《化学选修4《化学反应热的计算》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4《化学反应热的计算》.ppt（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、选修4 4第一章第三节化学反应热的计算燃烧热燃烧热 在在2525、101kPa101kPa时，时，1mol1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量稳定的氧化物时所放出的热量 单位一般用单位一般用kJmol 表示的意义表示的意义 C C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJ/mol393.5kJ/mol，表示在表示在101kPa101kPa时，时，1molC1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ393.5kJ的热量的热量 表示为：表示为：H =-393.5kJ/mol 研究的条件研究的条件燃烧物的量燃烧物的量反应程度反应程度反应程度反应程度能否根据式子：能否根
2、据式子：CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) H=-445.15kJ/molO(l) H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 445.15kJ/mol? 2121不能不能 燃烧热的计算燃烧热的计算 例：例：0.3mol0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧气中）在氧气中完全燃烧，生成固态完全燃烧，生成固态B B2 2O O3 3和液态水，放出和液态水，放出649.5kJ649.5kJ热热量，其热化学方程式为量，其热化学方程
3、式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol 下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
4、H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 则则 H1 + H2 =H3 所以，所以， H1 =H3- H2 = -393.5kJ/mol- 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？影响反应热的因素影响反应热的因素1、与温度、压强有关（了解）、
5、与温度、压强有关（了解）2、与物质的状态有关、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关、与反应条件（途径）无关盖斯定律盖斯定律一、盖斯定律一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2例例1 1：写出：写出
6、石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25(25,101kPa,101kPa时时) )说明说明： （1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚
7、石，s) H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例2 2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H
8、2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +例例3C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol
9、(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol例例4 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。2盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四
10、则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。思考：为什么在热化学反应方程式中通常可思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。不能省去。练习练习1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)
11、二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO2(g) =C(石墨，石墨，s)+O2(g) H1=+393.5kJ/mol2.2.已知已知2525、101kPa101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为别为C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=393.51kJmol393.51kJmol
12、1 1C(C(金刚石金刚石)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H= H=395.41kJmol395.41kJmol1 1据此判断，下列说法中正确的是据此判断，下列说法中正确的是( )( )A A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低刚石的低B B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高刚石的高C C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
13、刚石的低D D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高刚石的高A3.已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H 【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，根据盖斯定律，反应不
14、论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。成几步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol 4. 在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体体积，积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = 110.
15、35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHHC二反应热的计算：二反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算课本P14 例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：
16、课本P14 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X练习练习1.1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：知：(1)NH(1)NH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H1=-176kJ/molH1=-176kJ/mo
17、l(2)NH(2)NH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3 H H2 2O(aq) O(aq) H2=-35.1kJ/molH2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H(3)HCl(g) +H2 2O(l)=HCl(aq) O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molH3=-72.3kJ/mol(4)NH(4)NH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H4=-52.3kJ/molH4=-52.3kJ/mol(5)NH(5)NH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)=
18、NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H5=H5=？ 则第（则第（5 5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即H5 = +16.3kJ/molH5 = +16.3kJ/mol2.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： 2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）=2H=2H2 2O O（g g）；）； H=H=4834836 kJ/mol6 kJ/molH H2 2（g g）O O2 2（g
19、 g）=H=H2 2O O（g g）；）；H=H=2412418 kJ/mol8 kJ/molH H2 2（g g）O O2 2（g g）=H=H2 2O O（I I）；）；H=H=2852858 kJ/mol8 kJ/mol则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为 （ ）A A4384386 kJ/mol6 kJ/molB B2412418 kJ/mol8 kJ/molC C2852858 kJ/mol8 kJ/molD D无法确定无法确定C3.3.已知已知ZnZn（s s）O O2 2（g g）=ZnO=ZnO（s s）；）；H=H=350 kJ/mol350 kJ/mol，则，则1 g Zn1
20、g Zn在氧气中燃烧放出在氧气中燃烧放出的热量约为的热量约为 （ ）A A5 54 kJ4 kJB B350 KJ350 KJC C3 35 kJ5 kJD D8 85 Kj5 Kj35035065=5.465=5.4（KJKJ）A4.4.根据热化学方程式（在根据热化学方程式（在2525、101 kPa101 kPa时）：时）：S S（s s）O2O2（g g）=SO2=SO2（g g）；）；H=H=29729723 kJ/mol23 kJ/mol，分析，分析下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A AS S的燃烧热为的燃烧热为29729723 kJ/mol23 kJ/molB BS
21、 S（g g）O O2 2（g g）=SO=SO2 2（g g）放出的热量大于）放出的热量大于29729723 kJ23 kJC CS S（g g）O O2 2（g g）=SO=SO2 2（g g）放出的热量小于）放出的热量小于29729723 kJ23 kJD D形成形成1 mol SO1 mol SO2 2的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所释放的总能量大于断裂1 1 mol Smol S（s s）和）和1 mol O1 mol O2 2（g g）的化学键所吸收的总能量）的化学键所吸收的总能量C5.5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H2
22、H1H1的是的是( )( )A A2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(g)O(g)；H1H12H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2H2H2 2O(l)O(l)；H2H2B BS(g) + OS(g) + O2 2(g) (g) SOSO2 2(g)(g)； H1H1S(s) + OS(s) + O2 2(g) (g) SOSO2 2(g)(g)；H2H2C CCO(g) + 1/2 OCO(g) + 1/2 O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g)(g)；H1H12CO(g) + O2CO(g) + O2 2(
23、g) = 2CO(g) = 2CO2 2(g)(g)；H2H2D DH H2 2(g) +Cl(g) +Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)；H1H11/2 H1/2 H2 2(g) + 1/2 Cl(g) + 1/2 Cl2 2(g) (g) HCl(g)HCl(g)；H2H2 BD6.6.在一定条件下，在一定条件下，COCO和和CHCH4 4燃烧的热化学方燃烧的热化学方程式分别为：程式分别为：2CO(g) + O2CO(g) + O2 2(g) = 2CO(g) = 2CO2 2(g)(g)；H =-566kJH =-566kJCHCH4 4(g) + 2O(g) + 2O2
24、 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l)O(l)；H =-890kJH =-890kJ由由1molCO1molCO和和3molCH3molCH4 4组成的混和气在上述条组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为件下完全燃烧时，释放的热量为( )( )A A2912kJ2912kJ B B2953kJ2953kJ C C3236kJ 3236kJ D D3867kJ3867kJB7. 7.热化学方程式热化学方程式C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)， H H131.3KJ/mol131.3K
25、J/mol，表示，表示 ( )( )A.A.碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3KJ131.3KJ热量热量B.1molB.1mol碳和碳和1mol1mol水反应吸收水反应吸收131.3KJ131.3KJ热量热量C.1molC.1mol固体碳和固体碳和1mol1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO1molCO和和1molH1molH2 2，并吸收，并吸收131.3KJ131.3KJ热量热量D.D.固体碳和气态水各固体碳和气态水各1mol1mol反应，放出反应，放出131.3KJ131.3KJ热量热量C8.8.在相同条件下，下列三个化学反应放出的在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量
26、分别以热量分别以H1H1、H2H2、H3H3表示，则表示，则H1H1、H2H2和和H3H3的关系是的关系是 (1)2H(1)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)；H1 H1 (2)2H(2)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(1)O(1)；H2 H2 (3)H (3)H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H2O(g);(g)=H2O(g);H3H3A AH1H1 H2 H2 H3 H3 B BH1 H1 H1 H2 H2 ，H2H22 2H3 H3 D D无法比较无法比较B9. 1g9. 1g炭与适量水蒸气反应生成炭与
27、适量水蒸气反应生成COCO和和H2,H2,需吸收需吸收l0l094kJ94kJ热量热量, ,此反应的热化学方程式为（此反应的热化学方程式为（ ） A AC+HC+H2 2O=COO=COH H2 2； H = 131H = 1313kJ3kJmol mol B BC(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)十十H H2 2(g)(g)； H = +10H = +1094kJ94kJmolmol C CC(s)+HC(s)+H2 2O(1)=CO(g)+HO(1)=CO(g)+H2 2(g)(g)； H = +131H = +1313kJ3kJmolmol D DC(s)+
28、HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)O(g)=CO(g)H H2 2(g)(g)； H = +131H = +1313kJ3kJmolmol D10.10.含含11112gKOH2gKOH的稀溶液与的稀溶液与1L01L01mol1molLHLH2 2SOSO4 4溶液反应放出溶液反应放出111146kJ46kJ的热量，该反应的热量，该反应的热化学方程式正确的是的热化学方程式正确的是 ( )( )A. KOH(aq)+HA. KOH(aq)+H2 2SOSO4 4（aqaq）=K=K2 2SOSO4 4（aqaq）+H+H2 2O O（l l）；）；H = H = 11.46kJ/mol11
29、.46kJ/molB. 2KOH(aq)+HB. 2KOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=K(aq)=K2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)；H = H = 11.46kJ/mol11.46kJ/molC. 2KOH+HC. 2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O；H = H = 11.46kJ/mol11.46kJ/molD. KOH(aq)+HD. KOH(aq)+H2 2SOSO4 4（aqaq）=K=K2 2SOSO4 4（aqaq）+H+H2 2O O（l l）；）；H = H = 57.3kJ
30、/mol57.3kJ/molD11.11.含含Ba(OH)2lmolBa(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出出1141146kJ6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是程式正确的是 ( )( ) A ABa(OH)Ba(OH)2 2(aq)+2HCl(aq)=BaCl(aq)+2HCl(aq)=BaCl2 2(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)；H = H = 114.6kJ114.6kJmolmolB BBa(OH)Ba(OH)2 2(aq)+2HCl(aq)=BaCl(aq)+2HCl(aq
31、)=BaCl2 2(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)；H = H = +114.6kJ+114.6kJmolmolC C1/2Ba(OH)1/2Ba(OH)2 2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2 2(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)；H = H = 57.3kJ57.3kJmolmolD D1/2Ba(OH)1/2Ba(OH)2 2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2 2(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)； H = +57.3kJH = +57.3kJmolm
32、olC12.12.将将12.712.7克固态碘与氢气完全反应生成碘克固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，必须吸收化氢气体时，必须吸收2.604KJ2.604KJ的热量，其的热量，其热化学方程式为热化学方程式为13.13.铝在纯氧中燃烧，每生成铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl1gAl2 2O O3 3（固）（固）放出放出QkJQkJ热量，写出其热化学方程式热量，写出其热化学方程式 I2(s)+H2(g)=2HI(g); H=+52.08KJ/mol 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ；H204QkJmol113.13.同温同压下，已知下列各反应为放热反同温同压下，已知下列各反应为放
33、热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（的是（ ）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) D.2A ( l ) + B ( l ) =
34、 2C ( l ) H4H4A15.15.已知在已知在1 1105 Pa105 Pa，298 K298 K条件下，条件下，2 mol2 mol氢气氢气燃烧生成水蒸气放出燃烧生成水蒸气放出484 kJ484 kJ热量，下列热化学方热量，下列热化学方程式正确的是程式正确的是 （ ）A.HA.H2 2O ( g ) O ( g ) H H2 2 ( g ) + 1/2O ( g ) + 1/2O2 2 ( g ) ( g ) H = +242 kJ/molH = +242 kJ/molB.2HB.2H2 2 ( g ) + O ( g ) + O2 2 ( g ) = 2H ( g ) = 2H2
35、2O ( l ) O ( l ) H = H = 484 kJ/mol484 kJ/molC.HC.H2 2 ( g ) + 1/2O ( g ) + 1/2O2 2 ( g ) = H ( g ) = H2 2O ( g ) O ( g ) H = +242 kJ/molH = +242 kJ/molD.2HD.2H2 2 ( g ) + O ( g ) + O2 2 ( g ) = 2H ( g ) = 2H2 2O ( g ) O ( g ) H = +484 kJ/molH = +484 kJ/molA16.根据热化学方程根据热化学方程S ( s ) + OS ( s ) + O2 2
36、 ( g ) = SO ( g ) = SO2 2 ( g ) ( g ) H = H = 297.23 kJ/mol 297.23 kJ/mol （反应在（反应在298K298K，101kPa101kPa下发下发生）分析下列说法不正确的是生）分析下列说法不正确的是 （ ）A.A.标况下，燃烧标况下，燃烧1mol S1mol S放出的热量为放出的热量为297.23 kJ297.23 kJB.S ( g ) + OB.S ( g ) + O2 2 ( g ) = SO ( g ) = SO2 2 ( g ) ( g ) 放出的热量大于放出的热量大于297.23 kJ297.23 kJC.S ( g ) + OC.S ( g ) + O2 2 ( g ) = SO ( g ) = SO2 2 ( g ) ( g ) 放出的热量小于放出的热量小于297.23 kJ297.23 kJD.D.形成形成1 mol SO1 mol SO2 2 的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 1 molS ( s )molS ( s )和和 1mol O1mol O2 2 ( g ) ( g )的化学键所吸收的总能量的化学键所吸收的总能量AC