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1、1.3化学反应热的计算学案（新人教版选修4）化学反应热的计算（高二化学上册选修四） 制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组授课时间：班级：姓名：组名：化学反应热的计算学习目标利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。学习过程一：学问链接中和热燃烧热定义H谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点 二：自主探究探究1、已知C（s）+12O2（g）=CO（g）H1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3（1）请将1molC（s）和1molO2(g)总能量，1molCO(g)12O2(g)总能
2、量，1molCO2(g)总能量在右图找到相应的位置。（2）、从上述图中你能发觉H1H2H3之间有何关系？这是为什么呢？（3）上述关系可通过以下框图来表示： 小结：盖斯定律1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的，即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。3举例：如H_。留意：应用盖斯定律计算常用以下方法：(1)热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)12O2(g)=CO(g)H2；可得：CO(g)12O2(g)=CO2(g)HH1H2牛刀小试：（1）已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(
3、s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为：-（2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H_（3）、2022广东卷在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2
4、(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2三：合作探究课本第12面例1：例2： 四：学习评价1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2CO(g)O2(g)=2O2(g)H2。下列说法中正确的是()A碳的燃烧热为0.5H1kJ/molB能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热2已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()AQ1Q2
5、BQ1Q2CQ1Q2D无法比较3(2022调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定4(2022昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)12O2(g)=CO(g)H1110.5kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H()A283.5kJ/molB172.5kJ/molC172.5kJ/molD504kJ/
6、mol5已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法计算6N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534kJmol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A1135.7kJmol1B601.7kJmol1C466.3kJmol1D1000.3kJmol17(2022湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物
7、的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。依据上述原理和图(2)所示，推断对应的各反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5 8已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是()A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间改变如图所示：S?H1H2L，则下列说法不正确的是()A若H10，则H20B若H1
8、0，则H20CH1和H2的肯定值相等DH1H20101molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。假如1molCH4与肯定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则肯定量O2的质量为()A40gB56gC60gD无法计算11乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A.H3H2H3H1B.H2H3H3H1C.H2H3H1H3D.H3H1H2H312已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石
9、墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41kJmol1据此推断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高13氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJ/molC8H18(l)25
10、/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2BCOCC8H18DCH414已知25、101kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比
11、O3稳定，由O2变O3为放热反应15已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.83kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22molB0.15molC0.1molD0.05mol 五：总结与反思 化学反应的反应热 第一章化学反应与能量改变第一课时、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：2、反应热符号Q0与反应吸热和Q放热的关系：Q03、获得Q值的方法：（1）（2）4、反应热的实质：从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化
12、学键的断裂和新化学键的形成，假如旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填汲取、放出、大于或小于)假如旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0 从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，假如反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；假如反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应汲取热量，即Q0。（填或）思索：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。5、常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如：.酸碱中和反应。如：.燃烧反应。如：.大多数的化合反应。如：常见的吸热反应有：.大多数的分解反应。如：.
13、大多数持续加热或高温的反应。如：。.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、量筒（2）原理：Q=(C为热容)步骤：1）2）3）4）数据处理：5）重复以上试验两次。思索：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？ 针对性练习：1吸热反应肯定是（双选）（）A释放能量B储存能量C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应物的总能量高于生成物的总能量2下列说法正确的是（双选）（）A须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B放热的反应常温下肯定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反应在肯定的条件下也
14、能发生3.下列说法不正确的是（双选）（）A化学反应可分为吸热反应和放热反应B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量改变都是以热能的形式表现出来D放热反应发生时不需加热4下列过程属于放热反应的是（）A在生石灰中加水B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释D用石灰石煅烧石灰5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水6下列叙述正确的是（）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量改变D伴随着能量改变的物质改变都是化
15、学改变7已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的说法正确的是（）AX的能量肯定高于M的能量BY的能量肯定高于N的能量CX和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并马上用玻璃棒搅拌。试验中玻璃棒的作用是。试验中视察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。写出有关的化学方程式。950mL0.050mol/L盐酸与50mL0
16、.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。大小烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该试验该在保温杯中进行效果更好。试验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述试验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），10已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能起先，但在铁粉和硫粉起先反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填
17、“放热”、“吸热”）。缘由是。11如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中起先放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：试验中视察到的现象有。产生上述试验现象的缘由是。写出有关的离子方程式。由试验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究试验，试验中视察到的另一现象是。其缘由是。 高二化学化学反应热的计算014 化学：1.3化学反应热的计算学案（新人教版选修4）【学习目标】：1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的
18、简洁计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的留意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式 相像点 不同点含 义书写 【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol1/2O2
19、(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870
20、.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6
21、H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】： 【作业】1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ,该反应的热化学方程式为_。若1g水蒸气转化为液态水放热2444kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=2829kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ的热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C
22、11D233、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（）A削减空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，削减石油气进气量C削减空气进入量，削减石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况），经完
23、全燃烧后复原到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3D04Q1+02Q25、已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=2418kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=2858kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1?则氢气的燃烧热为A2418kJmol1B4836kJmol1C2858kJmol1D5716kJmol16、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=2858kJ
24、mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220kJmol1试验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A11B13C31D147、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=-2804kJ/mol 【学习反馈或反思】： 化学反应热的计算导学案及练习题 课题学习目标1.理解盖斯定律的涵义，2能
25、用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。学习重点热化学方程式的含义，盖斯定律的应用学习过程（第1课时）复习回顾1、什么叫热化学方程式？2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H应当是多少？（已知：H2O(g)=H2O(l)H2=44kJ/mol） 自我预习【学问疏理】：在化学探讨和生产应用中，往往要通过试验测定一些物质反应的反应热，但并不是全部反应都能精确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易干脆发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否干脆测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?
26、因很难限制使其只生成CO而无CO2，因此不能干脆测出H。这就必需学习新的学问来解决。一、盖斯定律1、概念：。或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-B(H)途径二：A-CB(Hl+H2)则焓变H、H1、H2的关系可以表示为即两个热化学方程式相加减时，H也可同时相加减。3、盖斯定律是哪些自然规律的必定结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区分，能量也不会有区分。4、盖斯定律的应用（1）在图1和图2中，H1、H1、H3三者之间
27、的关系分别如何？ 找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白） 步骤图1图2（1）找起点A（2）找终点C（3）过程ABCAC（4）列式H1+H2=H3 （2）列出下图中的关系式 5、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。例题1、试利用298K时下列反应焓变的试验数据，C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5KJmol-1反应1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=283.0KJmol-1反应2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变H3.反应3利用方程组求解,是常用的解题方法，
28、请按如下步骤完成例题1。归纳：利用方程组求解的解题步骤确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；依据未知方程式中各物质计量数和位置的须要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时H要变更符号）；实施叠加并检验上述分析的正确与否。 例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=2983.2KJmol-1（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2=738.5KJmol-1则白磷转化为红磷的
29、热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。 当堂训练1已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨)O2(g)CO2(g)H393.51kJmol1C(s,金刚石)O2(g)CO2(g)H395.41kJmol1据此推断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高 2已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ
30、/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol 3已知.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0KJmol-1，.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6KJmol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A+262.6KJmol-1B+131.3KJmol-1C352.KJmol-1D131.3KJmol-1 4已知下列热化学方程式：；H25
31、kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_ 学习过程（第2课时）共同探究类型一、反应焓变大小的比较问题1：下列各组热化学方程式中，化学反应中的H大小关系C(g)O2(g)CO2(g)H1C(g)1/2O2(g)CO(g)H2H1H2；S(s)O2(g)SO2(g)H1S(g)O2(g)SO2(g)H2H1H2；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H2H1H2；H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H2H1H2；CaCO3(s)CaO(s)CO2
32、(g)H1CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2；H1H2；CuSO4(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)H1CuSO45H2O(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)H2H1H2； 类型二、反应实际用量及热效应与H互导问题2：在25、101KPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放热QKJ热量。则其中和热为KJ；H=kJ/mol。问题3：已知甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol则1g甲烷在25、101KPa下充分燃烧后能放出KJ的热量。 类型三、已知H估算或说明某反应的热效应问题4：已知N2(g)+3H2(g)
33、=2NH3(g)H1=-92kJ/mol现将2molN2与8molH2混合在合适的条件下充分反应放热总是小于184KJ；而将0.5molH2SO4（浓）与2molNaOH稀溶液混合放热总比中和热值高；试分析上述存在的主要缘由。 类型四、关于盖斯定律应用于焓变的有关计算问题5：已知C(s,石墨)+O2（g）=CO2(g)H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol试利用298K时上述反应焓变的试验数据，计算此温度下C（s,石墨）+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变；及C（s,石墨）+CO2(g)=2CO(g)的反应焓变。问题6：现依据
34、下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+19kJ/mol请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式 当堂训练1已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H1241.8kJ/molH2O(g)H2O(l)；H244.0kJ/mol，求的氢气的燃烧热。 2已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H+67.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)
35、2H2O(g)H534kJ/mol请写出肼N2H4与NO2完全反应的热化学方程式 每课一练1已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7kJmol1B43.5kJmol1C43.5kJmol1D67.7kJmol122022年4月，我国在西昌卫星放射中心用“长征三号甲”运载火箭，胜利将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。“长征三号甲”三子级运用的燃料是液氢和液氧。已知下列热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1285.8kJ/molH2(g)=H2(l)
36、H20.92kJ/mol O2(g)=O2(l)H36.84kJ/molH2O(l)=H2O(g)H444.0kJ/mol则反应H2(l)12O2(l)=H2O(g)的反应热H为()A237.46kJ/molB474.92kJ/molC118.73kJ/molD237.46kJ/mol3下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多BH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H285.8kJ/molCBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D已知中和热为5
37、7.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ4已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)H=92.0kJmol-1,将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A肯定小于92.0kJB肯定大于92.0kJC肯定等于92.0kJD无法确定5100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=282.
38、57kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A392.92kJB2489.44kJC784.92kJD3274.3kJ6氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为（）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2(
39、g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)7已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0kJmol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为（）A+262.6kJmol-1B131.3kJmol-1C352.3kJmol-1D+131.3kJmol-18已知2H2O（l）=2H2(g)+O2(g)H=+517.6kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJmol-1。1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A134B117C2
40、.31D4.619已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=25kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页