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1、第一单元 化学反响中的热效应第二课时 化学反响热的计算课标解读1， 初步学习测定化学反响的反响热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。2，知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反响的反响热。知识再现知识点一：什么是燃烧热、中和热如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式知识点二：什么是盖斯定律如何利用盖斯定律计算反响热知识点三：如何测定反响热典型解悟 例1反响：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol以下结论正确的选项是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反响热为221 kJmo
2、lC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 例2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，那么反响HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1例3 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。2烧杯间填满碎纸
3、条的作用是。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响)4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等)，所求中和热(填“相等、不相等)，简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3H2O代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；填“偏大、“偏小、“无影响。 自我检测1、含有 2一5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点88.642.10.536.1*燃烧热kJ/mol1560.72219.22877.63535.6*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃
4、烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，以下判断错误的选项是A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加2根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3
5、3化学反响2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反响。据此推断，以下说法不正确的选项是相同条件下A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多4煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A只含有碳、氢两种元素B所含的有机物是CH4，CnHm , CO CCO 体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1以下说法正确的选项是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反响中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol