化合物叫做酸B B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C C能电离出酸根离子的化合物叫做盐能电离出酸根离子的化合物叫做盐能电离出酸根离子的化合物叫做盐能电离出酸根离子的化合物叫做盐D D由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐由金属离子和酸根离子
2、组成的化合物叫做盐由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【解析解析解析解析】对于酸、碱、盐的定义要把握的十分准对于酸、碱、盐的定义要把握的十分准对于酸、碱、盐的定义要把握的十分准对于酸、碱、盐的定义要把握的十分准确，特别突出的关键字词，如确，特别突出的关键字词，如确，特别突出的关键字词，如确，特别突出的关键字词，如“全部全部全部全部”。电离出。电离出。电离出。电离出的阳离子的阳离子的阳离子的阳离子“全部全部全部全部”是是是是H H的化合物才是酸。电离出的化合物才是酸。电离出的化合物才是酸。电离出的化合物才是酸。电离出的
3、阴离子的阴离子的阴离子的阴离子“全部全部全部全部”是是是是OHOH的化合物是碱。盐则是的化合物是碱。盐则是的化合物是碱。盐则是的化合物是碱。盐则是由金属离子和酸根离子组成的化合物。由金属离子和酸根离子组成的化合物。由金属离子和酸根离子组成的化合物。由金属离子和酸根离子组成的化合物。【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题4】某学生在研究工业废水的利用中，要把一某学生在研究工业废水的利用中，要把一某学生在研究工业废水的利用中，要把一某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含瓶含瓶含瓶含NaOHNaOH的废水的的废水的的废水的的废水的pHpH调至小于调至小于调至小于调至小于7 7，所采取的下列方，
4、所采取的下列方，所采取的下列方，所采取的下列方法中，正确的是（法中，正确的是（法中，正确的是（法中，正确的是（）A A往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释释释释B B往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色C C往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色往废水中滴加石
5、蕊试液和盐酸，至溶液呈红色D D往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色C【题题5】能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（）A AFeClFeCl3 3BB FeClFeCl2 2CCAgClDAgClDCuCl2B【解析解析解析解析】此题的判断可分两步进行。此题的判断可分两步进行。此题的判断可分两步进行。此题的判断可分两步进行。首先首先首先首先是判断是判断是判断是判断选项所给
6、的盐中金属是否是金属活动性顺序中排选项所给的盐中金属是否是金属活动性顺序中排选项所给的盐中金属是否是金属活动性顺序中排选项所给的盐中金属是否是金属活动性顺序中排在氢前面的金属。只有排在氢前面的金属才能直在氢前面的金属。只有排在氢前面的金属才能直在氢前面的金属。只有排在氢前面的金属才能直在氢前面的金属。只有排在氢前面的金属才能直接跟盐酸反应。接跟盐酸反应。接跟盐酸反应。接跟盐酸反应。其次其次其次其次是判断金属与酸反应的产物是判断金属与酸反应的产物是判断金属与酸反应的产物是判断金属与酸反应的产物是否正确。是否正确。是否正确。是否正确。【题题6】下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接下列物质中，不能用金
7、属和稀硫酸直接下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（反应制得的是（反应制得的是（反应制得的是（）A A硫酸锌硫酸锌硫酸锌硫酸锌B B硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜 C C硫酸铝硫酸铝硫酸铝硫酸铝D D硫酸铁硫酸铁硫酸铁硫酸铁BD指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HClH2SO4碱碱:NaOHCa(OH)2 盐盐:CaCO3Na2CO3酸酸:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物生
8、成的阳离子全部是氢离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,（除了水和双氧水就是酸）（除了水和双氧水就是酸）碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐（氧化物除外）其他的为盐（氧化物除外）指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2一些常见物质的化学
9、式及俗称俗称俗称食食盐盐纯纯碱碱苏苏打打烧烧碱碱火碱火碱双氧水双氧水盐盐酸酸化学式化学式Na2CO3分分类类盐盐酸酸俗称俗称灰灰锰锰氧氧大理石大理石小小苏苏打打生石灰生石灰熟石灰熟石灰化学式化学式分分类类提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指一类化合物，即组成里含有金属离子学中，盐是指一类化合物，即组成里含有金属离子学中，盐是指一类化合物，即组成里含有金属离子学中，盐是指一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如和酸根离子的化合物。如
10、和酸根离子的化合物。如和酸根离子的化合物。如氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠、硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜、碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠等等等等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的和食盐的概念。除食盐
11、外，生活中常见的碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：盐：盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、KMnOKMnO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。等。等。食盐：食盐：食盐：食盐：单指单指单指单指NaClNaCl。主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：
12、调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。料。料。料。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。一、氯化钠（一、氯化钠（一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）食盐的实用价值食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解
13、毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油斤油1斤盐的斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍
14、保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出
15、现黑点，用盐可以擦掉。（1 1）NaNa2 2COCO3 3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（2 2）NaHCONaHCO3 3：糕点：糕点：糕点：糕点发酵粉发酵粉发酵粉发酵粉，治疗胃酸过多治疗胃酸过多治疗胃酸过多治疗胃酸过多等。等。等。等。（3 3）CaCOCaCO3 3：建筑材料建筑材料建筑材料建筑材料，补钙剂补钙剂补钙剂补钙剂等。等。等。等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：
16、主要用途：（1 1）NaNa2 2COCO3 3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱（纯碱不是碱，它是盐纯碱不是碱，它是盐纯碱不是碱，它是盐纯碱不是碱，它是盐）（2 2）NaHCONaHCO3 3：白色粉末，：白色粉末，：白色粉末，：白色粉末，俗名：小苏打。俗名：小苏打。俗名：小苏打。俗名：小苏打。（3 3）CaCOCaCO3 3：白色固体，石灰石、大理石主要成：白色固体，石灰石、大理石主要成：白色固体，石灰石、大理石主要成：白色固体，石灰石、大理石主要成分。分。分。分。2.2.2.碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸
17、盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2【思考思考思考思考】上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？COCO3 3COCO3 3HCOHCO3 3含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐
18、酸反含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。应，生成二氧化碳气体。应，生成二氧化碳气体。应，生成二氧化碳气体。滴加滴加滴加滴加盐酸盐酸盐酸盐酸COCO3 32 2、HCOHCO3 3检验检验检验检验（课本实验（课本实验（课本实验（课本实验11-1)11-1)方法：方法：方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
19、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物未知物产生气体产生气体看澄清石看澄清石灰水是否灰水是否变浑浊变浑浊通入澄清通入澄清通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中石灰水中石灰水中课本第课本第课本第课本第7474页页页页实验实验实验实验11-211-2实验现象实验现象实验现象实验现象:分析分析分析分析:化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式:NaNa2 2COCO3 3+Ca(+Ca(OHOH)2 2=CaCaCOCO3 3+2+2NaNaOHOH由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两
20、种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应NaNaOHOH+H+HClCl=Na=NaClCl+H+H2 2OONaNa2 2COCO3 3+Ca(+Ca(OHOH)2 2=CaCaCOCO3 3+2+2NaNaOHOHNaNaClCl+Ag+AgNONO3 3=Na=NaNONO3 3+Ag+AgClCl CaCaCOCO3 3+2H+2HClCl=Ca=CaClCl2 2+H+H2 2COCO3 3实质实质实质实质CaCOCaCO3 3+2HCl=Ca
21、Cl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应实际实际实际实际二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件(实验实验实验实验11-3)11-3)当两种化合物当两种化合物当两种化合物当两种化合物在溶液中在溶液中在溶液中在溶液中相互交换成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有沉淀沉淀沉淀沉淀或有或有或有或有气体气体气体气体或有或有或有或有水水水水生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应
22、才可以发生NaOH+HCl=NaCl+NaOH+HCl=NaCl+HH2 2OONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+O+COCO2 2 当反应中有当反应中有当反应中有当反应中有难溶难溶难溶难溶或或或或微溶的物质微溶的物质微溶的物质微溶的物质生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说“变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊”）。【课堂练习课堂练习课堂练
23、习课堂练习】【练习练习练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO3 3 MgSOMgSO4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4)2 2S SOO4 4 Ba(OH)Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色白色白色 白色白色白色白色 白色白色白色白色 蓝色蓝色蓝色蓝色 白色白色白色白色 红褐色红褐色红褐色红褐色
24、【练习练习练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO1.KNO3 3+NaCl 2.Ba(NO+NaCl 2.Ba(NO 3 3)2 2+Na+Na 2 2SO SO 4 4 3.Na 3.Na 2 2CO CO 3 3+H+H2 2SOSO4 4 4.FeCl 4.FeCl 3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 5.NH 5.NH 4 4Cl+ZnSO Cl+ZnSO 4 4 6.6.NaNa2 2CO CO 3 3+Ca(OH)Ca(OH)2 2【练习练习练习练习3
25、3】有有有有Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（）A.A.3 3个个个个 B.B.4 4个个个个 C.C.5 5个个个个D.D.6 6个个个个C【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题4】下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性酸性酸性溶液中能大量共存溶液
26、中能大量共存溶液中能大量共存溶液中能大量共存的是的是的是的是（）（）A.AgAg+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-B.NaNa+、OHOH-、SOSO4 42-2-C.K K+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-D.BaBa2+2+、MgMg2+2+、ClCl-【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【例例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化请将除去下列物质中的杂质的试剂的化请将除去下列物质中的杂质的试剂的化请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上学式填在短线上学式填在短线上学式填在短线上FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4)_)_NaOH(NaNaO
27、H(Na2 2COCO3 3)_)_NaNONaNO3 3(NaCl)_(NaCl)_【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】FeFeCa(OH)Ca(OH)2 2AgNOAgNO3 3练习 在下列物质中：在下列物质中：a a食盐；食盐；b b纯碱；纯碱；c c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d d碳碳酸钙；酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，同）；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂是；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症是；（）既是钙盐又
28、是碳酸盐是（）既是钙盐又是碳酸盐是 。附录附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）摄氏度）P111这些物质间这些物质间能否反应能否反应1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、
29、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O五、几种常见离子的检验五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色
30、石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化
31、氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是顺序是（）A、B、C、D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验鉴别该白色粉末，做如下实
32、验。（。（1）将白色）将白色粉末溶于水得无色溶液；（粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴）在该溶液中滴加加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2判断下列反应能否发生，能的写出判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。化学方程式。碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化
33、钠硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡答案答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（）氢氧化铜和硫酸
34、（2）氢氧化铜和氯化镁）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠）硫酸铜和氢氧化钠【题题2】向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，滴酚酞溶液，溶液变成色，滴酚酞溶液，溶液变成色，滴酚酞溶液，溶液变成色，PHPH7 7；逐；逐；逐；逐滴
35、向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，无色时，无色时，无色时，PHPH7 7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，PHPH7 7。红红红红【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题3】为了为了为了为了完全中和完全中和完全中和完全中和一定质量的盐酸，需用一定质量的盐酸，需用一定质量的盐酸，需用一定质量的盐酸，需用10g10g质量分数为质量分数为质量分数为质量分数为4%4%的的的的NaOHNaOH溶液。如果改用溶液。如果改用溶液。如果改用溶液。如
36、果改用10g10g质量分数为质量分数为质量分数为质量分数为4%4%的的的的KOHKOH溶液，反应后溶液的溶液，反应后溶液的溶液，反应后溶液的溶液，反应后溶液的PHPH（）A.7 7B.7 7C.77D.无法判断无法判断无法判断无法判断B推断 已知：已知：在化工生产中，原料往往不能全部转在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。现要分析一种
37、仓库里的固体烧碱样品。（1 1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。杂质。（2 2）设计一个实验方案，来验证你的推测。）设计一个实验方案，来验证你的推测。【思考思考思考思考1 1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？一、粗盐提纯一、粗盐提纯一、粗盐提纯一、粗盐提纯氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿
38、中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体 粗盐。粗盐。粗盐。粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的粗盐中含
39、有的较多的粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的可溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质(如：如：如：如：MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2)和和和和不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质(如：如：如：如：泥沙泥沙泥沙泥沙等等等等)【思考思考思考思考1 1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？【思考思考思考思考2 2】要将粗盐要将粗盐要将粗盐要将粗盐初步提纯初步提纯初步提纯初步提纯(即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶性杂质性杂质性杂质性杂质 泥沙泥沙泥沙
40、泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤应采用什么方法？主要有哪些步骤应采用什么方法？主要有哪些步骤应采用什么方法？主要有哪些步骤？【思考思考思考思考3 3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：一贴：一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要
41、滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。二低：二低：二低：二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：三靠：三靠：三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边
42、，防止滤纸破损，滤液浑浊；盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；棒上；棒上；棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。液滴飞溅。液滴飞溅。液滴飞溅。另外注意：另外注意：另外注意：另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可
43、能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。【思考思考思考思考3 3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发
44、操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：1.1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。2.2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，
45、造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热，利用余热使滤液蒸干。【思考思考思考思考2 2】要将粗盐要将粗盐要将粗盐要将粗盐初步提纯初步提纯初步提纯初步提纯(即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶性杂质性杂质性杂质性杂质 泥沙泥沙泥沙泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步
46、骤应采用什么方法？主要有哪些步骤应采用什么方法？主要有哪些步骤应采用什么方法？主要有哪些步骤？除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法过滤法过滤法过滤法粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解：溶解：溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：过滤：过滤：引流引流引流引流蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防
47、止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考思考思考思考4 4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？图为某学生进行粗盐提纯实验图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回中过滤操作的示意图，试回答：答：（1 1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称：，。（2 2）漏斗中液体的液面应该）漏斗中液体的液面应该
48、（填（填“高高”或或“低低”）于滤于滤纸的边缘。纸的边缘。（3 3）蒸发滤液时，用玻璃）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现；等到蒸发皿中出现时，停止加热，时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的干，移去蒸发皿时应使用的仪器是仪器是。一、盐的分类一、盐的分类一、盐的分类一、盐的分类1.1.1.1.1.1.按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐：正盐：正盐：正盐
49、：NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 、BaSOBaSO 4 4 KCl KCl、(NH(NH4 4)2 2SO SO 4 4、NHNH4 4ClCl酸式盐：酸式盐：酸式盐：酸式盐：NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO 3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 碱式盐：碱式盐：碱式盐：碱式盐：CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO CO 3 3 2.2.2.2.2.2.另外另外另外另外另外另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，根据盐的组成里所含阴、阳
50、离子的特点，根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐可将盐分类并称为某盐可将盐分类并称为某盐可将盐分类并称为某盐可将盐分类并称为某盐可将盐分类并称为某盐 钠盐：钠盐：钠盐：钠盐：NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3 钾盐：钾盐：钾盐：钾盐：KClKCl、KK2 2SOSO4 4 、K K2 2COCO3 3 铵盐：铵盐：铵盐：铵盐：(NH(NH4 4)2 2SO SO 4 4、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3 碳酸盐：碳酸盐：碳酸盐：碳酸盐：K K2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3 、NaNa2 2COCO