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1、 化学反响热的计算 学案一、盖斯定律根底要点1盖斯定律：思考1对盖斯定律的理解：(1) (2) (3) (4)思考2H1、H1、H1 三种之间的关系如何图图H1H1H2H2H3H3根底要点2计算的步骤1、 找出能量守恒的等量的关系图1图2（1） 找起点A（2） 找终点C（3） 过程ABC AC（4） 列式H1+H2=H3 注意配平在具体实例中要注意（5） 求解例题1试利用298K时以下反响焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O2 (g)=CO(g)的反响焓变反响C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反响 CO(g)+O2 (g)=CO2(g) H2=-
2、283.0 KJmol-1反响方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反响为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反响 CCO2CO。（4） 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2H2=-283.0 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2=+283.0 KJmol-1 5 求解：H3=H1H2=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反响为基准1找起点C(s),2终点是CO2(g),3总共经历了两个反响 CCO2；CCOCO2。4也就说C
3、CO2的焓变为CCO；COCO2之和。 那么H1=H3+H25求解：CCO H3=H1H2=-110.5 KJmol-1方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO2（3） 利用方程组消去中间产物反响反响反响（4） 列式：H1H2=H3（5） 求解可得二、反响热的计算：练习1298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反响，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反响热练习2乙醇的燃烧热是H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量练习3以下反响的反响热为：(1)CH3COOHl+2O2g=2CO2(
4、g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算以下反响的反响热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)分层练习1、以下热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g);H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(
5、l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol2、常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P白磷，s+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P红磷，s+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol假设a、b均大于零，那么a和b的关系为 Aab B D无法确定3、： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为H1、H2、H3，,那么H1、H2和H3的大小关系为 ( )A.H1=H2H3 B
6、.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H34、25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，以下说法正确的选项是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(
7、g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1以下关系式中正确的选项是 A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d06、在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H
8、2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-17、反响X+Y=M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,那么此条件下反响: C4H10(g)+13/2O2(g)=
9、 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ反响热专项练习1、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反响吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ2、甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg1。以下热化学方程式中不正确的选项是ACH4(g)2O2(g)CO2(
10、g)2H2O(l)；H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反响，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反响，H 23.4kJ/mol，以上事实说明A1，3环己二烯加氢是吸热反响B苯加氢生成环己烷是吸热反响C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的
11、热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是AZ2XBZ2YCW2XDW2Y5、在同温同压下，以下各组热化学方程式Q2Q1的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ1 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1 S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ16、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃
12、烧相比，损失的热量为A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反响的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H28、对以下化学反响热现象，不正确的说法是A放热的反响发生时不必加热B化学反响一定有能量变化C化学反响一般地说，吸热反响需要加热后才能发生D化学反响热效应数值与反响物质多少有关9、以NA代表阿伏加德罗常数，那么关
13、于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；H-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是A有10NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL1的氢氧化钠溶液50mL，那么无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是A10QB10Q5QC大于10QD小于5Q11、以下说法正确的选项是A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B任
14、何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反响在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反响12、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“假设是一个反响可以分步进行，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。这是在各反响于相同条件下完成时的有关反响热的重要规律，称为盖斯定律。金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C石墨、sO2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，那么金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为
15、：_。假设取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，那么金刚石和石墨的物质的量之比为_用含Q的代数式表示。13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷分子式B2H6，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，那么其热化学方程式为_。又H2O(l)H2O(g)；H44kJmol1，那么11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。15、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为_kJmol1，是_(填吸热或“放热)(2
16、)无水硫酸铜的溶解热为_kJmol1，是_过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol胆矾脱水需_kJmol1热量。16、目前大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反响如下： 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口填增大或减小，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬
17、天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。17、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。1放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。21.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反响，放出114.6kJ的热量，该反响的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。答案与提示1、C依据反响热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反响时吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反响生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，
18、并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。2、D题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1其他系数与热量相对应的方程式均正确。3、D由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。4、AX、Y获得两个电子就到达稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子到达稳定
19、结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，那么W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。5、C反响放出或吸收的热量的多少，跟反响物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1Q2；C中固态碳与氧气完全反响生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中二式各物质的量不同，有Q12Q2的关系，故此题的答案应为C。6、C在100gC中有 变为CO，有 变为CO2，故与C完全燃烧相
20、比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式，知损失的热量为 。7、D因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H2SO4溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H2SO4)Q(HNO3)Q(HAc)，又因放热反响中，H为负值，即HQ，故H2H3H1。8、ACA错。在放热反响中有一些需加热以提供必需的能量来引发反响，如煤的燃烧。C错在有些吸热反响并不需要加热，如Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反响，HAc的电离等吸热过程，均不需要加热。9、ADA项中的10NA个电子转移即有1molC2H2燃烧，所以放出的热量为1300kJ，D项中有8NA个碳氧共用电子对，即有2mol CO2 生成，故放
21、出1300kJ的热量。10、CDNaOH与CO2反响可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，假设生成Na2CO3，那么n(NaOH)0.4mol。 所以此时1mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，假设反响产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，那么1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q10Q之间。 11CD此类题可举例证明。A、煤的燃烧需要加热才能发生，但，煤燃烧放热。B、也可用A的例子说明。C、当反响物的总能量生成物的总能量时，反响放热；反之吸热。D吸热反响在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反响12、解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即可。设反响的热效
22、应为H3，那么H3H1H2395.41kJ/mol393.51kJ/mol1.90kJ/mol。即C金刚石、SC石墨、s；H1.90kJ/mol。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法： 可得二者物质的量比。答案：C金刚石、sC石墨、s；H1.90kJ/mol；石墨； 13、解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ0.32165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)3O2B2H3(s)3H2O(l)；H2165kJmol1。假设反响生成的3mol H2O(l)全部转化为气态水，那么需吸收热量44kJmol13mol132
23、kJ，那么0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为： 答案：B2H6(g)3O2(g)B2H3(s)3H2O(l)；H2165kJmol1 ；1016.515、解析：由溶解热的定义：一定温度及压力下通常为298K和101kPa，一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为1mol时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此，可计算如下：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)5H2O(l)；H250g Qa g Q1所以 ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量CuSO45H2OCuSO4250g160ga g CuSO4(s)CuSO4(ag)；H160gQ
24、Q2所以 设CuSO45H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为H。根据可知：CuSO45H2O(s) CuSO4(aq)5H2O(l)； H 1+250Q1 /a kJmol1根据可知：CuSO4(s) CuSO4(ag)；H 2 -250Q2/a kJmol1得： CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；H H 1H 2H H 1H 2 故此过程为吸热热反响。答案：1250Q1/a 吸热2250Q2/a 放热3吸热 250Q1+Q2/a16、天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒的CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅。17、解析：H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。故H2的燃烧热为 。中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反响生成2 mol H2O，故该反响的中和热为 。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须表达燃烧热与中和热的研究标准。答案：1285.8kJ/mol ；H285.8kJ/mol257.3kJ/mol ；H57.3kJ/mol